15 Feite oor HF + FeCl2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Die HF + FeCl2, vind 'n reaksie plaas binne 'n swak suur en 'n chloriedverbinding. Kom ons hou 'n kort bespreking oor HF + FeCl2 reaksie hieronder.

HF is die chemiese formule van hidroksuursuur en bestaan ​​uit 1 H- en 1 F-atome. FeCl2 is die ysterhoudende (II) chloried of yster(II)chloried en bestaan ​​uit 1 Fe- en 2 Cl-atome. FeCl2 is 'n soliede wit groenerige kleur kristallyne verbinding. HF is 'n rookgas of vloeistof met geen kleur nie 'n skerp reuk.

Kom ons kyk na meer feite oor HF + FeCl2 reaksie, soos die produk, tipe en ander kombinasie van reaksies, intermolekulêre krag, gekonjugeerde basis, netto ioniese vergelyking, en verskeie meer feite en algemene vrae daaroor.

Wat is die produk van HF en FeCl2?

Die produk van die HF en FeCl2 reaksie is yster (ii) fluoried of ysterhoudende fluoried (FeF2) en waterstofchloried (HCl).

2 HF + FeCl2   → 2 HCl + FeF2

Watter tipe reaksie is HF + FeCl2?

Die HF + FeCl2 ondergaan a dubbele verplasing reaksie wat ook bekend is as 'n metatese reaksie.

Hoe om HF + FeCl te balanseer2?

Die HF + FeCl2 reaksie word gebalanseer met behulp van die volgende stappe:

  • Die HF + FeClongebalanseerde reaksie is soos volg
  • HF + FeCl2 = FeF2 + HCl
  • In die bogenoemde vergelyking doen beide LHS en RHS bevat nie die dieselfde aantal elemente
  • Eerstens, vermenigvuldig die HF met 2 op LHS wat ons kry
  • 2 HF + FeCl2 = FeF2 + HCl
  • Tweedens, vermenigvuldig die HCl met 2 op RHS wat ons kry
  • 2 HF + FeCl2 = FeF2 + 2 HCl
  • Nou, die bogenoemde vergelyking bevat 'n gelyke aantal elemente aan die reaktant LHS kant en produk RHS kant van die reaksie.

HF + FeCl2 titrasie

Die HF + FeCl2 het die volgende titrasieprosedure,

Apparaat en chemikalieë:

  • 2 tot 3 proefbuise
  • Proefbuis staander
  • Proefbuishouer
  • Glasstaaf of roerder
  • Metingsilinder
  • Koniese flesse
  • Soutsuur
  • Ysterhoudende chloried oplossing

teorie:

Die reaksie wys die uitruiling van ione in die oplossing staan ​​bekend as 'n Dubbelverplasingsreaksie. Die reaktante is ionies van aard en ook wateroplosbaar. Die produk wat in hierdie reaksie gevorm word, is 'n vaste neerslag en 'n gasvormige verbinding en die ione van reaktante word met mekaar uitgeruil om 'n nuwe produk te vorm.

Prosedure:

  • Twee proefbuise word gesteriliseer of met gedistilleerde water gewas en later gedroog en benoem beide proefbuise as 1 en 2.
  • Voeg 5 ml FeCl by2 oplossing in proefbuis 1 en let op die kleur.
  • Voeg 5 ml HF-suur by proefbuis 2 en let op die kleur.
  • Voeg beide die FeCl in 'n koniese fles by2 en HF-oplossings uit proefbuise 1 en 2.
  • Roer die oplossing in 'n koniese fles met 'n roerder.
  • Die oplossing vir soms gelaat soos dit is, sonder om dit te steur.
  • Let op die kleurverandering van die oplossing in 'n koniese fles.
  • Die kleurverandering van die oplossing kan wees as gevolg van die uitruil van ione tussen HF en FeCl2.
HF- en FeCl2-reaksie

HF + FeCl2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HF + FeCl2 chemiese reaksie is

Fe2+(Aq) + 2 Cl-(Aq) + 2 H+(Aq) + 2F-(Aq) = Fe2+(Aq) + 2 F-(aq) + 2 H+(Aq) + 2 Cl-(Aq).

  • 2 HF (aq) + FeCl2 (Aq)  = FeF2 (aq) + 2 HCl (aq)
  • Fe2+(Aq) + 2 Cl-(Aq) + 2 H+(Aq) + 2 F-(Aq) = Fe2+(Aq) + 2 F-(Aq) + 2 H+(Aq) + 2 Cl-(Aq)
  • Hier is al die ione toeskouer-ione in hierdie reaksie, so daar is geen verdere reaksie wat plaasvind nie.

HF + FeCl2 gekonjugeerde pare

HF + FeCl2 is nie 'n gekonjugeerde paar nie.

  • HF is kan optree as gekonjugeerde suur en F- kan optree as 'n gekonjugeerde basis.
  • FeCl2 word geproduseer as gevolg van die neutralisasiereaksie van 'n suur en basis en dit dien as 'n Lewissuur en kan geen gekonjugeerde suur-basispaar toon nie.

