13 Feite oor HF + I2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Waterstoffluoried is 'n verbinding met die chemiese formule HF. Waterstoffluoried staan ​​ook bekend as Fluoraan. Kom ons fokus op die reaksie van HF + I2 in hierdie artikel.

Waterstoffluoried het 'n molêre massa van 20.006 gmol-1. 'n Waterige oplossing van HF word fluoorsuur genoem. HF smelt by -83.60C terwyl die kookpunt by 19.5 waargeneem word0C. I2 is dijodium met molekulêre gewig 253.80 gmol-1. In I2, twee jodiumatome wat saamgevoeg is om 'n diatomiese molekule te vorm.

In hierdie hoofartikel sal ons verskeie punte wat met HF + I verband hou, bespreek2 reaksie.

Wat is die produk van HF en ek2

Die produk van die HF + I2 reaksie is F2 en HI. Difluorien is vrygestel as 'n gas in HF + I2 reaksie.

HF + I2 HI + F2.

Watter tipe reaksie is HF + I2

Die HF + I2 is 'n oksidasie-reduksie reaksie waar HF a is reduseermiddel en ek2 is 'n oksideermiddel.

HF -1 + I20 F20 +2HI-1.

Hoe om HF + I te balanseer2

Om 'n chemiese reaksie te balanseer, is daar verskeie stappe om te volg.

  • Skryf eers die chemiese reaksie neer.
  • HF + I2 ⟶2HI + F2.
  • Die aantal mol elemente aan die reaktant- en produkkant wat hieronder getabelleer word.
AtomAantal mol aan reaktantkantAantal moesies aan produkkant
H12
F12
I22
Aantal mol reaktant aan beide kante van reaksie
  • In die tabel hierbo kan ons sien dat aan die reaktantkant een waterstofatoom, een fluooratoom en twee jodiumatome teenwoordig is, terwyl daar aan die produkkant twee waterstofatome, twee fluooratome en twee jodiumatome teenwoordig is, dus ons moet dit balanseer.
  • Dit kan gebalanseer word deur die Algebraïese metode te gebruik. Vermenigvuldig HF aan die reaktantkant, wat 'n balansvergelyking sal gee.
  • Na vermenigvuldiging sal die aantal mol elemente aan beide kante wees 
AtomAantal mol aan reaktantkantAantal mol aan produkkant
H22
F22
I22
Aantal mol reaktant aan beide kante van reaksie
  • So sal gebalanseerde vergelyking wees 
  • 2HF +I2 ⟶ 2HI + F2 .

HF + I2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie HF + I2 is 

2I- (Aq) +2F (G) = 2F- (Aq) + I2 (S)

  • Skryf eers die volledige gebalanseerde vergelyking neer
  • Die reaksie van HF + I2gee 'n gebalanseerde vergelyking soos volg
  • 2HF +I2 2HI + F2 .
  • Die ioniese vergelyking kan geskryf word deur die chemiese vergelyking hieronder te gebruik.
  • 2H+ (Aq) + 2i- (Aq) + 2F (G) 2H+ (Aq) + 2F- (Aq) +I2 (S).
  • Die netto ioniese vergelyking tel slegs die ioon wat aan die reaksie deelneem.
  • Toeskouerione neem nie aan die reaksie deel nie. Dus moet ione aan beide kante van die reaksie gekanselleer word.
  • Ten slotte netto ioniese vergelyking geskryf as 2I- (Aq) +2F (G) = 2F- (Aq) + I2 (S).

HF + I2 gekonjugeerde pare

HF + I2 reaksie het volgende gekonjugeerde suur-basis paar,

  • Gekonjugeerde suur van HF ⟶ H2F+
  • Gekonjugeerde basis van HF ⟶ F-

HF en ek2 intermolekulêre kragte

HF + I2 reaksie het volgende intermolekulêre kragte ,

  • Die intermolekulêre kragte wat in HF-molekules bestaan, is waterstofbindings, dipool-dipool-interaksie en Londense dispersiekrag, aangesien HF 'n polêre molekule is wat 'n kovalente binding toon.
  • In die I2 molekule, London dispersie kragte bestaan. Dit is 'n tydelike dipool wat 'n dipool in naburige molekules induseer.
Dipool-dipool interaksie

HF + I2 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HF + I2 reaksie is 655.24 KJ mol-1.

  • Entalpie van vorming van elke verbinding aan die reaktantkant sowel as aan die produkkant word bereken en in tabelvorm geskryf.
SaamgesteldeEntalpie van vorming (KJ mol-1)
HF-332.36
I262.44
F20
HI26.48
Entalpie van vorming van verbinding
  • Die entalpie van die reaksie word nou bereken deur die som van die entalpie van die reaktant van die som van die entalpie van die produk af te trek.
  • Entalpie van reaksie =(som van die entalpie van produk) – (som van die entalpie van reaktant)

   = (26.48*2 + 0) – (-332.36*2) + 62.44 = +655.24 KJ mol-1

Is HF + I2 'n bufferoplossing

HF + I2 is nie 'n bufferoplossing aangesien swak suur HF teenwoordig is, maar I2 is nie sy sout nie.

Is HF + I2 'n volledige reaksie

HF + I2 is 'n volledige reaksie soos die produkte wat tydens HF + I gevorm word2 reaksie sal nie 'n verdere reaksie gee nie.

Is HF + I2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HF + I2 reaksie is 'n endotermiese reaksie as HF + I2 reaksie gee die positiewe waarde van entalpie van reaksie, wat op +655.24 KJ mol wys-1.

Endotermiese reaksie

Is HF + I2 'n redoksreaksie

HF + I2 is 'n redoks reaksie. Hier is HF 'n reduseermiddel, en ek2 is 'n oksideermiddel.

HF -1 + I20 F20 +2HI-1.

Oksidasie 2F- -2e- 2F0 

Vermindering  2I0 + 2e- 2I-

Is HF + I2 'n neerslagreaksie

HF + I2 is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien geen neerslag in HF + I gevorm word nie2 reaksie.

Is HF + I2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HF + I2 is 'n onomkeerbare reaksie soos difluorien F2 wat aan die produkkant gevorm word, is 'n gas. Daar is dus geen kans om 'n terugwaartse reaksie deur die Produk te gee nie.

Is HF + I2 verplasingsreaksie 

HF + I2 is 'n enkele verplasingsreaksie aangesien verskillende Produkte gevorm word deur vennote aan die reaktantkant te verander.

Gevolgtrekking 

Waterstoffluoried word gebruik om vlekvrye staal kombuisprodukte te maak. HF word gebruik as 'n inhibeerder vir keramiek en materiaal. HF word ook as roesverwyderaar gebruik. Jodium word gebruik om water te suiwer. Hidrojodsuur word gebruik as 'n reduseermiddel en vervaardig jodide. Dit word ook as primêre bron van jodium gebruik.

Scroll na bo