15 Feite oor HF + Al2O3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

HF is 'n bronsted suur, terwyl Al2O3 is 'n amfoteriese oksied. Kom ons ondersoek die reaksie tussen HF en Al2O3 in meer diepte.

HF is 'n sterk, kleurlose anorganiese suur, dit kan in water oplos. HF is 'n reuklose vloeistof met 'n suur samestelling. terwyl Al2O3 is amorfe wit amfoteriese poeier. Dit is onoplosbaar in water en tog oplosbaar in alkaliese en suur oplossings.

Ons sal meer inligting bekom oor die reaksie tussen HF en Al2O3 in hierdie artikel, insluitend die produk wat geskep is, die balanseringsmeganisme, die tipe reaksie, ens.

Wat is die produk van HF en Al2O3

Aluminiumfluoried (AlF3) en water (H2O) is die produkte van HF + Al2O3.

Al2O3 + 6HF → 2AlF3 + 3H2O

Watter tipe reaksie is HF + Al2O3

HF + Al2O3 is 'n suur basis asook neutralisasiereaksie aangesien HF sterk suur is wat neutraliseer 'n sterk basis Al2O3.

Hoe om HF + te balanseer Al2O3 

Die stappe om HF en Al2O3 is soos volg:

HF + Al2O3 →AlF3 + H2O

  • Tel hoeveel van elke element aan beide kante van die vergelyking teenwoordig is—die reaktant- en produkkante—in die reaksie.
ElementeReaktant kantProdukkant
H12
F13
Al21
O31
Aantal elemente aan elke kant van die reaksie
  • Hier, een waterstofatoom, twee mol fluoor aan reaktantkant en twee suurstofatome, en een mol aluminium aan produkkant ontbreek vir die reaksie om gebalanseer te word.
  • Dus, om die vergelyking te balanseer, voeg ons 5 mol HF by die reaktantkant en 2 mol water en 1 mol Al2O3 na die produkkant.
  • As gevolg hiervan word die algehele gebalanseerde reaksie verskaf deur
  • Al2O3 + 6HF → 2AlF3 + 3H2O

HF + Al2O3 titrasie

Om die sterkte van HF, 'n suur-basis, te meet titrasie tussen fluorwaterstofsuur en aluminiumoksied uitgevoer kan word. Die stappe vir titrasie word hieronder beskryf.

Apparaat

Buret, burethouer, pipet, koniese fles, bekers en wasbottel.

Indicator

Fenolftaleïen, 'n suur-basis-aanwyser word gebruik om die eindpunt van die titrasie op te spoor.

Prosedure

  • In 'n buret word 'n bekende konsentrasie van aluminiumoksiedoplossing geneem, en fluoorsuur word in 'n koniese fles geneem.
  • Die koniese fles moet 1-2 druppels fenolftaleïen-aanwyser bevat.
  • Die koniese fles word voortdurend geskud as Al2O3 word liggies uit die buret ingebring, en die proses gaan voort totdat die kleurlose oplossing ligpienk word.
  • Drie ooreenstemmende lesings van die titrasie hierbo beskryf word geneem.
  • Die formule SAl2O3 * VAl2O3 = SHF * VHF word gebruik om die sterkte van HF te bepaal.

HF + Al2O3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen HF + Al2O3 is -

6H+ (aq) + Al2O3 (s) → 2Al3+ (aq) + 3H2O (l)

Om die netto ioniese vergelyking te bepaal, moet die volgende stappe geneem word:

  • Balanseer die gegewe molekulêre vergelyking om-
  • 6HF + Al2O3 → 2AlF3 + 3 uur2O
  • Identifiseer ioniese vorm van elke stof vir elke akwatiese vorm wat in staat is tot volle dissosiasie in water.
  • 6H+ (aq) + 6F- (aq) + Al2O3 (s) → 2Al3+ (aq) + 6F- (Aq) + 3H2O (l)
  • Kanselleer die toeskouerione (3F-) aan beide kante van die vergelyking.
  • Dus is die netto ioniese vergelyking-
  • 3H+ (aq) + Al2O3 (s) → Al3+ (aq) + 3H2O (l)

HF + Al2O3 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare of HF + Al2O3 word hieronder gegee:

  • Die gekonjugeerde suur-basis-parings is HF en F-.
  •  [Al(OH)4]- en Al2O3 is die gekonjugeerde suur-basis-pare.

HF + Al2O3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte tussen HF en Al2O3 is soos volg:

  • In HF is intermolekulêre kragte soos waterstofbindings en dipool-dipool interaksies teenwoordig. As gevolg van die bestaan ​​van 'n fluoor-atoom wat uiters elektronegatief is, is laasgenoemde meer algemeen.
  • Aluminiumhidroksied vertoon Londense verspreidingskragte.

HF + Al2O3 reaksie entalpie

Die HF + Al2O3 reaksie het 'n standaard entalpie van -1853.98 KJ/mol. Hieronder is 'n lys van die entalpie van vormingswaardes.

Reaktante en produkteEntalpie in KJ/mol
HF (aq)-332.63
Al2O3 (S)-1675
Alf3 (Aq)-1531
H2O (l)-285.8
Reaksie-entalpie
  • Entalpie van formasiewaardes, ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)
  • = -1816.8 – (-3670.78) KJ/mol
  • = -1853.98 KJ/mol

Is HF+ Al2O3 'n bufferoplossing

HF + Al2O3 is nie 'n bufferoplossing want HF is 'n sterk suur, en 'n sterk suur is nie nodig vir die skep van buffers nie.

Is HF+ Al2O3 'n volledige reaksie?

Die reaksie van HF + Al2O3 is 'n volledige reaksie aangesien die resulterende aluminiumfluoried heeltemal oplosbaar is in water.

Is HF+ Al2O3 'n eksotermiese reaksie?

HF+Al2O3 is 'n eksotermiese reaksie aangesien die entalpie van die reaksie negatief is (-1853.98 KJ/mol).

Is HF+ Al2O3 'n redoksreaksie?

HF + Al2O3 is nie 'n redoks reaksie omdat die oksidasietoestande van die elemente konstant bly regdeur die reaksie.

Is HF+ Al2O3 'n neerslagreaksie?

HF + Al2O3 is nie 'n neerslagreaksie nie, want die gevormde AlF3 is heeltemal oplosbaar in water.

Is HF+ Al2O3 'n onomkeerbare reaksie?

HF + Al2O3 is 'n onomkeerbare reaksie omdat Aluminiumfluoried (AlF3) is wateroplosbaar, dus vind geen terugwaartse reaksie plaas nie.

HF + Al2O3 →AlF3 + H2O

Is HF+ Al2O3 'n verplasingsreaksie?

Die reaksie HF + Al2O3 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die anione en katione-uitruiling plaasvind om sout en water te vorm.

3H+ (aq) + Al2O3 (s) → Al3+ (aq) + 3H2O (l)

Gevolgtrekking

Hierdie artikel som die reaksie tussen HF en Al op2O3. Aluminiumfluoried, wat tydens hierdie neutralisasiereaksie gevorm word, word gebruik om 'n lae-indeks fluoroaluminaat glas optiese film te maak en as 'n bymiddel in aluminium vervaardiging.

Laat 'n boodskap

Jou e-posadres sal nie gepubliseer word nie. Verpligte velde gemerk *

Scroll na bo