HF en FeCl2 intermolekulêre kragte

 Die intermolekulêre krag tussen die HF + FeCl2 word hieronder bespreek:

  • HF-suur bestaan ​​uit die waterstofbinding intermolekulêre krag aangesien dit sy proton wat met F geheg is, kan skenk- deur 'n waterstofbinding.
  • FeCl2 is 'n ioniese deel, dus het dit 'n ioon-ioon interaksie tussen twee teenoorgesteld gelaaide ione.

HF + FeCl2 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie vir HF + FeCl2 chemiese reaksie is 188.79 kJ/mol.

  • Die entalpie van vorming vir HF is -272.72 kJ/mol.
  • Die entalpie van vorming vir FeCl2 is -341.79 kJ/mol.
  • Die entalpie van vorming vir FeF2 is -711 kJ/mol.
  • Die entalpie van vorming vir HCI is -92.3 kJ/mol.
  • Die Reaksie-entalpie (∆H) van HF + FeCl2 = Entalpie van produk – entalpie van reaktant, ons kry,
  • (ΔH) van HF + FeCl2 is = -614.51 kJ/mol – (-803.3) kJ/mol
  • (ΔH) van HF + FeCl2 is = 188.79 kJ/mol.

Is HF + FeCl2 'n bufferoplossing?

HF + FeCl2 is nie 'n bufferoplossing nie, want dit is nie 'n kombinasie van swak suur en basis nie. HF is 'n swak suur terwyl FeCl2 is 'n Lewis-suur, dus kan hulle albei nie 'n bufferoplossing vorm nie. Slegs die verbindings wat optree as swak sure, swak basisse, gekonjugeerde basisse en sout is in staat om 'n bufferoplossing te vorm.

Is HF + FeCl2 'n volledige reaksie?

Die HF + FeCl2 kan nie 'n volledige reaksie toon nie, want daar is geen vorming van ewewig nie. Hierdie reaksie bevat twee reaktante en twee produkte, ook dit bevat FeCl2 wat nie heeltemal kan meng nie. Aangesien ekwilibrium nie gevorm word nie, word die HF + FeCl2 reaksie is nie volledig nie.

Is HF + FeCl2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die HF + FeCl2 is 'n endotermiese reaksie. Daar word geen hitte tydens die reaksie geproduseer nie aangesien HF 'n swak suur en FeCl is2 is 'n sout wat as Lewissuur optree. Die entalpieveranderingswaarde vir HF + FeCl2 reaksie is positief wat bevestig dat dit 'n endotermiese reaksie is.

Is HF + FeCl2 'n redoksreaksie?

Die HF + FeCl2 is nie 'n redoksreaksie as gevolg van die volgende punte nie.

  • Die oksidasiegetal van H en F in HF is +1 en -1.
  • Die oksidasiegetal van Fe en Cl in FeCl2 is +2 en -1.
  • Die oksidasiegetal van Fe en F in FeF2 is +2 en -1.
  • Die oksidasiegetal van H en Cl in HCl is +1 en -1.
  • Uit die bogenoemde waardes van oksidasiegetalle van reaktante en produkte van HF + FeCl2 reaksie, is dit duidelik dat daar geen verandering in oksidasiegetal is nie.
  • Die oksidasiegetal van die reaktant en produk is dieselfde in HF + FeCl2 reaksie, dus is dit nie 'n redoksreaksie nie.

Is HF + FeCl2 'n neerslagreaksie?

Die HF + FeCl2 is 'n neerslagreaksie. In hierdie reaksie, wanneer HF met FeCl gereageer word2, is daar 'n vorming van neerslae van 'n witkleurige kristallyne vastestofverbinding bekend as FeF2. Die FeF2 is 'n anorganiese komplekse verbinding wat as 'n wit neerslag in hierdie reaksie gevorm word.

Is HF + FeCl2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die HF + FeCl2 toon 'n onomkeerbare reaksie want in hierdie reaksie is die reaktante HF en FeCl2 kan produkte FeF vorm2 en HCl, maar hierdie produkte is nie in staat om weer dieselfde reaktante as 'n produk te vorm wanneer dit met mekaar gereageer word nie.

Is HF + FeCl2 verplasingsreaksie?

Die HF + FeCl2 is 'n verplasingsreaksie, eerder 'n dubbele verplasingsreaksie. Die teenoorgestelde gelaaide ione van HF + FeCl2 reaktante word uitgeruil of verplaas tydens die vorming van die produk, wat bevestig dat dit 'n verplasingsreaksie is.

Gevolgtrekking:

Die HF + FeCl2 is 'n dubbele verplasingsreaksie en het die vorming van produkte yster (ii) fluoried met waterstofchloried. Dit is 'n endotermiese reaksie en 'n neerslagreaksie. Die reaksie-entalpie vir HF + FeCl2 reaksie is 188.79 kJ/mol. Dit is nie 'n redoksreaksie nie.

Scroll na bo