15 Feite oor HF + AgOH: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Waterstoffluoried (HF) en silwerhidroksied (AgOH) is anorganiese verbindings. Kom ons bespreek die reaksie betrokke tussen HF en AgOH.

HF in 'n waterige oplossing staan ​​bekend as fluoorsuur. HF is 'n kleurlose gas wat as 'n hoofbron van fluoor gebruik word. HF kook teen 'n baie hoër tempo as ander waterstofhaliede. AgOH is 'n bruinkleurige vaste stof wat by lae konsentrasies in 'n oplossing bestaan ​​omdat dit geneig is om na silweroksied (AgO) te verander.

Hierdie artikel bespreek die produk wat uit HF + AgOH gevorm word, netto ioniese vergelyking, vergelykingsreaksie, tipe omkeerbare reaksie of Onomkeerbare reaksie word in detail bespreek.

Wat is die produk van HF en AgOH?

Silwerfluoried (AgF) en water (H2O) is die produk wat uit die reaksie HF en AgOH gevorm word.

HF + AgOH –> AgF + H2O.

Watter tipe reaksie is HF en AgOH?

HF + AgOH is 'n suur-basis reaksie omdat 'n swak suur en 'n basis reageer om sout en water te vorm.

Hoe om HF en AgOH te balanseer?

  •  HF + AgOH –> AgF + H2O is die gebalanseerde chemiese vergelyking.
  • Die vergelyking is gebalanseerd, soos hieronder getoon. Die tabel verteenwoordig die aantal mol elemente aan die reaktante- en produktekant:
Elementereaktanteprodukte
H22
F11
Ag11
O11
tabel wat die aantal mol elemente aandui
  • Die aantal mol van alle elemente in beide reaktante en produkkante is gelyk.
  • Die gebalanseerde vergelyking is HF + AgOH –>  AgF + H2O.

HF + AgOH titrasie

Die titrasie word uitgevoer tussen HF + AgOH om die hoeveelheid silwer te bepaal soos hieronder gegee.

Toestel gebruik

Buret, koniese fles, wasbottel, buretstaander, volumetriese fles, bekers.

Indicator

Metieloranje is die aanwyser wat gebruik word omdat die titrasie tussen 'n swak suur en 'n swak basis is. 'n Kleurverandering word opgemerk van rooi na oranje en na geel.

Prosedure

  • Die buret is gevul met gestandaardiseerde HF.
  • AgOH word in 'n koniese fles geneem, en die maatstaf word aangeteken.
  • Die HF in die buret word druppelsgewys by die koniese fles gevoeg terwyl voortdurend geroer word.
  • Na 'n rukkie word 'n kleurverandering waargeneem, wat die eindpunt aandui.
  • Herhaal bogenoemde stappe vir nog drie waardes en let op die finale resultaat.
  • Bereken die hoeveelheid silwer deur die formule V te gebruik1S1=V2S2.

HF + AgOH netto ioniese vergelyking

H+(Aq) +O-(Aq) –> H2O(L) is die ioniese vergelyking van die reaksie tussen HF en AgOH

  • Die fase van elemente en die netto ioniese vergelyking van die HF + AgOH reaksie is soos volg: H+(Aq) +O-(Aq) –> H2O(L).
  • Die verbindings word getoon in hul toestande teenwoordig en hul ioniese vorm soos hieronder getoon:
  • H+(Aq) +F-(aq) + Ag+(Aq)+O- (Aq)-> Ag+(Aq)+F- (Aq) + 2 uur+(Aq)+O -(Aq).
  • Dieselfde elementelemente met gelyke ladings word gekanselleer, en die finale netto ioniese vergelyking is
  • H+(Aq) +O-(Aq) –> H2O(L).

Is HF + AgOH 'n gekonjugeerde paar?

  • HF + AgOH vorm 'n suur-basis gekonjugeerde paar deur 'n proton van 'n sterk suur te skenk en 'n proton van die basis te aanvaar.
  • Die gekonjugeerde paar HF is F- , en die gekonjugeerde paar van OH- is H.2O.

HF + AgOH intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte teenwoordig in Die reaksie tussen HF en AgOH is:

  • Die intermolekulêre kragte teenwoordig in HF is dipool-dipool interaksie en waterstofbinding.
  • AgOH het swak ioon-dipool interaksies.
  • AgF vertoon ioon-dipool interaksies.
  • Waterstofbinding, dipool-geïnduseerde, dipool- London dispersiekragte is teenwoordig in die H2O molekule.

HF + AgOH reaksie-entalpie

Die reaksie-entalpie van HF + AgOH is -39 kJ/mol.

  • Die tabel hieronder verteenwoordig die standaard entalpie van die vorming van die molekule. 
Molekules entalpie van vorming (KJ/mol)
HF-272.7
AgOH-180.1
AGF-206
H2O-285.8
die standaard entalpie van die vorming van die molekule. 
  • Reaksie-entalpie= (standaard-entalpie van vorming van produkte) – (standaard-entalpie van vorming van reaktante).

Is HF + AgOH 'n bufferoplossing

HF + AgOH vorm a bufferoplossing omdat HF ​​'n swak suur is, en bufferoplossings word gevorm uit 'n swak suur en sy onderskeie gekonjugeerde basis. Bufferoplossings verander nie die pH-aard nie.

Is HF + AgOH 'n volledige reaksie

HF + AgOH is 'n volledige reaksie omdat daar nie meer produkte uit die reaksie na die vorming van AgF gevorm word nie.

Is HF + AgOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

 Die reaksie tussen HF en AgOH is eksotermies omdat die reaksie-entalpiewaarde negatief is.

Is HF + AgOH 'n redoksreaksie

Die HF en AgOH is nie 'n redoksreaksie nie, want slegs die neerslag word gevorm, en 'n verandering in oksidasietoestand word nie waargeneem nie.

Is HF + AgOH 'n neerslagreaksie

HF en AgOH is a neerslagreaksie omdat die AgF wat gevorm word 'n geel-bruin gekleurde neerslag is.

Is HF + AgOH 'n omkeerbare reaksie of 'n onomkeerbare reaksie

Die reaksie tussen HF en AgOH is onomkeerbaar omdat die produkte wat gevorm word nie na die reaktante teruggeskakel kan word nie.

Is HF + AgOH 'n verplasingsreaksie

Die reaksie tussen HF en AgOH is a dubbele verplasing omdat F van HF na Ag verplaas word, en OH vanaf AgOH na Ag verplaas word.

dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

AgF word gebruik as 'n fluorerende en oksideermiddel. AgF reageer kragtig met water. HF is 'n hoogs korrosiewe verbinding en word wyd gebruik in olieraffinaderymetodes. AgOH het 'n hoë neiging om in AgO om te skakel.

Scroll na bo