15 Feite oor HF + Al(OH)3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Fluorwaterstofsuur (HF) is 'n Bronsted suur, terwyl aluminiumhidroksied (Al(OH)3) Is 'n Bronsted basis. Kom ons gaan in op die besonderhede oor die reaksie tussen HF en Al(OH)3.

HF is 'n kleurlose sterk anorganiese suur. Dit kan in water opgelos word. HF word gebruik in nywerhede soos elektronika, glasets en fluoresserende gloeilampe. Al(OH)3 is 'n amfoteriese wit amorfe poeier. Dit is oplosbaar in alkaliese en suur oplossings, maar water-onoplosbaar.

In hierdie artikel sal ons meer besonderhede leer oor die reaksie tussen HF en Al(OH)3, soos die produk wat gevorm word, die balanseringsmetode, tipe reaksie ens.

Wat is die produk van HF en Al(OH)3?

Aluminiumfluoried (Alf3) en water (H2O) word gevorm wanneer aluminiumhidroksied met fluoorsuur reageer.

 Al (OH)3+ 3HF ——-> AlF3 + 3 uur2O    

Watter tipe reaksie is HF en Al(OH)3?

HF + Al(OH)3 word geklassifiseer as 'n suur-basis reaksie (neutralisasiereaksie) aangesien 'n sterk suur 'n sterk basis neutraliseer om sout en water te produseer.

Hoe om HF en Al(OH) te balanseer3?

Die stappe om te balanseer HF + Al (OH)3 is as volg: -

  • Die algemene vergelyking is  HF + Al (OH)3  = Alf3 + H2O.
  • Tel die getal van elke element wat by die reaksie betrokke is, aan beide die kante, dit wil sê, reaktant- en produkkante van die vergelyking.
ElementeReaktant kantProdukkant
H42
F13
Al11
O32
Aantal elemente aan elke kant van die reaksie
  • Die produkkant is sonder 2 mol fluoor, 2 mol waterstofatoom en 1 mol suurstofatoom.
  • Om die aantal elemente in die reaktant- en produkkant gelyk te maak, voeg ons 3 mol HF aan die reaktantkant en 3 mol water aan die produkkant by.
  • Daarom word die algehele gebalanseerde reaksie gegee deur –
  • 3HF+ Al (OH)3  = Alf3 + 3 uur2O.

HF + Al(OH)3 titrasie

An suur-basis titrasie tussen fluoorsuur en aluminiumhidroksied uitgevoer kan word om die sterkte van HF te meet. Die prosedure vir titrasie word hieronder verduidelik.

Apparaat

Buret, burethouer, pipet, koniese fles, bekers en wasbottel.

Indicator

fenolftaleïen, 'n suur-basis-aanwyser word gebruik om die eindpunt van die titrasie op te spoor.

Prosedure

  • Aluminiumhidroksiedoplossing van bekende konsentrasie word in 'n buret geneem, terwyl fluoorsuur in 'n koniese fles geneem word.
  • Voeg 1-2 druppels fenolftaleïenindikator by die koniese fles.
  • Al (OH)3 word stadig uit die buret by die koniese fles gevoeg met konstante skud totdat die kleurlose oplossing ligpienk word.
  • Bogenoemde titrasie word herhaal vir 3 konkordante lesings.
  • Die sterkte van HF word bereken deur die formule, S, te gebruikAl (OH) 3 VAl (OH) 3 =SHF VHF

HF + Al(OH)3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen HF + Al (OH)3 is -

3H+ (Aq) + Al (OH)3 (S)  = Al3+ (Aq) + 3H2O (l)

