15 Feite oor HF + K2CO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Die HF + K2CO3 is 'n chemiese reaksie tussen 'n swak suur en 'n sout. Kom ons bespreek meer kort besonderhede oor HF + K2CO3 reaksie.

HF is 'n swak suur bekend as hidroksuursuur of waterstoffluoried. Dit is saamgestel uit 1 H en 1 F atoom. K2CO3 is 'n chemiese formule van kaliumkarbonaat, 'n anorganiese wit sout. Dit is saamgestel uit 2 K-, 1 C- en 3 O-atome. K2CO3 is 'n kaliumsout van koolsuur wat as 'n basis in verskeie reaksies gebruik word.

Kom ons leer meer besonderhede oor HF + K2CO3 reaksie insluitend die tipe reaksie, produkvorming, netto ioniese vergelyking, gebalanseerde vergelyking, titrasieproses, gekonjugeerde basis, bufferoplossing, ens. met meer verskeie feite en algemene vrae daarop.

Wat is die produk van HF en K2CO3?

Die produk van die HF + K2CO3 reaksie is Carobbiite of kaliumfluoried (KF), met die vorming van water (H2O) en bevryding van koolstofdioksied (CO2) gas.

2 HF + K2CO3 → 2 KF + H2O + CO2

Watter tipe reaksie is HF + K2CO3?

Die HF + K2CO3 reaksie is 'n suur-basis neutralisasie reaksie en bevestig as gevolg van die vorming van sout en water.

Hoe om HF + K te balanseer2CO3?

Die HF + K2CO3 reaksie word gebalanseer met behulp van die volgende stappe:

  • Die HF + K2CO3 ongebalanseerde reaksie is soos volg
  • HF + K2CO3 = KF + H2O+CO2
  • In die bogenoemde vergelyking doen beide LHS en RHS bevat nie die dieselfde aantal elemente
  • Eerstens, vermenigvuldig die HF met 2 op LHS wat ons kry
  • 2 HF + K2CO3 = KF + H2O+CO2
  • Tweedens, vermenigvuldig die KF met 2 op RHS wat ons kry
  • 2 HF + K2CO3 = 2 KF + H2O+CO2
  • Nou, die bogenoemde vergelyking bevat 'n gelyke aantal elemente op die reaktant LHS kant en produk RHS kant van die reaksie.

HF + K2CO3 titrasie

Die HF + K2CO3 titrasie is 'n swak suur en swak basis titrasie en die Konduktometriese titrasie prosedure word hieronder verduidelik.

Apparaat en chemikalieë:

  • Buret - 10 ml
  • Pipet - 5 ml
  • Roerder of glasstaaf
  • Koniese fles - 100 ml
  • Buret staan ​​en klem
  • bekers - 100 ml
  • Geleidingsmeter
  • Geleidingsel
  • Fluorwaterstofsuur (HF)
  • Kaliumkarbonaat (K2CO3)

Beginsel:

By titrasie word die ione van suur en basis mekaar vervang. Die ioniese geleidingsvermoë verskil van sulke ione het 'n direkte impak op die elektrolitiese geleidingsvermoë van 'n oplossing. Die waardes van ioniese geleiding kry wissel binne katione en anione en hang ook af van die reaksie wat in die oplossing voorkom.

teorie:

Die eindpunt van die titrasie word bepaal deur die geleidingsvermoë van 'n oplossing te meet. Soos die basis bygevoeg word, neem die geleidingsvermoë af in die oplossing as gevolg van die vervanging van H+ ione met die positiewe deel van die basis. By die ekwivalensiepunt neem die ioonkonsentrasie en konduktansie toe.

Prosedure:

  • Voeg 10 ml HF-suur by 100 ml gedistilleerde water.
  • Was die buret met K2CO3 oplossing en maak die volume van die buret tot by die merk met K2CO3 oplossing.
  • Skakel die konduktometer aan en ook die geleidingsel.
  • Plaas die geleidingsel in die beker wat die suuroplossing bevat.
  • Kalibreer die konduktometer deur die kiesknoppie te beweeg totdat die meterskerm 'n 1.0-waarde wys.
  • Eerstens, lees die geleiding van die blanko oplossing op die konduktometer.
  • Voeg die K by2CO3 oplossing van die buret druppelsgewys na die beker wat HF-suur bevat.
  • Teken die K op2CO3 volume wat elke keer by die suuroplossing gevoeg word.
  • Teken die verandering in geleiding aan na elke byvoeging van K2CO3 oplossing.
  • 'n Skerp of vinnige toename in konduktansiewaarde bevestig die eindpunt van die reaksie-oplossing, maar nogtans moet nog 'n paar lesings geneem en aangeteken word.
  • Laastens word die waargenome waardes gebruik om 'n grafiek te teken. Die grafiek word geteken teen geleiding teenoor die volume van K2CO3.
Grafiek van 'n swak suur en swak basis titrasie

HF + K2CO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HF + K2CO3 chemiese reaksie is 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g).

  • 2 HF (aq) + FeCl2 (Aq)  = FeF2 (aq) + 2 HCl (aq)
  • 2 H+ (aq) + 2 F- (aq) + 2 K+ (aq) + CO32- (aq) = 2 K+ (aq) + 2 F- (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
  • Hier is die K+ en F- ione toeskouerione in hierdie reaksie, so kanselleer beide die ione van RHS en LHS van die reaksie wat ons kry uit.
  • 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g)
  • Bogenoemde reaksie is die netto ioniese vergelyking vir die chemiese reaksie HF + K2CO3.

