15 feite oor HF + Li2SO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HF is 'n oplossing van waterstoffluoried in water. 3 verbindings kombineer om Li te vorm₂SO₃ wat 'n sterk basis is. Kom ons ondersoek die reaksie tussen HF+Li₂SO₃ in besonderhede.

Li₂SO₃ is 'n ioniese verbinding omdat die verbinding Li het⁺ katioon en SO₃^- anioon. Dit het 'n molêre massa van 93.9452 g/mol wat in wit kristallyne vorm by kamertemperatuur bestaan. Waterstoffluoried is 'n kleurlose rokende vloeistof, suur van aard en hoogs korrosief.

In hierdie artikel sal ons 'n paar belangrike faktore oor die reaksie tussen HF +Li bespreek₂SO₃ soos vergelykings van gebalanseerde en ioniese, gekonjugeerde pare en tipes reaksies.

Wat is die produk van HF en Li₂SO₃

Litiumsulfaat reageer met waterstoffluoried om litiumfluoried te vorm (LiF) en swaelsuur (H₂SO₃).

HF + Li₂SO₃ = LiF + H₂SO₃

Watter tipe reaksie is HF + Li₂SO₃

Die reaksie HF + Li₂SO₃ is 'n suur-basis reaksie, waar HF 'n swak suur is en Li₂SO₃ is 'n basis.

Hoe om HF + Li te balanseer₂SO₃

Die reaksie HF + Li₂SO₃ is gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

2HF + Li₂SO₃ =2LiF + H₂SO₃

• Stel elke element in die linker- en regterkant van die bogenoemde vergelyking voor met 'n onbekende koëffisiënt.
• a HF + b Li₂SO₃ = c LiF + d H₂SO₃
• Om 'n stelsel van vergelyking in die bogenoemde reaksie-elemente voor te berei, kan dit die aantal atome van die element aan elke kant aandui.
• H – 1a + 0b = 0c + 2d
• F – 1a + 0b = 1c + 0d
• Li- 0a + 2b = 1c + 0d
• S -0a + 1b = 0c + 1d
• O – 0a + 3b = 0c + 3d
• Gebruik substitusie of gaussiese eliminasie om veranderlikes in bogenoemde vergelyking op te los.
• a=2 (HF), b=1 (Li₂SO₃), c= 2 (LiF), d=1 (H₂SO₃)
•  Plaas koëffisiënte voor in elke molekule en verifieer dat alle elemente en elektrone gebalanseer is.

Elemente	reaktante	produkte
H	2	2
F	2	2
Li	2	2
S	1	1
O	3	3

• Die aantal elektrone in die reaksie is gelyk aan die twee kante, daarom is die vergelyking gebalanseer.
• Dus, die gebalanseerde vergelyking is-
• 2HF+ Li₂SO₃ = 2LiF + H₂SO₃

HF + Li₂SO₃ titrasie

HF+Li₂SO₃ titrasie is nie moontlik nie omdat Li₂SO₃ is sterk elektroliete en heeltemal geïoniseer wat dit onmoontlik maak om te titreer.

HF + Li₂SO₃ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese reaksie tussen HF en Li₂SO₃ is-

2 Li⁺(aq) + 2F^-(aq) = 2LiF(s)

Die volgende stappe word gebruik om netto ioniese vergelyking te bepaal.

• Skryf die toestand of fase (gas, vaste stof, waterig of vloeistof) van elke element in die gebalanseerde vergelyking.
• 2HF (aq) + Li₂SO₃ (aq) = 2LiF(s) + H₂SO₃(Aq)
• Skryf die volledige ioniese vergelyking met insluit toeskouerione en kanselleer die toeskouerione in die vergelyking.
• 2H⁺(aq) + 2F^-(aq) + 2Li⁺(aq) + SO₃^2-(aq) = 2LiF(s) + 2H⁺(aq) + SO₃^2-(Aq)
• Gebalanseerde netto ioniese vergelyking word verkry deur die algemene ione wat beide in die reaktant en produk deel van ioniese vergelyking voorkom, te verwyder.
• Dus, die netto ioniese vergelyking is-
• 2 Li⁺(aq) + 2F^-(aq) = 2LiF(s)

HF + Li₂SO₃ gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare in die reaksie HF + Li₂SO₃ is-

• F^- is die gekonjugeerde basis en HF is die gekonjugeerde suur van die F^- .
• Li⁺ is die gekonjugeerde basis van Li₂SO₃.

