15 Feite oor HF + BaCl2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Fluorwaterstofsuur en bariumchloried word voorgestel deur molekulêre formules HF en BaCl2 onderskeidelik. HF is 'n waterstofhalied en BaCl2 is 'n wateroplosbare sout. Kom ons bestudeer hulle.

Bariumchloried is 'n neutrale suur, 'n produk van Barium ('n sterk basis) en Soutsuur ('n sterk suur). Terwyl soutsuur is 'n sterk suur bekend as muriatic suur wat gebruik word vir bleik.

Hier sal ons die tipe reaksie, aard van reaksie en verskeie aspekte van HF en BaCl ondersoek2 , die gekonjugeerde pare en netto ioniese vergelyking ook.

Wat is die produk van HF en BaCl2?

Bariumfluoried (BaF2) en Soutsuur (HCl) is die produk wat gevorm word deur reaksie tussen HF en BaCl2.
2HF+ BaCl2→ BaF2+2HCl

Watter tipe reaksie is HF + BaCl2?

Die reaksie tussen HF en BaCl2 is 'n dubbele verplasing tipe reaksie.Die anioniese interaksie tussen Ba2+ en F- ione veroorsaak uitruiling tussen verbinding wat lei tot die vorming van die produk Bariumfluoried en Soutsuur.

Hoe om HF + BaCl te balanseer2?

Die reaksie tussen HF en BaCl2 is nie op sy eie gebalanseer nie, aangesien,

HF+ BaCl2→ BaF2+HCl

  • Dit kan gebalanseer word deur elke verbinding met veranderlike a & b te benoem.
  • aHF + BaCl2 →bBaF + HCl
  • Wanneer HF met 2 vermenigvuldig word, kry ons 2HF + BaCl2 → BaF2 + HCl
  • Nou sal ons HCl met 2 vermenigvuldig, sodat beide kante ekwivalente aantal mol kry.
  • Vervanging en gelykstelling aan beide kante lei tot gebalanseerde reaksie.
  • En so word uiteindelik die gebalanseerde reaksie verkry.
  • 2HF+ BaCl2→ BaF2+2HCl

HF + BaCl2 titrasie

Die titrasie tussen HF en BaCl2 is tipe suur-basis titrasie.

Toestel wat gebruik word:

Beker, buret, koniese fles en maatsilinder.

Wyser:

Metieloranje is die aanwyser wat gebruik word.

Prosedure:

  • Maak 'n bondeloplossing van 250ml deur HF en BaCl by te voeg2.
  • Meet die oplossings met die silinder.
  • Voeg nou 'n paar druppels van die aanwyser by totdat die kleur van rooi na geel verander, afhangende van die sterkte van suur.
  • Aan die einde sout van BaCl2 presipiteer in die fles.

HF en BaCl2 netto ioniese vergelyking

Die volledige ioniese vergelyking word soos volg gegee:-
2H+(Aq) + 2F-(Aq) + Ba2+(Aq) + 2Cl-(Aq) → BaF2 (e) + 2 uur+(Aq) + 2Cl-(Aq)
Hierdie stappe is betrokke om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Om die gebalanseerde molekulêre vergelyking saam met die fisiese toestand te skryf.
  • Dan word die ioniese vorm van elk van hulle wat in waterige vorm bestaan ​​en in staat is om dissosiasie te vorm genoem.
  • Die herhalende ione word verwyder en die ione wat by die reaksie betrokke is, word slegs by die netto ioniese vergelyking ingesluit.
  • Die netto ioniese vergelyking is soos gegee-
  • 2F-(Aq) + Ba2+(Aq) = BaF2 (e)

HF en BaCl2 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare teenwoordig in HF en BaCl2 is soos volg:-

  • Die gekonjugeerde suur in HF is H2F+ dws fluoroniumioon en F- is die basis.
  • BaCl2 'n neutrale sout is, toon dit geen gekonjugeerde suur-basis-paar nie.

HF en BaCl2 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte teenwoordig in HF en BaCl2 is soos volg:-

  • Waterstofbinding en dipool-dipoolkragte is die intermolekulêre kragte teenwoordig.HF is ionies van aard. In waterige oplossing word HF gepolariseer en vorm H+ en F- ione.
  • Bariumchloride is 'n ioniese verbinding aangesien ioniese binding tussen bariumkation (Ba2+) en chloried anione (Cl-).

HF en BaCl2 reaksie entalpie

Die reaksie entalpie van HF en BaCl2 is -803.9 kJ/mol.

verbindings Entalpie (kJ/mol)
HF -273.3
BaCl2-20.6
BaF2-1207.1
HCI-92.3
Entalpieë van die verbindings in die reaksie
  • Die entalpie word bereken deur die formule H=U+pV waar H gelyk is aan die som van die interne energie E en die produk van die druk P en volume, V, van die stelsel: H = E + PV.
  • Nadat ons die waarde in formule bereken en gesit het, kry ons dit soos hieronder:-
  • [(-1207.1) + 2(-92.3)] – [2(-273.3) + (-20.6)] = 83.9kJ/mol.

Is HF en BaCl2 'n bufferoplossing

HF en BaCl2 is nie 'n bufferoplossing aangesien HF 'n sterk suur en BaCl is2 is 'n neutrale sout.

Is HF en BaCl2 'n volledige reaksie?

HF en BaCl2 is nie 'n volledige reaksie nie aangesien die neerslag in die reaksie agterbly. Swak dissosiasiefaktor dra by om hierdie reaksie onvolledig te maak.

Is HF en BaCl2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie tussen HF en BaCl2 is eksotermiese reaksie aangesien hitte tydens die reaksie vrygestel word. Die negatiewe teken in die entalpiereaksie dui aan dat die energie tydens die proses vrygestel word.

Is HF en BaCl2 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen HF en BaCl2 is nie 'n redoksreaksie. Aangesien die verskynsel van nóg oksidasie nóg reduksie gelyktydig in hierdie reaksie plaasvind.

Is HF en BaCl2 'n neerslagreaksie?

Die reaksie tussen HF en BaCl2 is 'n neerslagreaksie. As die produk BaF2 wat tydens die reaksie gevorm word, is solied. Aandui dat die neerslag oorbly.

Is HF en BaCl2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HF en BaCl2 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit nie op beide maniere voorkom nie. Terwyl die produk wat gevorm is, nie in sy oorspronklike vorm behou kan word nie. Die neerslag BaF2 is onoplosbaar en merk dit as onomkeerbare reaksie.

Is HF en BaCl2 verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen HF en BaCl2 is nie 'n eenvoudige verplasingsreaksie nie. Aangesien daar twee keer verplasing tussen HF en BaCl is2 verbindings. Die anioniese uitruiling tussen HF en BaCl2 maak dit dubbele verplasingsreaksie.

Gevolgtrekking

Bariumchloried of bariumdichloried is 'n wit kristalvaste stof, reukloos van aard.BaCl2 is die gevolg van direkte reaksie tussen barium en chloried. HF word hoofsaaklik gebruik as voorloper vir die vorming van organofluoriese verbindings. Beide HF en BaCl2 het baie toepassings in verskeie industrieë.

Scroll na bo