Die volgende stappe word verseker om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Balanseer die gegewe molekulêre vergelyking om -
  • 3HF+ Al (OH)3  = AlF3 + 3 uur2O
  • Dui die ioniese vorm aan van elk van die stowwe wat in waterige vorm bestaan ​​en in staat is tot volledige dissosiasie in water. Die volledige ioniese vergelyking van HF + Al (OH)3 is -
  • 3H+ (Aq) + 3F- (Aq) + Al (OH)3 (S)  = Al3+ (Aq) + 3F- (Aq)  + 3H2O (l)
  • Kanselleer die toeskouer-ione (3F-) aan beide kante van die vergelyking te kry die netto ioniese vergelyking.
  • 3H+ (Aq) + Al (OH)3 (S)  = Al3+ (Aq) + 3H2O (l)

HF + Al(OH)3 gekonjugeerde pare

HF + Al(OH)3 intermolekulêre kragte

HF + Al(OH)3 reaksie entalpie

HF + Al(OH)3 standaard reaksie-entalpie is -250.17 KJ/mol. Die waardes van entalpie van formasie word hieronder gelys -

Reaktante en produkteEntalpie in KJ/mol
HF (aq)-332.63
Al (OH)3 (S)-1284
Alf3 (Aq)-1531
H2O (l)-285.8
Entalpie van formasiewaardes
  • ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)

= -1816.8 – (-1566.63)

= -250.17 KJ/mol

Is HF + Al(OH)3 'n bufferoplossing?

HF + Al(OH)3 is nie 'n bufferoplossing omdat HF ​​'n sterk suur is, en 'n sterk suur nie by buffervorming betrokke is nie.

Is HF + Al(OH)3  'n volledige reaksie?

HF + Al(OH)3 is 'n volledige reaksie, aangesien aluminiumfluoried wat gevorm word, heeltemal oplosbaar is in water.

Is HF + Al(OH)3 'n eksotermiese reaksie?

HF + Al(OH)3 is 'n eksotermiese reaksie, aangesien die reaksie-entalpie negatief is, en die reaksie vorentoe beweeg as gevolg van die hitte wat geproduseer word.

Is HF + Al(OH)3 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen HF + Al(OH)3 is nie 'n redoksreaksie, aangesien die oksidasietoestande van die elemente dieselfde bly.

Is HF + Al(OH)3 'n neerslagreaksie?

HF + Al(OH)3 is nie 'n neerslagreaksie soos AlF nie3 gevorm is heeltemal oplosbaar in water.

Is HF + Al(OH)3 'n onomkeerbare reaksie?

HF + Al(OH)3 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produk, aluminiumfluoried gevorm is wateroplosbaar, dus vind 'n terugwaartse reaksie nie plaas nie.

Is HF + Al(OH)3 'n verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen HF + Al(OH)3 is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie, want die anione en katione verruil hul plekke om sout en water te vorm. 

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Hierdie artikel stel die reaksie tussen HF saam en Al(OH)3. Aluminiumfluoried wat in hierdie neutralisasiereaksie gevorm word, word gebruik om 'n optiese film van lae-indeks, fluoroaluminaatglas te vervaardig en as 'n bymiddel in aluminiumvervaardiging.

Lees meer oor die volg van HF-feite

HF + Al(OH)3
HF + BaCl2
HF + Ca(OH)2
HF + Hg(OH)2
HF + Na2SO3
HF +K2O
HF + CaCl2
HF + KIO3
HF + CaCO3
HF + Zn(OH)2
HF + AgNO3
HF + ZnO
HF + NaHCO3
HF + Sr(OH)2
HF + KOH
HF + Ba(OH)2
HF + CaCO3
HF + AgOH
HF + Zn(OH)2
HF + NH3
HF + NaOH
HF + MgSO4
HF + SrCO3
HF + Fe2O3
HF + Ag2CO3
HF + Al2O3
HF + CaCO3
HF + I2
HF+ LiOH
HF + (NH4)2CO3
HF + NH4OH
HF + FeCl3
HF + CH3COOH
HF + MgCO3
HF + FeCl2
HF + K2CO3
HF + SO3
HF+ Mg(OH) 2
HF + Fe(OH)3
HF + HNO3
HF + NaHSO3
HF + Na2CO3
HF + Mn(OH)2
HF + CaCO3
Scroll na bo