HF en Li₂SO₃ intermolekulêre kragte

Na aanleiding van intermolekulêre kragte teenwoordig is in die HF + Li₂SO₃ reaksie.

• HF het waterstofbinding en dipool-dipool interaksie.
• Li₂SO₃ het ioniese binding tussen die ione Li⁺ en SO₃^- in die molekule.

HF + Li₂SO₃ reaksie entalpie

Die reaksie entalpie van HF + Li₂SO₃ is –59 kJ/mol, bereken deur die som van die entalpieë van reaktante en produkte af te trek wat wiskundig voorgestel word as-

•  _tH = Som van die entalpieë van reaktante – Som van die entalpieë van produkte.
•  _tH = [2x (-11.8) -23.6) – (- 11.8 – (-23.6)] kJ / mol
•  _tH = -59 kJ/mol

Is HF + Li₂SO₃ 'n bufferoplossing

HF + Li₂SO₃ reaksie kan 'n vorm vorm bufferoplossing want HF is 'n swak suur en Li₂SO₃ swak basis en gekonjugeerde pare van 'n sterk basis. Dus, die reaksie vorm buffer.

Is HF + Li₂SO₃ 'n volledige reaksie

HF + Li₂SO₃ reaksie is 'n volledige reaksie, want wanneer dit ewewig bereik waar die konsentrasie van reaktante en produkte nie meer verander nie.

Is HF + Li₂SO₃ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HF + Li₂SO₃ reaksie is eksotermies van aard en entalpiewaarde is negatief -59 kJ/mol, en stel energie vry in die vorm van hitte.

Is HF + Li₂SO₃ 'n redoksreaksie

HF + Li₂SO₃ reaksie is nie a redoksreaksie omdat die oksidasietoestand van beide reaktant- en produkkante gelyk is. 

 2H ⁺¹F^-1 + Li₂ ⁺¹S⁺⁴O₃^2-   = 2 Li⁺¹F^-1 + H₂⁺¹S⁺⁴O₃ ^2-

Is HF + Li₂SO₃ 'n neerslagreaksie

HF+Li₂SO₃ reaksie is 'n presipitasiereaksie omdat produkte gevorm- LiF is onoplosbaar in water, en ook is dit 'n dubbele verplasingsreaksie wat aandui dat die reaksie neerslag sal vorm.

Is HF + Li₂SO₃ omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HF+Li₂SO₃ reaksie is onomkeerbaar omdat die reaksie slegs in die voorwaartse rigting verloop en produkte nie terug na reaktante omgeskakel kan word nie, dus is die reaksie onomkeerbaar.

Is HF + Li₂SO₃ verplasingsreaksie

HF + Li₂SO₃ is 'n dubbel verplasing of metatese reaksie, waar twee reagerende verbindings HF en Li₂SO₃ verwissel hul ione of radikels om 'n nuwe verbinding te vorm- LiF en H₂SO₃.

Gevolgtrekking

In hierdie artikel ondersoek ons ​​die feite oor die reaksie HF + Li₂SO₃, wat 'n neerslagreaksie en dubbelverplasingsreaksie is. Litiumfluoried word meestal as sweisvloeistowwe en gesmelte soutchemie in metallurgie gebruik. H₂SO₃ word gebruik in die vervaardiging van kunsmis, kleurstowwe en metallurgiese prosesse.