15 Feite oor HF + Fe2O3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Fluorwaterstofsuur wat 'n swak suur is, reageer met ysteroksied wat 'n amfoteriese oksied is om neutralisasiereaksie te ondergaan. Kom ons bespreek nou die reaksie: HF + Fe2O3.

Waterstoffluoried (HF) is 'n kleurlose oplossing wat as 'n swak suur optree. Dit dissosieer nie heeltemal in water nie. Ysteroksied, ook genoem Hematiet, is 'n rooibruin reuklose oplossing wat deur oksidasie van yster voorberei word. Dit is 'n amfoteriese oksied wat natuurlik voorkom in gesteentes met beide suur en basiese eienskappe.

In die volgende artikel sal ons die reaksie, metode van balansering, intermolekulêre kragte, ioniese vergelyking en verskeie ander feite oor die reaksie tussen HF en Fe bespreek2O3.

Wat is die produk van HF en Fe2O3?

ysterfluoried( FeF3) word verkry as die sout saam met water na die reaksie van fluorsuursuur en ysteroksied.

HF + Fe2O3 =H2O + FeF3

Watter tipe reaksie is HF + Fe2O3?

Die reaksie HF + Fe2O3 is 'n suur-basis neutralisasie reaksie, waar HF is swak suur en Fe2O3 is 'n amfoteriese oksied.

Hoe om HF + Fe te balanseer2O3?

Die reaksie HF + Fe2O3 =H2O + FeF3 is nie gebalanseerd nie.

 Ons moet die gegewe vergelyking op die volgende manier balanseer:

  • Die reaktante en die produkte word gemerk deur a, b, c, d en e veranderlikes om die onbekende koëffisiënte voor te stel.
  • aHF + b Fe2O3= cH2O + d FeF3
  • Dieselfde tipe elemente word saam herrangskik, en dan word die koëffisiënte gelykgestel.
  • Na herrangskikking volgens hul stoïgiometriese proporsie, kry ons
  • Fe= 2a = d; O = 3a=c; H=b=2c; F=b=3d
  • Nou gebruik ons ​​die Gaussiese eliminasiemetode om die waardes van die koëffisiënte te bepaal
  • Ons kry a=1 , b=6 ,c=3 , d=2
  • Daarom is die algehele gebalanseerde vergelyking:
  • HF + 6Fe2O3 = 3H2O + 2FeF3

HF + Fe2O3 titrasie

Die titrasie van Fe2O3 die gebruik van HF is baie moeilik aangesien HF 'n sterk suur en Fe is2O3 is amfoteries van aard. Dit is dus baie moeilik om die eindpunt in die titrasieproses te bepaal.

Apparaat

  • Keelvorminge fles
  • bekers
  • Filterpapier
  • Bunsen brander
  • Silika-smeltkroes

Chemikalieë benodig

Hidrobloemsuur, Verdun salpetersuur, ammoniak

Prosedure

  • Die oksied word in 'n koniese fles in die waterstofmeelsuurmedium opgelos.
  • Die koniese fles word verhit en met ammoniak saam met 'n paar druppels verdunde salpetersuur geroer.
  • Die medium word gewas om onsuiwerhede weg te hou. Die oplossing word gefiltreer en weer gewas.
  • 'n Tawerige rooierige neerslag word verkry wat oplosbaar is in verdunde sure
  • Die neerslag word verhit en gedroog om suiwerheid te meet. 'n Paar stukkies filtreerpapier word bygevoeg en die proses word herhaal.
  • Die hoeveelheid ysteroksied wat verkry word, word gemeet, en gewig van yster word deur wiskundige berekeninge gevind.
  • Die gewig van Fe2O3 = Gewig van die smeltkroes saam met die oorblyfsel – Gewig van die leë smeltkroes.

