15 Feite oor HCl + Zn(OH)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Die reaksie tussen HCl en sinkhidroksied is 'n reaksie tussen 'n sterk suur en 'n swak basis. Kom ons kyk na die meganisme agter die reaksie tussen HCl en Zn(OH)2.

Wanneer sterk sure soos HCl reageer met die swak basis soos sinkhidroksied dan word swak sout gevorm deur hidrolise. Die reaksie vereis nie enige tipe katalisator nie, want die aard van HCl is so sterk dat dit geïoniseer kan word en die reaksie kan voortsit. Die reaksie het ook nie temperatuur en druk vereis nie.

Deur hierdie reaksie kan ons die sterkte van die HCl of die hoeveelheid chloried in die gegewe molekule skat. In hierdie artikel sal ons meer leer oor reaksies soos entalpie, redoksreaksie, intermolekulêre krag, gekonjugeerde pare, ens. met 'n verduideliking in die volgende deel van die artikel.

1. Wat is die produk van HCl en Zn(OH)2?

Sinkchloried het as 'n hoofproduk gevorm wanneer HCl met Zn(OH) gereageer het2 saam met watermolekules as gevolg van hidrolise.

Produkte van die Reaksie
Tussen HCl en Zn(OH)2

2. Watter tipe reaksie is HCl + Zn(OH)2?

HCl + Zn(OH)2 is 'n suur-basis- en hidrolisereaksie. Daar is ook redoksreaksies, verplasingsreaksies, en ook presipitasiereaksies wat by sekere pH plaasvind. Eersgenoemde is sterk suur, maar laasgenoemde is swak basies, so 'n bufferreaksie word ook waargeneem.

3. Hoe om HCl + Zn(OH) te balanseer2?

HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + H2O hierdie reaksie is nog nie gebalanseer nie, want die LHS van die reaksie is nie gelyk aan die RHS nie, so ons moet die vergelyking in 'n paar stappe balanseer,

  • Stap 1 – Merk al die reaktante en produkte volgens die vereiste aantal alfabette
  • Eerstens het ons al die molekules in die deel van die reaktant sowel as die produk langs A, B, C en D gemerk aangesien daar 'n totaal van vier molekules in beide plekke in ongebalanseerde vorm teenwoordig is. Nou verminder die reaksie tot,        
  •  A HCl + B Zn(OH)2= C ZnCl2 + DH2O
  • Stap 2 – Vergelyk al die koëffisiënte vir al dieselfde tipe elemente deur hulle te herrangskik
  • Deur al dieselfde elemente volgens hul stoïgiometriese proporsie en koëffisiënte in hierdie reaksie te vergelyk, kry ons,
  • H = A = 2D, Cl = A = 2C, Zn = B = C, OH = 2B = 2D
  • Stap 3 – Gebruik Gaussiese eliminasie om die koëffisiëntwaardes te bepaal
  • Gebruik die Gaussiese eliminasie en vergelyk al die vergelykings wat ons kry,
  • A = 2, B = 1, C = 1, D = 2
  • Stap 4- skryf nou die hele vergelyking in die gebalanseerde vorm
  • Die algehele gebalanseerde vergelyking sal wees,
  • 2HCl + Zn(OH)2= ZnCl2 + 2H2O

4. HCl + Zn(OH)2 titrasie

Om die hoeveelheid chloried en sterkte van HCl te skat, kan ons 'n titrasie tussen uitvoer Zn (OH) 2 en HCl op die volgende manier,

Toestel gebruik

Ons benodig 'n buret, koniese fles, burethouer, volumetriese fles en bekers vir hierdie titrasie.

Titer en titrant

HCl teenoor Zn (OH)2, HCl dien as titrant wat in die buret geneem word en die molekule wat ontleed moet word is Zn (OH)2wat in 'n koniese fles geneem word.

Indicator

Die hele titrasie word in 'n suur medium of suur pH gedoen, dus die beste geskik aanwyser sal fenolftaleïen wees wat perfekte resultate gee vir hierdie titrasie by gegewe pH.

Prosedure

Die buret is gevul met gestandaardiseerde HCl en Zn (OH) 2 was geneem in 'n koniese fles saam met die onderskeie aanwyser. Daarna is die titrasie begin deur HCl druppelsgewys by die koniese fles te voeg en die fles het voortdurend geskud. Na 'n sekere tyd wanneer die eindpunt aangekom het en die aanwyser sy kleur verander.

Ons herhaal die titrasie verskeie kere vir beter resultate en dan skat ons die hoeveelheid chloried en sterkte van HCl deur die formule V1S=V2S2.

