15 Feite oor HF + FeCl3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

FeCl3, of ferrichloried, het 'n +3 oksidasietoestand. In 'n waterige oplossing ioniseer die kragtige suur HF heeltemal. Kom ons ondersoek die reaksie van HF+ FeCl3 in meer besonderhede.

FeCl3 blyk 'n groen-swart kleur te wees, 'n geel vaste stof in heksahidraat, en 'n bruin kleur in oplossing. HF is 'n reuklose vloeistof met 'n suur samestelling. In die sintese van asynsuur funksioneer HF as 'n mede-katalisator.

In hierdie artikel sal ons belangrike feite oor HF + FeCl bespreek3 reaksie soos die reaksie-entalpie, die hitte benodig, die produk wat gevorm word, die tipe reaksie, die tipe intermolekulêre kragte tussen hul verbindings, ens.

Wat is die produk van HF en FeCl3?

Ysterhoudende chloried (FeCl2), waterstofchloried (HCl) en difluoorgas (F2) is die produkte wat geproduseer word tydens die reaksie van Hidrofluorsuur (HF) en Ferrichloried (FeCl)3).

Die chemiese vergelyking van hierdie reaksie is: HF + FeCl3 → FeCl2 + HCl + F2

Watter tipe reaksie is HF + FeCl3?

Die reaksie tussen HF en FeCl3 is 'n oksidasie-reduksie reaksie as gevolg van die verandering in hul oksidasiegetalle.

Hoe om HF + FeCl te balanseer3

Die volgende stappe moet gevolg word terwyl 'n chemiese vergelyking gebalanseer word.

  • Hieronder word 'n ongebalanseerde chemiese reaksie van HF en FeCl gegee3,
  • HF + FeCl3 → FeCl2 + HCl + F2
  • Teken die mol van elke element op die reaktant- en produkkante aan
ElementreaktantProduk
H11
F12
Fe11
Cl33
Aantal mol element in reaktant en produk
  • Nou moet die aantal mol teenwoordig aan elke kant van die reaktant en produk gelyk wees om die chemiese vergelyking te balanseer. In hierdie geval word die aantal mol in elke element gevarieer
  • Dus, om die nr. van mol gelyk aan beide kante HF teenwoordig aan die reaktantkant moet vermenigvuldig word met 2, FeCl3 teenwoordig aan die reaktantkant moet vermenigvuldig word met 2, FeCl2 teenwoordig in die produkkant moet vermenigvuldig word met 2 en HCl moet vermenigvuldig word met 2.
  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking is dus:
  • 2HF + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + F2

HF + FeCl3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HF + FeCl3 is:

Fe3+ = 2 Fe2++ Cl- +F- + H+

  • Om hierdie netto ioniese ekw af te lei, word die volgende stappe gevolg:
  • Verdeel die sterk elektroliete in ione.
  • H+ +F- + Fe3+ + 3Cl- = 2 Fe2+ +2Cl- + 2 uur++ 2Cl- + 2F-
  • Kanselleer die toeskouerione aan beide kante en skryf die netto ioniese vergelyking neer.
  • Fe3+ = 2 Fe2++ Cl- +F- + H+

HF + FeCl3 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur-basis pare van die reaksie is:

  • HF (Gekonjugeerde basis) = F-
  • HCl (Gekonjugeerde basis) = Cl-

HF en FeCl3 intermolekulêre kragte

  • Die intermolekulêre kragte wat deur HF vertoon word, is Londen – verspreidingskrag en dipool-dipool krag.
  • Die intermolekulêre krag in die FeCl3 molekule is elektrostatiese aantrekking.
  • Dipool-dipool interaksie word in HCl waargeneem.

HF + FeCl3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HF + FeCl3 is 1.31KJ/mol. Die standaard entalpie van die vorming van reaktante en produkte word hieronder getoon:

MolekulesReaksie Entalpie
(KJ/mol)
HF+28.5
FeCl3-399.5
HCI-92.3
FeCl2-341.79
F2+64.4
Standaard entalpie van vorming van molekules.
  • Reksie Entalpie = Entalpie van produk – Entalpie van reaktant
  • Reksie Entalpie = (-92.3-341.79+64.4) – (28.5-399.5) KJ/mol
  • Reksie Entalpie = (-369.69) – (-371) KJ/mol = 1.31 KJ/mol.

Is HF + FeCl3 'n bufferoplossing?

HF + FeCl3 is nie 'n bufferoplossing aangesien HF 'n sterk suur is, en dit nie 'n swak suur vorm nie, vorm 'n ander sterk suur HCl as 'n produk.

Is HF + FeCl3 'n volledige reaksie?

 HF + FeCl3 is 'n volledige reaksie omdat geen reaksie meer plaasvind nadat die produkte gevorm is nie.

Is HF + FeCl3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HF + FeCl3 is 'n endotermiese reaksie aangesien die reaksie-entalpiewaarde positief is.

Is HF + FeCl3 'n redoksreaksie?

HF + FeCl3 is 'n redoksreaksie om die volgende redes:

  • Die oksidasietoestand van Fe verander vanaf (FeCl3)+3 tot (FeCl2)+2 (Reduksie – FeCl3 dien as 'n oksideermiddel)
  • Die oksidasietoestand van F verander vanaf (HF) -1 tot (F2) 0 (Oksidasie – HF dien as 'n reduseermiddel)

Is HF + FeCl3 'n neerslagreaksie?

HF + FeCl3 reaksie is nie a neerslag reaksie omdat geen vaste produk aan die einde van die reaksie verkry word nie.

Is HF + FeCl3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HF+ FeCl3 is nie 'n omkeerbare reaksie nie aangesien die produk nie deur enige metode na reaktante verander kan word nie.

Is HF + FeCl3 verplasingsreaksie?

HF+ FeCl3 is nie 'n verplasingsreaksie omdat nie een van die atome mekaar aan die produkkant verplaas nie.

Gevolgtrekking

HF word in die cativa-proses gebruik en ioniseer heeltemal in water. Talle reaksies, insluitend die skepping van aromatiese verbindings, word deur FeCl gekataliseer3. In metallurgie word dit ook as 'n logingsmiddel gebruik. 'n Belangrike laboratoriumreagens is HCl.

Scroll na bo