Waterstoffluoried (HF) is 'n anorganiese chemiese verbinding wat in gas- en vloeibare vorms kan wees. Kalsiumchloried is 'n wit poeier. Kom ons bespreek 'n paar reaksies van HF + CaCl2.
HF word waterstoffluoried in 'n gasvormige toestand genoem. Hidrobloemsuur in 'n vloeibare vorm is kleurloos, hoogs giftig en ook korrosief. Dit word hoofsaaklik slegs in nywerhede gebruik. CaCl2 is hoogs oplosbaar met water en higroskopiese, word in padbedekking gebruik aangesien dit die stofdeeltjies kan beheer.
In die volgende afdeling van die artikel gaan ons die tipe reaksie, reaksie-entalpie, netto ioniese reaksie, hoe om te balanseer, produkte, ens.
Wat is die produk van HF en CaCl2
CaF2 (kalsiumfluoried) en HCl (soutsuur) is die produkte van die reaksie HF + CaCl2.
HF + CaCl2 = CaF2 + 2HCl
Watter tipe reaksie is HF + CaCl2
HF + CaCl2 is 'n dubbele verplasingsreaksie .
Hoe om HF + CaCl te balanseer2
Die volgende stappe word gebruik om die reaksie HF + CaCl te balanseer2.
2HF + CaCl2 = CaF2 + 2 HCl
- Noem die reaktant en produkte met alfabet A, B, C en D
- A HF + B CaCl2 = C CaF2 + D HCl
- Verander die atome met geskikte getalle
- H –> A, D, F –> A, C, Ca –> B, C, Cl –> B, D
- Vermenigvuldig die koëffisiënte met geskikte getalle
- A = 2, B = 1, C = 1, D = 2
- Verminder die laagste heelgetalwaarde
- Dus, die finale gebalanseerde vergelyking is
- 2HF + CaCl2 = CaF2 + 2 HCl
HF + CaCl2 titrasie
HF kan nie met CaCl getitreer word nie2 want beide is anorganiese verbindings en vorm suur met sout as produkte waardeur dit nie moontlik is om, die sterkte en onbekende konsentrasie van die oplossing te bereken.
HF + CaCl2 netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese reaksie of HF + CaCl2 is -
H+ +F- + Ca+ + 2Cl- = Ca+ +F- + 2 uur+ + 2Cl-
Hier is die stappe om die netto ioniese vergelyking te bestuur.
- Skryf die volledige reaksie saam met hul toestande.
- HF (l) + CaCl2 (s) = CaF2 (s) + 2HCl (l)
- Verdeel die atome, in ione.
- Dus, die netto ioniese vergelyking is-
- H+ +F- + Ca+ + 2Cl- = Ca+ +F- + 2 uur+ + 2Cl-
HF + CaCl2 vervoegde paars
HF + CaCl2 het die volgende gekonjugeerde pare (vorm wanneer protonasie van suur en deprotonasie van basis plaasvind)-
- Die Vervoegde paar vir HF is CaF2 na die protonasie van HF.
- Die gekonjugeerde paar vir CaCl2 is HCl na die deprotonering van CaCl2.
HF en CaCl2 intermolekulêre kragte
Die intermolekulêre kragte teenwoordig in die reaksie HF + CaCl2 is
- Waterstofbindings en sterk kovalente bindings is die intermolekulêre kragte van aantrekkingskrag teenwoordig tussen HF.
- Ioniese bindings en polêre bindings is die intermolekulêre aantrekkingskragte wat tussen CaCl voorkom2.
HF + CaCl2 reaksie entalpie
Die reaksie entalpie is -956 KJ/mol vir die reaksie HF + CaCl2, waar-
- Entalpie van vorming van HF = -161KJ/mol
- Entalpie van vorming van CaCl2 = – 795 KJ/mol
- Dus, totale entalpie = Entalpie van vorming van HF – Entalpie van vorming van CaCl2
- = (-161KJ/mol) – (- 795 KJ/mol)
- = -956 KJ/mol
Is HF + CaCl2 'n bufferoplossing
HF + CaCl2 kan nie 'n wees nie bufferoplossing as die produk CaF2 is 'n anorganiese sout wat altyd 'n neutrale oplossing vorm, terwyl 'n ander produk HCl is wat 'n suur is en nie toelaat dat die pH meer as 7 styg nie.
Is HF + CaCl2 'n volledige reaksie
HF + CaCl2 is 'n volledige reaksie aangesien die produkte CaF is2 en HCl wat die volledige komplekse van chemiese verbindings is en nie verder kan reageer nie.
Is HF + CaCl2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
HF + CaCl2 is 'n eksotermiese reaksie want as gevolg van die bindingsdissosiasie, a groot hoeveelheid hitte word deur die reaksie vrygestel en die oplossing word opgewarm.
Is HF + CaCl2 'n redoksreaksie
HF + CaCl2 is nie 'n redoksreaksie aangesien daar geen verlies of wins van waterstofatome is nie en oksidasietoestande ook dieselfde is regdeur die reaksie.
Is HF + CaCl2 'n neerslagreaksie
HF + CaCl2 is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produk CaF is2 wat 'n sout is met 'n hoë oplosbaarheid in 'n waterige medium, as gevolg waarvan die oplossing nie toelaat dat die sout na die reaksie presipiteer nie.
Is HF + CaCl2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie
HF + CaCl2 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die reaksie voltooi is en CaF produseer2 en HCl kan nie weer in die vorm van reaktante wees nie.
Is HF + CaCl2 verplasingsreaksie
HF + CaCl2 is 'n dubbelverplasingsreaksie as Ca+ verplaas die H+ ioon van HF en waterstofioon ook, verplaas die Ca+ ioon van CaCl2 en vorm CaF2 (kalsiumfluoried) en HCl (soutsuur).
Gevolgtrekking
HF word gebruik as 'n supersuur in die petrochemiese industrie, en farmaseutiese industrieë met polimeer industrieë ook. Terwyl CaCl2 word in die voedselbedryf gebruik as 'n voedselpreserveermiddel en bymiddel, en as 'n dehidrasiemiddel in die petrochemiese industrie.
