Helium Chemiese Eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Helium is 'n edelgas element wat 'n inerte dopkonfigurasie het met 'n relatiewe oorvloed van 24-25% in die aarde se atmosfeer. Kom ons bespreek meer feite oor helium hieronder.

Helium is 'n monoatomiese gas wat weens sy stabiliteit nie met ander atome reageer nie. Dit is nie-giftig, reukloos en kleurloos. Dit word gebruik vir die vul van ballonne en as liggas. Dit word gebruik as kryogenika, supergeleidende magnete in spektroskopie toepassings en beskermende gas in kristalle voorbereiding van Si.

Helium het hoë bindingsenergie en word as een van die elemente in die son aangetref. Kom ons bestudeer meer relevante feite soos atoomgewig, digtheid, elektronskil oor helium.

Helium simbool

Die chemiese simbool van helium is Hy. Die chemiese naam helium is afgelei van 'n Griekse woord 'Helios' wat son beteken.

Atoomsimbool van Heliumatoom, 'n edelgaselement.

Heliumgroep in periodieke tabel

Helium is 'n groep 18 element in die periodieke tabel. Dit staan ​​ook bekend as edelgasfamilie.

Heliumperiode in periodieke tabel

Helium is 'n 1st periode element. Dit is die tweede element wat in 'n periodieke tabel voorkom. Dit het net twee elektrone in sy dop so dit beslaan die eerste periode.

Heliumblok in periodieke tabel

Helium is 'n s-blok element. Dit is so as die laaste elektron die orbitaal binnegaan. Hy het twee elektrone en albei gaan 1s dop.

Helium atoomgetal

Die atoomgetal van helium is 2. Die 2 verteenwoordig die lading (protone) getal van die kern.

Helium atoomgewig

Die atoomgewig van helium is 4. Die atoomgewig of massagetal is amper twee keer die atoomgetal van die element.

Helium Elektronegatiwiteit volgens Pauling

Helium elektronegatiwiteit volgens Pauling-skaal is nog nie bereken nie en ook nie voorspel nie.

Helium atoomdigtheid

Die atoomdigtheid van helium is 0.145 g/cm3. Dit is ligter as water wat 'n digtheid van 1 g/cm het3.

Helium smeltpunt

Die smeltpunt van helium is 0.95 K. Die smeltpunt is uiters laag as gevolg van swak dispersiekragte wat in He voorkom.

Helium kookpunt

Die kookpunt van Helium is 4.3 K. Die kookpunt van helium is selfs laer as waterstof.

Helium Van der Waals radius

Die Van der Waals-radius van heliumelement is 140 nm. Dit is die afstand tussen die twee heliumkerne.

Helium ioniese/kovalente radius

Die kovalente radius van heliumelement is 28 nm. Dit is die afstand tussen die kern van He en die buitenste elektron in 1s dop..

Helium isotope

Isotope is elemente met dieselfde atoomgetal maar verskillende massagetal as gevolg van verskil in neutrone in die kern van die element. Laat ons hieronder in besonderhede bespreek.

Helium het 'n totaal van 9 isotope, waarvan slegs twee stabiel is. Hulle is 3Hy en 4Hy. Die oorblywende isotope verval vinniger en is radioaktief van aard.

Die lys isotope van helium word hieronder gegee

  • 3He
  • 4He
  • 5He
  • 6He
  • 7He
  • 8He
  • 9He
  • 10He
  • Die minste stabiele onder almal is die 6Hy isotoop met 'n halfleeftyd van enkele joktosekondes.

Helium elektroniese dop

Elektroniese dop is 'n simboliese notasie van hoe die elektrone versprei word wat die Hund- en Aufbau-beginsel in verskillende bane van 'n element handhaaf. Kom ons kyk hieronder.

Die elektroniese dop van helium is 2 en is inert. Dit het net twee elektrone in sy dop en dit gaan 1s orbitaal binne.

Heliumenergie van eerste ionisasie

Die eerste ionisasie-energie van helium is 2372.3 kJ/mol. Die energie wat nodig is om die eerste elektron van 'n heeltemal gevulde inerte dop te verwyder, is uiters hoog.

Heliumenergie van tweede ionisasie

Die tweede energie van ionisasie van helium is 5250 kJ/mol. Hierdie energie is hoër as die eerste ionisasie-energie aangesien helium 1s verkry1 was.

Heliumenergie van derde ionisasie

Die derde energie van ionisasie van helium is nul kJ/mol aangesien daar geen elektrone in die dop oor is nie. Hy het net twee elektrone in sy dop.

Helium oksidasie toestande

Die oksidasietoestand wat deur helium getoon word, is slegs 0 (nul) aangesien dit 'n inerte gaselement is.

Helium elektronkonfigurasies

Die elektronkonfigurasie van helium is 1s2. Elke s-orbitaal met n hoofkwantumgetal kan 'n maksimum van 2 elektrone bevat.

Helium CAS-nommer

Die CAS-nommer van helium is 7440-59-7. Hierdie nommer is uniek en kan in databasiswebwerwe gebruik word om die struktuur en eienskappe daarvan te vind.

Helium ChemSpider ID

Die ChemSpider ID van helium is 22423. Deur hierdie nommer te gebruik, kan ons relevante feite en eienskappe oor helium vind sonder om vervelige soektogte in die gesig te staar.

Helium allotropiese vorms

Allotrope is strukture van molekules of atome wat in verskillende vorms met dieselfde fisiese toestand bestaan. Kom ons kyk hieronder na die allotrope van helium.

Helium het twee allotropiese vorms. Een is heliumdimeer en 'n ander een is heliumtrimeer. Heliumdimeer bestaan ​​as gevolg van van der waals aantrekkingskragte.

Helium chemiese klassifikasie

Gebaseer op helium chemiese reaktiwiteit en eienskappe, kan dit chemies geklassifiseer word as

  • Helium is 'n inerte gaselement.
  • Helium behoort tot die edelgasfamilie as gevolg van 'n inerte dop.
  • Helium is 'n nie-reaktiewe nie-metaal.

Helium toestand by kamertemperatuur

Helium is in gasvormige toestand by kamertemperatuur aangesien Hy weens die inerte aard daarvan nie met enige nabygeleë atome reageer nie.

Is helium paramagneties?

Paramagnetisme is 'n neiging wat getoon word deur paramagnetiese materiale in die teenwoordigheid van eksterne magnetiese veld. Kom ons kyk of Hy paramagneties is of nie.

Helium is 'n nie 'n paramagnetiese element nie. Dit is 'n diamagnetiese element. Die rede hiervoor is dat die enigste twee elektrone wat in 1s orbitale lê, gepaard is.

Gevolgtrekking

Helium is 'n nie-reaktiewe monoatomiese inerte gas wat nie bindings met enige ander atome vorm nie as gevolg van sy inerte stabiliteit en word gebruik as 'n liggas en kryogeniese vloeistof.

Nandita Biswas

Hallo. Ek doen my Meestersgraad in Chemie met 'n spesialisering in organiese en fisiese chemie. Ek het ook twee projekte in chemie gedoen - Een wat handel oor kolorimetriese skatting en bepaling van ione in oplossings. Ander in Solvatochromism bestudeer fluorofore en hul gebruike in die veld van chemie saam met hul stapeleienskappe op emissie. Ek het ook gespesialiseer in Resin chemikalieë. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179

Onlangse plasings