HF + Fe2O3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie HF + Fe2O3 is -

H+ + F- + 6 Fe2O3 = 2H2O+ 2FeF3

Die ioniese vergelyking word afgelei deur die volgende stappe te gebruik:

  • Eerstens word die chemiese toestande in die vergelyking aangedui:
  • HF (aq.) + 6Fe2O3 (s) = 3H2O(l) + 2FeF3 (S)
  • Dan word die ooreenstemmende verbindings soos volg in hul ioniese vorms verdeel:
  • H+(aq) + F-(aq) +6Fe2O3 (s) = 2H2O(l) + 2FeF3(S)
  • Die netto ioniese vergelyking is:
  • H+ + F- + 6 Fe2O3 = 2H2O+ 2FeF3

HF + Fe2O3 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare van HF + Fe2O3 is:

  • Die gekonjugeerde basis vir HF is F- .
  • Daar bestaan ​​geen gekonjugeerde paar vir Fe nie2O3 omdat dit amfoteries van aard is.

HF en Fe2O3 intermolekulêre kragte

HF en Fe2O3 het die volgende intermolekulêre kragte:

  • Daar is 'n sterk dipool-dipool interaksie tussen die ione van HF molekule, aangesien dit 'n polêre molekule is
  • Fe2O3 is 'n ioniese verbinding dus het die ione elektrostatiese aantrekkingskrag tussen hulle.

HF + Fe2O3 reaksie entalpie

HF+ Fe2O3 reaksie entalpie is -18.33 KJ/mol, en word soos volg bereken.

MOLEKULENTALPIE (KJ/MOL)
HF-332.36
Fe2O3-824.2
FeF3-989.6
H2O-285.83
Tabel vir Entalpie waarde

Die formule vir entalpieberekening is = Entalpie van Produk – Entalpie van Reaktant

  • =[3x(-285.83)+2x(-989.6)]-[(-824.2)+6x(-332.36)
  • =-2836.69+2818.36 KJ/mol
  • = -18.33 KJ/mol

Is HF + Fe2O3 'n bufferoplossing?

HF + Fe2O3 sal nie 'n vorm nie bufferoplossing omdat Fe2O3 tree op as 'n sterk basis in teenwoordigheid van 'n swak suur HF. Die eienskap van 'n bufferoplossing word dus nie gehandhaaf nie.

Is HF + Fe2O3 'n volledige reaksie?

HF + Fe2O3 reaksie is 'n volledige neutraliseringsreaksie as FeF3 word verkry as 'n sout vir hierdie reaksie saam met water.

Is HF + Fe2O3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HF + Fe2O3 is 'n eksotermiese reaksie. Dit is as gevolg van die negatiewe waarde van entalpie (-18.33 KJ/mol) wat beteken hitte word tydens die reaksie vrygestel.

Is HF + Fe2O3 'n redoksreaksie?

HF + Fe2O3 is nie 'n redoksreaksie omdat die oksidasietoestande van die elemente dieselfde bly voor en na voltooiing van die reaksie.

Is HF + Fe2O3 'n neerslagreaksie?

HF + Fe2O3 is 'n neerslagreaksie aangesien 'n ligte groenerige neerslag van FeF3 word verkry na die voltooiing van die reaksie.

Is HF + Fe2O3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HF + Fe2O3 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit 'n suurbasisreaksie is omdat FeF3 , wat as 'n sout saam met water aan die einde van die reaksie geproduseer word, is effens oplosbaar in water en maak dus die reaksie onomkeerbaar in die natuur.

Is HF + Fe2O3 verplasingsreaksie?

HF + Fe2O3 is 'n dubbele verplasingsreaksie, waar H van HF deur Fe van Fe verplaas word2O3 en ook O van Fe2O3 word verplaas deur H van HF. Boonop is dit 'n acid basis neutralisasie reaksie wat 'n voorbeeld van verplasingsreaksies is.

Gevolgtrekking

Reaksie van fluoriedsuur met ysteroksied lei tot die vorming van ysterfluoried as 'n sout saam met water van die suur-basis neutralisasiereaksie.

Scroll na bo