15 feite oor HF + HNO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Salpetersuur (HNO3) en waterstoffluoried (HF) is onderskeidelik swak en sterk sure. Kom ons kyk na die reaksie tussen HF en HNO3 in meer besonderhede:

Waterstoffluoried (HF) is 'n fluoorbevattende chemiese verbinding. Dit kan bestaan ​​as 'n kleurlose gas, 'n rokende vloeistof, of as 'n opgeloste stof in water. Salpetersuur (HNO3) is 'n minerale suur wat uiters bytende.

In hierdie pos sal ons 'n paar feite oor die reaksie tussen HF en HNO bespreek3, soos die finale produk, molekulêre kragte, die tipe reaksie, bufferoplossing, ensovoorts.

Wat is die produk van HF en HNO3

Die reaksie van waterstoffluoried (HF) met salpetersuur (HNO3) sal die H gee2GEEN3+ en fluoried-ioon (F-). Die reaksie behels die volgende stappe soos hieronder gegee.

HF kan vanself ioniseer.

2HF ⇌ [H2â € <â € <F]++F-

Daarom, HNO3 dien as 'n basis wanneer dit in HF opgelos word omdat dit 'n proton van die HF aanvaar. Die reaksie is

ENT3+ HF ⇌ H2GEEN3+ +F-â € <

Watter tipe reaksie is HF + HNO3

Die reaksie tussen HF en HNO3 is 'n omkeerbare reaksie waar die produkte (H2NEE3+ +F-) vorm terselfdertyd weer die reaktant.

Hoe om HF + HNO te balanseer3

Balanseer die vergelyking HNO3 + HF = F- + H2NEE3+ met behulp van die algebraïese metode.

  • Elke verbinding in die vergelyking (reaktant of produk) moet gemerk word met 'n veranderlike wat die onbekende koëffisiënte verteenwoordig.
  • aHNO3 + bHF = cF- + dH2NEE3+
  • Maak 'n vergelyking vir elke element (H, N, O, F), met elke term wat die aantal atome van daardie element in elke reaktant of produk verteenwoordig.
  • H: la + lb = 1d; N: la = 1d; O: 2a =1d; F: 1b = 3c
  • Gebruik substitusie, gauss-eliminasie of 'n sakrekenaar om vir elke veranderlike op te los en vereenvoudig die resultaat om die laagste heelgetalwaardes te kry.
  • a = 1 (HNO3); b = 1 (HF); c = 1 (F-) d = 1 (H2NEE3+)
  • Vervang koëffisiënte en verifieer die resultaat
  • ENT3 + HF = F- + H2NEE3+
  • Aangesien daar 'n gelyke aantal van elke element in die reaktante en produkte van HNO is3 + HF = F- + H2NEE3+, is die vergelyking gebalanseerd.

HF + HNO3 titrasie

Die HF + HNO3 titrasiestelsel is nie haalbaar nie, want HF is 'n swak suur, en HNO3 is 'n sterk suur wat nie kan presteer nie suur-basis titrasie.

HF + HNO3 netto ioniese vergelyking

Die HF + HNO3 netto ioniese vergelyking is

H+ (aq) + H+ + NEE3- (aq) → H2NEE3+(Aq)   

Die skryf van 'n netto ioniese vergelyking behels die volgende stappe:

  • Skakel reaktante om na formules en imputeer produkte as die reaksie in sinvorm gegee word. Voorkennis van reaksietipe nomenklatuur en klassifikasies word vereis (bv. hier 'n omkeerbare reaksie met daaropvolgende katioonvorming).
  • HF (aq) + HNO3 (aq) → H2â € <â € <GEEN3+ (aq)+ F- (Aq)   
  • Balanseer hierdie molekulêre vergelyking.
  • HF (aq) + HNO3 (aq) → H2NEE3+ (aq)+ F- (Aq)   
  • As die reaksie in 'n waterige oplossing plaasvind, moet alle ioniese reaktante en produkte wat teenwoordig is en ten volle in die oplossing gedissosieer is, as ione eerder as molekules beskryf word (want dit is wat hulle in die oplossing sou wees).
  • H+ (aq) + F- (aq) + H+ + NEE3- (aq) → H2NEE3+ (aq)+ F- (Aq)          
  • Enige komponente wat aan beide kante bestaan, moet verwyder word.
  • H+ (aq) + F- (aq) + H+ + NEE3- (aq) → H2NEE3+ (aq)+ F- (Aq)          
  • Opgeknap: sluit die komponente uit wat jy in vorige stap gekanselleer het en herhaal die vergelyking.
  • H+ (aq) + H+ + NEE3- (aq) → H2NEE3+ (Aq)   