5. HCl+ Zn(OH)2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen HCl+ Zn(OH)2 is,

2H+ + 2Cl- +Zn2+ + 2OH- = Zn2+ + 2Cl- + 2 uur+ + 2OH-

6. HCl+ Zn(OH)2 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare wat tydens die reaksie tussen HCl + gevorm is Zn (OH)2 is,

  • Gekonjugeerde paar HCl = Cl-
  • Vervoegde paar H2O = OH-

7. HCl en Zn(OH)2 intermolekulêre kragte

Die ioniese en elektrostatiese kragte is teenwoordig in HCl as ook dipoolinteraksie en vir die Zn (OH)2. Daar is coulombiese kragte saam met kovalente interaksie teenwoordig met die molekule. Sterk H-binding is teenwoordig in H2O en vir ZnCl2 daar is ioniese interaksie saam met van der waal se interaksie teenwoordig.

molekuleWaarnemende dwing
HCIElektrostatiese,
van der Waals,
en
dipool
interaksie
Zn (OH)2Coulombiese ioniese,
van der waal se
ZnCl2Ionies, sterk
elektrostatiese
H2ODie elektrostatiese krag,
H-binding
Intermolekulêre magte

8. HCl + Zn(OH)2 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie tussen HCl + Zn(OH)2 is, -86.4 KJ/mol wat verkry kan word deur die formule entalpie van produkte – entalpie van reaktante, en hier is die verandering in entalpie negatief.

molekuleentalpie
(KJ/mol)
Zn (OH)2-642
HCI-92.3
ZnCl2-415
H2O-249
Reaksie Enthaply

9. Is HCl + Zn(OH)2 'n bufferoplossing?

Die reaksie tussen HCl + Zn(OH)2 gee 'n bufferoplossing van ZnCl2 en water wat die pH van die oplossing kan beheer aangesien dit beide suur sowel as basiese eienskappe by sekere pH het.

10. Is HCl + Zn(OH)2 'n volledige reaksie?

HCl + Zn(OH)2 is 'n volledige reaksie wat twee volledige produkte ZnCl gee2 en H2O wat aandui dat reaktante reg benut word en eindig met twee volledige produkte.

11. Is HCl + Zn(OH)2 'n eksotermiese of enotermiese reaksie?

HCl + Zn(OH)2 is 'n eksotermiese reaksie gebaseer op termodinamika omdat die entalpie vir die reaksie negatief was. Aan die ander kant het die reaktant hitte vrygestel in die loop van die reaksie of ons kan sê δH = Hprodukte-Hreaktane <0.

Energie Profiel Curve vir
Eksotermiese reaksie

12. Is HCl + Zn(OH)2 'n redoksreaksie?

HCl + Zn(OH)2 is 'n redoks reaksie waar die oksidasiegetal van verskeie elemente verander word soos Cl verminder word terwyl O en H geoksideer word.

Redoksskema van reaksie
Tussen HCl en Zn(OH)2

13. Is HCl + Zn(OH)2 'n neerslagreaksie

HCl+ Zn (OH)2 is 'n neerslagreaksie waar ZnCl2 word by die suur pH neergeslaan. Die optimum pH vir die presipitasie van ZnCl2 is 6.6 en die totale titrasie is gedoen in 'n suur medium dus ZnCl2 in hierdie reaksie neerslag.

14. Is HCl + Zn(OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl+ Zn (OH)2 is onomkeerbare reaksie omdat daardie reaksie slegs vorentoe beweeg by daardie spesifieke pH.

15. Is HCl + Zn(OH)2 verplasingsreaksie?

HCl + Zn(OH)2 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat Zn word deur HCl verplaas en Cl word ook deur Zn (OH)2.

Gevolgtrekking

Om die hoeveelheid Cl te skat- ons kan die titrasie tussen Zn(OH) gebruik2 en HCl. Deur hierdie reaksie skat ons ook die sterkte van HCl. Die reaksie vereis geen katalisator of temperatuur nie, want dit is 'n endotermiese reaksie.

Biswarup Chandra Dey

Hi......Ek is Biswarup Chandra Dey, ek het my Meestersgraad in Chemie van die Sentrale Universiteit van Punjab voltooi. My spesialiteitsgebied is Anorganiese Chemie. Chemie gaan nie net oor lees reël vir reël en memoriseer nie, dit is 'n konsep om op 'n maklike manier te verstaan ​​en hier deel ek met jou die konsep oor chemie wat ek leer omdat kennis die moeite werd is om dit te deel.

Onlangse plasings