15 Feite oor HF + Ba(OH)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Fluorwaterstofsuur is 'n swak suur, terwyl bariumhidroksied 'n sterk basis is. Kom ons bespreek nou die reaksie: HF + Ba(OH)2.

Waterstoffluoried (HF) is 'n kleurlose, suur en hoogs korrosiewe oplossing. Dit is 'n swak suur wat nie heeltemal in water dissosieer nie. Bariumhidroksied [Ba(OH)2] is 'n wit korrelmonohidraat wat ook as baryta genoem word. Dit dien as 'n sterk basis. Dit word gebruik om sulfaat uit verskillende produkte te dehidreer en te onttrek.

In die volgende artikel sal ons die reaksie se produkte, metode van balansering, ioniese vergelyking, intermolekulêre kragte, reaksie-entalpie, en nog 'n paar feite oor die reaksie tussen HF en Ba(OH) bespreek.2.

Wat is die produk van HF en Ba(OH)2?

Bariumfluoried word as 'n neerslag saam met water deur die reaksie verkry HF + Ba(OH)2.

HF + Ba(OH)2 =H2O + BaF2.

Watter tipe reaksie is HF + Ba(OH)2?

Die reaksie tussen HF en Ba(OH)is 'n suur-basis neutraliseringsreaksie waar, HF 'n swak suur is en Ba(OH)2 is 'n sterk basis.

Hoe om HF + Ba(OH) te balanseer2?

Die reaksie HF + Ba(OH)2 =H2O + BaF2 is nog nie gebalanseerd nie. Ons moet die gegewe vergelyking op die volgende manier balanseer:

  • Die reaktante en die produkte word gemerk deur a, b, c, d en e veranderlikes om die onbekende koëffisiënte voor te stel.
  • aHF + bBa(OH)2 = cH2O + dBaF2
  • Dieselfde tipe elemente word saam herrangskik, en dan word die koëffisiënte gelykgestel.
  • Na herrangskikking volgens hul stoïgiometriese proporsie, kry ons
  • H=a=2b=2c; F=a=2d;Ba=b=d; O=2b=c
  • Nou gebruik ons ​​die Gaussiese eliminasiemetode om die waardes van die koëffisiënte te bepaal
  • Ons kry a=2 , b=1 ,c=2 , d=1
  • Daarom is die algehele gebalanseerde vergelyking:
  • 2HF + Ba(OH)2 = 2H2O + BaF2

HF + Ba(OH)2 titrasie

Die titrasie vir die reaksie van HF + Ba(OH)2 is 'n suur-basis titrasie. Die proses van titrasie word hieronder bespreek-

Toestel gebruik

Bekers, 'n wasbottel, 'n roerder, 'n pipet, gedistilleerde water, 'n koniese fles, 'n volumetriese fles en 'n pipet.

Indicator

In hierdie titrasie word fenolftaleïen-aanwyser gebruik om die eindpunt van die titrasie op te spoor.

Prosedure

  • Fluorwaterstofsuur, word in die koniese fles geneem en word dan getitreer met die sterk basis Ba(OH)2.
  • 1 of 2 druppels fenolftaleïen word dan daarby gevoeg.
  • Dit word dan getitreer met 'n bekende konsentrasie van die sterk basis Ba(OH)2. Na daardie oplossing van Ba(OH)2 word oordeelkundig by die oplossing van HF druppel gevoeg totdat die oplossing pienk word en die eindpunt bepaal is.
  • Daarna teken ons die volume aan wat benodig word om die HF-suuroplossing te neutraliseer.
  • Bogenoemde stappe word drie keer herhaal totdat drie konsekwente lesings gemaak word.
  • Hierna gebruik ons ​​die formule S1V1=S2V2, waar S.1 En v1 is die sterkte en volume van Ba(OH)2 en S2 En v2 is die sterkte en volume van HF. Deur dit dus te gebruik, kan ons die waarde van sterkte van HF bereken.

HF + Ba(OH)2  netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die reaksie van HF + Ba(OH)2  is -

2H+ + 2F- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O+ BaF2

Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe gebruik.

  • Eerstens word die chemiese toestande in die vergelyking aangedui:
    2HF (aq.) + Ba(OH)2 (aq.) = 2H2O(l) + BaF2 (S)
  • Dan word die ooreenstemmende verbindings soos volg in hul ioniese vorms verdeel:
  • 2H+(aq) + 2F-(aq) + Ba2+(aq) + 2OH-(aq) = 2H2O(l) + BaF2(S)
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is:
  • 2H+ + 2F- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O+ BaF2

HF + Ba(OH)2 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare HF + Ba(OH)2 is-

  • Die gekonjugeerde basis vir HF is F- .
  • Die gekonjugeerde suur vir Ba(OH)2 is Ba2+.

HF en Ba(OH)2 intermolekulêre kragte

HF en Ba(OH)2 het die volgende intermolekulêre kragte:

  • 'n Sterk dipool-dipool-interaksie bestaan ​​tussen die ione van HF-molekule, omdat dit 'n polêre molekule is.
  • Daar is 'n ioniese binding bestaan in geval van Ba(OH)2 molekule.

HF + Ba(OH)2 reaksie entalpie

HF + Ba(OH)2 reaksie entalpie is -470.32 KJ/mol.

Die formule vir entalpieberekening is = Entalpie van Produk – Entalpie van Reaktant

  • = [-1207.1+2x(-285.83)]-[2x(-332.36)+(-643.9)] KJ/mol
  • = -470.32 KJ/mol
MOLEKULENTALPIE (KJ/MOL)
HF-332.36
Ba (OH)2-643.9
BaF2-1207.1
H2O-285.83
Entalpie waarde

Is HF + Ba(OH)2 'n bufferoplossing?

HF + Ba(OH)2 is nie 'n bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van 'n sterk basis, bv. bariumhidroksied.

Is HF + Ba(OH)2  'n volledige reaksie?

HF + Ba(OH)2 is 'n volledige reaksie omdat aan die einde van die reaksie wit kristalle van BaF2 verkry word.

Is HF + Ba(OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HF + Ba(OH)2 is 'n eksotermiese reaksie as gevolg van die negatiewe entalpiewaarde wat tydens die reaksie verkry word.

Is HF + Ba(OH)2  'n redoksreaksie?

HF + Ba(OH)2 is nie 'n redoksreaksie omdat die oksidasietoestande van die elemente onveranderd bly tydens die reaksie.

Is HF + Ba(OH)2 'n neerslagreaksie?

HF + Ba(OH)2 is 'n presipitasiereaksie as wit kristallyne BaF2 word uitgepresipiteer aan die einde van hierdie reaksie.

Is HF + Ba(OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HF + Ba(OH)2 is 'n onomkeerbare reaksie waar BaF2 word uitgepresipiteer wat onoplosbaar is in water.

Is HF + Ba(OH)2 verplasingsreaksie?

HF + Ba(OH)2 is 'n dubbele verplasingsreaksie. In hierdie reaksie word F van HF vervang deur OH van Ba(OH)en OH van Ba(OH)2 word vervang deur F van HF.

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen 'n swak suur HF en sterk basis Ba(OH)2 is 'n suur-basis neutralisasiereaksie wat Bariumfluoried as 'n sout saam met water vorm.

Scroll na bo