HF + HNO3 gekonjugeerde pare

HF + HNO3 het die volgende gekonjugeerde suur-basis-paar, wat die ooreenstemmende gedeprotoneerde en geprotoneerde vorms van daardie spesifieke spesie is

  • Gekonjugeerde basispaar van HF is fluoriedioon (F-)
  • gekonjugeerde suurpaar van F- is HF
  • Gekonjugeerde basispaar van HNO3 is nitraation (NO3-)
  • gekonjugeerde suurpaar van NO3- is HNO3
  • Gekonjugeerde basispaar van H2NEE3+ is HNO3
  • Gekonjugeerde suurpaar van HNO3 is H.2NEE3+   

HF en HNO3 intermolekulêre kragte

HF en HNO3 volg intermolekulêre kragte

  • HF is 'n polêre en kovalente molekule. Dit het dipool-dipoolkragte en Londense verspreidingskragte aangesien HF 'n elektronegatiewe atoom het, F is aan 'n H-atoom gebind, wat 'n waterstofbinding tussen hul molekules vorm.
  • Hierdie waterstofbindings tussen H en F laat HF-molekules toe om in 'n vloeibare vorm te bestaan.
  • ENT3 bevat dipool-dipool-interaksies en dispersie-interaksie aangesien dit 'n polêre molekule is.
  • ENT3 het nie 'n waterstofbinding nie, aangesien dit 'n sterk suur in 'n waterige oplossing is, as geskeide waterstofione en nitraatione.
  • GEEN3- het Ioon-geïnduseerde dipoolkragte – Intermolekulêre krag bestaan ​​tussen 'n ioon en 'n nie-polêre molekule. Hier is die aanklag van die NO3- ioon skep 'n tydelike dipool op die nie-polêre molekule.

HF + HNO3 reaksie entalpie

HF + HNO3 uitstallings nr reaksie entalpie in die literatuursoektog omdat die produk gevorm het (H2NEE3+) verander skielik, wat nie moontlik is om op te teken nie.

Is HF + HNO3 'n bufferoplossing

HF en HNO3 is nie 'n bufferoplossing. Omdat HF ​​'n swak suur en HNO is3 is 'n sterk suur.

Is HF + HNO3 'n volledige reaksie

Dit is nie 'n volledige reaksie nie. HF en HNO3 sal reageer op vorm H2NEE3+ en F-omdat die produk (H2NEE3+ en F-) wat in hierdie reaksie gevorm word, is onstabiel.

Is HF + HNO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HF + HNO3 is 'n hoogs eksotermiese reaksie. Die hitte word in die proses vrygestel terwyl gekonsentreerde sure HNO gemeng word3 en HF saam.

Eksotermiese reaksie

Is HF + HNO3 'n redoksreaksie

HF + HNO3 is nie 'n redoks reaksie, omdat nóg die reaktant nóg die produkkant se oksidasiestatus van enige element verander.

Is HF + HNO3 'n neerslagreaksie

HF + HNO3 is nie 'n neerslagreaksie want 'n neerslagreaksie is wanneer twee oplosbare verbindings kombineer om 'n onoplosbare vaste stof te vorm. Daar is geen vaste produk nie (H2NEE3+ en F-) wanneer die interaksie tussen HF en HNO3.

Is HF + HNO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HF + HNO3 is 'n omkeerbare reaksie as die produkte (H2NEE3+ en F-) sal teruggeskakel word in die reaktante (HF en HNO3).

Is HF + HNO3 verplasingsreaksie

HF + HNO3 is nie 'n verplasingsreaksie omdat verplasingsreaksies onomkeerbare reaksies is wanneer 'n meer reaktiewe bestanddeel 'n minder reaktiewe element uit 'n kombinasie verwyder. Daar is geen elementêre verplasing tydens die reaksie tussen HF en HNO nie3.

Gevolgtrekking

ENT3 word gebruik om ammoniumnitraat, 'n hoofbestanddeel van kunsmis, te vervaardig. HF word gebruik om fluoresserende gloeilampe, koelmiddels, farmaseutiese produkte, hoë-oktaan petrol en elektriese komponente te maak. Mengsels van HF en HNO3 word gebruik om die saagbeskadigde silikonrooster bo-op die multikristallyne silikawafer skoon te maak en te ets.

Scroll na bo