Waterstoffluoried (HF) is 'n swak suur, en kaliumhidroksied (KOH) is 'n sterk basis. Kom ons ondersoek nou 'n paar feite oor die HF + KOH-reaksie.
HF kan bestaan as 'n kleurlose gas, 'n rokende vloeistof, of as 'n opgeloste stof in water. Soutsuur word geskep wanneer HF in water opgelos word. Kaliumhidroksied word in voedsel gebruik om die pH aan te pas, as 'n stabiliseerder en as 'n verdikkingsmiddel. KOH staan ook bekend as bytende potas.
Hierdie artikel beskryf hoe om die HF- en KOH-reaksie, die reaksieproduk, reaksietipe, bufferoplossing en baie ander aspekte van die HF+KOH-reaksie te balanseer.
Wat is die produk van HF en KOH?
Wanneer HF en KOH reageer, sal kaliumfluoried (KF) en watermolekules (H2O) gevorm word. Die reaksievergelyking is soos volg:
HF + KOH→KF + H2O
Watter tipe reaksie is HF + KOH?
Die HF + KOH-reaksie is 'n neutralisasiereaksie. In hierdie geval vind die reaksie so plaas dat 'n suur (HF) en 'n basis (KOH) kwantitatief reageer om 'n sout (KF) en water as produkte te vorm. 'n Neutralisasiereaksie behels die vorming van water deur die kombinasie van H+ ione en OH- ione.
HF + KOH→KF + H2O
Hoe om HF + KOH te balanseer?
Die stappe om die HF + KOH-reaksieskema gelyk te stel is soos volg:
- Daar word gesê dat die vergelyking gebalanseerd is wanneer elke element 'n gelyke aantal atome aan beide die reaktant- en produkkant het.
- Aan beide kante is daar 2 waterstowwe, 1 suurstof, 1 fluoor en 1 kaliumatoom. Dit wil sê, die reaktant- en produksye is gelyk.
- HF + KOH→KF + H2O
- Daarom is die vergelyking gebalanseerd.
HF + KOH titrasie
Titrasie met HF en KOH word geklassifiseer as suur-basis titrasie. KOH is 'n sterk basis, terwyl HF 'n swak suur is.
Toestel:
As apparaat word 'n buret, koniese fles, buretstaander, beker, tregter en pipet gebruik.
Aanwyser gebruik:
In hierdie geval word fenolftaleïen as 'n aanwyser gebruik.
Prosedure:
- Vul 'n buretstaander met 'n gestandaardiseerde oplossing van KOH nadat dit gewas is en dit met water afgespoel is.
- Pipetteer 10mL HF in 'n koniese fles, gevolg deur 2-3 druppels fenolftaleïen-aanwyser.
- Begin om KOH-oplossing druppel-vir-druppel by die koniese fles te voeg terwyl dit voortdurend tol.
- Wanneer die HF + KOH oplossing in die koniese fles die eindpunt bereik, sal die kleur na 'n ligpienk verander.
- Herhaal hierdie stappe om ooreenstemmende lesings te verkry.
- S1V1 = S2V2 is die formule vir die berekening van HF-konsentrasie.
HF + KOH netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking vir HF + KOH is soos volg:
HF (Aq) +O-(Aq) →F- (Aq) + H2O (L)
- Die eerste stap is om die molekulêre vergelyking wat verskaf word, te balanseer. Hierdie vergelyking, dit is reeds gebalanseerd.
- HF + KOH→KF + H2O
- Benoem elke stof se toestand as vloeistof-l, vastestof-s, of waterig-aq.
- HF (aq) + KOH (aq) → KF (aq) + H2O (l)
- Verdeel die elektroliete in ione
- HF + K+ +O- → K+ +F- + H2O
- Deur die toeskouerione aan beide kante van die vergelyking te kanselleer, word die netto ioniese vergelyking verkry.
- HF (Aq) +O-(Aq) →F- (Aq) + H2O (L)
HF + KOH gekonjugeerde pare
In die HF + KOH-reaksie verskil die genoemde gekonjugeerde pare met een proton:
- Die gekonjugeerde suur-basis pare in HF is HF en F-.
- Die gekonjugeerde suur van die sterk basis KOH is K+.
HF en KOH intermolekulêre kragte
HF + KOH reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,
- Sterk waterstofbinding en dipool-dipool interaksies is die intermolekulêre kragte in HF. As gevolg van die teenwoordigheid van 'n hoogs elektronegatiewe fluooratoom, is dipoolinteraksies meer prominent.
- KOH het Londense dispersiekragte, dipool-dipoolkragte en waterstofbinding.
HF + KOH reaksie-entalpie
Die standaard reaksie-entalpie vir HF + KOH is -5.66 KJ/mol. Die formasie-entalpiewaardes word hieronder gelys -
| Reaktante en produkte | Entalpie in KJ/mol |
|---|---|
| HF | -332.36 kJ/mol |
| KOH | -482.37 kJ/mol |
| KF | -567.27 kJ/mol |
| H2O | -241.8 kJ/mol |
Is HF + KOH 'n bufferoplossing?
HF + KOH is a bufferoplossing. In hierdie geval is waterstoffluoried (HF) 'n swak suur, en KF is die sout wat gevorm word deur die swak suur HF en die sterk basis KOH; dus sal dit 'n buffer in 'n waterige oplossing vorm.
Is HF + KOH 'n volledige reaksie?
HF + KOH is 'n volledige reaksie omdat dit KF en water na neutralisasie produseer.
Is HF + KOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?
HF + KOH is 'n eksotermiese reaksie. Aangesien negatiewe hitte van vorming aandui dat die energie van die produkte minder is as dié van die reaktante. As gevolg hiervan word energie tydens die reaksie vrygestel, en die reaksie is eksotermies.
Is HF + KOH 'n redoksreaksie?
Die reaksie van HF + KOH is nie a nie redoksreaksie. Aangesien al die elemente se oksidasietoestande dieselfde bly voor en na die reaksie
Is HF + KOH 'n neerslagreaksie?
HF + KOH is nie 'n neerslagreaksie nie. Omdat geen vaste produk aan die einde van die reaksie geproduseer word nie
Is HF + KOH omkeerbare of onomkeerbare reaksie?
HF+ KOH is onomkeerbaar. Aangesien die produkte nie meer omgekeerde reaksies ondergaan om reaktante onder soortgelyke toestande te vorm nie
Is HF + KOH verplasingsreaksie?
Die reaksie HF + KOH is 'n voorbeeld van a dubbele verplasingsreaksie. Omdat OH- van KOH word na HF verplaas deur F te verwyder-, KF en H2O word gevorm
Gevolgtrekking
Hierdie artikel beklemtoon die reaksie tussen HF en KOH. KF kan in organiese chemie gebruik word om chloorkoolstowwe na fluorkoolstowwe om te skakel. Kaliumhidroksied word in 'n wye reeks chemiese, industriële en vervaardigingsprosesse gebruik.