HF + K2CO3 gekonjugeerde pare

Die HF + K2CO3 is 'n gekonjugeerde paar.

  • HF is kan optree as gekonjugeerde suur en F- kan as 'n gekonjugeerde basis optree.
  • Die gekonjugeerde suur van K2CO3 is KHCO3.

HF + K2CO3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag tussen die HF + K2CO3 word hieronder bespreek:

  • HF-suur bestaan ​​uit die waterstofbinding intermolekulêre krag aangesien dit sy proton wat met F geheg is, kan skenk- deur 'n waterstofbinding.
  • K2CO3 is 'n ioniese deel, dus het dit ioon-ioon interaksie tussen twee teenoorgestelde gelaaide K+ en CO32- ione.

HF + K2CO3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie vir HF + K2CO3 chemiese reaksie is -181.546 kJ/mol.

  • Die entalpie van vorming vir HF is -272.72 kJ/mol.
  • Die entalpie van vorming vir K2CO3 is -1151.0 kJ/mol.
  • Die entalpie van vorming vir KF is -563 kJ/mol.
  • Die entalpie van vorming vir H2O is -285.7 kJ/mol.
  • Die entalpie van vorming vir CO2 is -393.474 kJ/mol.
  • Die Reaksie-entalpie (∆H) van HF + K2CO3 = Entalpie van produk – entalpie van reaktant, ons kry,
  • (ΔH) van HF + K2CO3 is = -1423.72 kJ/mol – (-1242.174) kJ/mol
  • (ΔH) van HF + K2CO3 is = -181.546 kJ/mol.

Is HF + K2CO3 'n bufferoplossing?

Die HF + K2CO3 is 'n bufferoplossing. HF is 'n swak suur en K2CO3 is 'n sout van koolsuur wat as 'n swak basis in die meeste organiese reaksies optree.

Is HF + K2CO3 'n volledige reaksie?

Die HF + K2CO3 is 'n volledige reaksie omdat, by die ekwivalensiepunt in die grafiek toon dit ewewig en verdere reaksie is nie moontlik nie en toon 'n reguit lyn van die grafiek. Die skerp toename in geleiding toon 'n ekwivalensiepunt en ewewig by die reaksie.

Is HF + K2CO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die HF + K2CO3 is 'n eksotermiese reaksie. Daar word hitte geproduseer tydens die reaksie aangesien HF 'n swak suur en K is2CO3 is 'n sout wat tree op as 'n swak basis. Die entalpieveranderingswaarde vir HF + K2CO3 reaksie is negatief wat bevestig dat dit 'n eksotermiese reaksie is.

Is HF + K2CO3 'n redoksreaksie?

Die HF + K2CO3 is nie 'n redoksreaksie as gevolg van die volgende punte nie.

  • Die oksidasiegetal van H en F in HF is +1 en -1.
  • Die oksidasiegetal van K, C en O in K2CO3 is +1, +4 en -2.
  • Die oksidasiegetal in K en F in KF is +1 en -1.
  • Die oksidasiegetal van H en O in H2O is +1 en -2.
  • Die oksidasiegetal van H en O in CO2 is +4 en -2.
  • Uit die bogenoemde waardes van oksidasiegetalle van reaktante en produkte van HF + K2CO3 reaksie, is dit duidelik dat daar geen verandering in oksidasiegetal is nie.
  • Die oksidasiegetal van die reaktant en produk is die dieselfde in HF + K2CO3 reaksie, dus is dit nie 'n redoksreaksie nie.

Is HF + K2CO3 'n neerslagreaksie?

Die HF + K2CO3 is 'n neerslagreaksie. In hierdie reaksie, wanneer HF met K gereageer word2CO3, is daar 'n vorming van neerslae van 'n witkleurige kristallyne vastestofverbinding bekend as KF. Die KF is 'n fluoriedsout wat as 'n wit vaste stof in hierdie reaksie gevorm word.

Is HF + K2CO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die HF + K2CO3 toon 'n onomkeerbare reaksie want in hierdie reaksie is die reaktante HF en K2CO3 kan produkte KF, H2O, en CO2 maar hierdie produkte is nie in staat om weer dieselfde reaktante as 'n produk te vorm wanneer dit met mekaar gereageer word nie.

Is HF + K2CO3 verplasingsreaksie?

Die HF + K2CO3 reaksie is nie 'n verplasingsreaksie nie. Dit is 'n suur-basis neutralisasie reaksie. In hierdie reaksie is die teenoorgestelde gelaaide ioon van HF en K2CO3 word nie met mekaar verplaas tydens die produkvorming nie.

Gevolgtrekking:

Die HF + K2CO3 reaksie het produkte KF, H2O, en CO2. Dit is 'n suur-basis neutralisasie reaksie. Die reaksie-entalpie vir HF + K2CO3 reaksie is -181.546 kJ/mol. Dit kan 'n bufferoplossing vorm. Dit is 'n volledige, neerslag, eksotermiese en onomkeerbare reaksie.

Scroll na bo