15 Feite oor HCl + Zn(NO3)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Zn (NO3)2 is 'n sterk suur en swak basis sout wat met sterk soutsuur gereageer kan word. Kom ons kyk na die meganisme agter hierdie reaksie.

Sinknitraat is sout wat gemaak word deur die reaksie tussen sinkhidroksied en salpetersuur, dus is dit 'n suur sout. Dit kan in 'n sekere pH by Zn geïoniseer word2+ en nitraat anioon. Die reaksie tussen soutsuur en sinknitraat vereis geen katalisator nie, die reaktiwiteit van HCl en nitraation kan die reaksie aanstuur.

Om die sterkte van HCl te standaardiseer of dalk die nitraat te skat, kan ons hierdie reaksie tussen HCl en Zn(NO) uitvoer3)2. In hierdie artikel sal ons meer leer oor reaksies soos entalpie, redoksreaksie, intermolekulêre krag, gekonjugeerde pare, ens. met 'n verduideliking in die volgende deel van die artikel.

1. Wat is die produk van HCl en Zn(NO3)2?

Sinkchloried saam met salpetersuur word gevorm wanneer HCl en Zn(NO3)2 is onderhewig aan reaksie, maar salpetersuur kan ook tot sy onderskeie gekonjugeerde ione gedissosieer word.

Produk van die reaksie tussen
HCl en Zn(NO3)2

2. Watter tipe reaksie is HCl + Zn(NO3)2?

Behalwe die suur-basis reaksie tussen HCl en Zn(NO3)2 daar is ook redoksreaksies, verplasingsreaksies, en ook presipitasiereaksies wat by sekere pH plaasvind. Eersgenoemde is sterk suur, maar laasgenoemde is swak basies, so 'n bufferreaksie word ook waargeneem.

3. Hoe om HCl + Zn(NO3)2?

HCl + Zn(NO3)2 = ZnCl2 + HNO3 hierdie reaksie is nog nie gebalanseer nie, want die LHS van die reaksie is nie gelyk aan die RHS nie, so ons moet die vergelyking in 'n paar stappe balanseer,

Stap 1 – Merk al die reaktante en produkte volgens die vereiste aantal alfabette

Ons het al die molekules in die deel van die reaktant sowel as die produk langs A, B, C en D gemerk aangesien daar 'n totaal van vier molekules in ongebalanseerde vorm teenwoordig is. Nou verminder die reaksie tot,        

 A HCl + B Zn(NO3)2 = C ZnCl2 + D HNO3

Stap 2 – Vergelyk al die koëffisiënte vir al dieselfde tipe elemente deur hulle te herrangskik

Deur al dieselfde elemente volgens hul stoïgiometriese proporsie en koëffisiënte in hierdie reaksie te vergelyk, kry ons,

H = A = D, Cl = A = 2C, Zn = B = C, NO3 = 2B = D

Stap 3 – Gebruik Gaussiese eliminasie om die koëffisiëntwaardes te bepaal

Gebruik die Gaussiese eliminasie en vergelyk al die vergelykings wat ons kry,

A = 2, B = 1, C = 1, D = 2

Stap 4- skryf nou die hele vergelyking in die gebalanseerde vorm

Die algehele gebalanseerde vergelyking sal wees,

2HCl + Zn(NO3)2 = ZnCl2 + 2HNO3

4. HCl + Zn(NO3)2 titrasie

Om die hoeveelheid nitraat en sterkte van HCl te skat, kan ons 'n titrasie tussen Zn(NO) uitvoer3)2 en HCl op die volgende manier,

Toestel gebruik

Ons benodig 'n buret, koniese fles, burethouer, volumetriese fles en bekers vir hierdie titrasie.

Titer en titrant

HCl versus Zn(NO3)2, HCl dien as titrant wat in die buret geneem word en die molekule wat ontleed moet word is Zn(NO)3)2 wat in 'n koniese fles geneem word.

Indicator

Die hele titrasie word in 'n suur medium of suur pH gedoen, dus die beste geskik aanwyser sal fenolftaleïen wees wat perfekte resultate gee vir hierdie titrasie by gegewe pH.

Prosedure

Die buret is gevul met gestandaardiseerde HCl en Zn(NO3)2 is in 'n koniese fles saam met die onderskeie aanwyser geneem. Daarna is die titrasie begin deur HCl druppelsgewys by die koniese fles te voeg en die fles het voortdurend geskud. Na 'n sekere tyd wanneer die eindpunt aangekom het en die aanwyser sy kleur verander.

Ons herhaal die titrasie verskeie kere vir beter resultate en dan skat ons die hoeveelheid nitraat en sterkte van HCl deur die formule V1S1 =V2S2.

5. HCl+ Zn(NO3)2 netto ioniese vergelyking

Die netto verskeie ioniese vorms is H+, saam met Cl- vir HCl en Zn(NO3)2 is Zn2+ en nee3- is die hoofione wat gevorm word tydens die verloop van die reaksie tussen HCl en Zn(NO3)2.

2H+ + 2Cl- +Zn2+ + 2NIE3- = Zn2+ + 2Cl- + 2 uur+ + 2NIE3-

6. HCl+ Zn(NO3)2 gekonjugeerde pare

  • Gekonjugeerde paar HCl = Cl-
  • Gekonjugeerde paar Zn(HNO3 )2= NEE3-

7. HCl en Zn(NO3)2 intermolekulêre kragte

Die ioniese en elektrostatiese kragte is teenwoordig in HCl sowel as dipoolinteraksie en vir die Zn(NO)3)2. Daar is coulombiese kragte saam met kovalente interaksie teenwoordig met die molekule. Sommige H-binding teenwoordig in HNO3 en vir ZnCl2 daar is ioniese interaksie saam met van der waal se interaksie teenwoordig.

molekuleWaarnemende krag
HCIElektrostatiese,
van der waal's,
en
dipool
interaksie
Zn (NO3)2Coulombiese ioniese,
van der waal se
ZnCl2Ionies, sterk
elektrostatiese
ENT3Ionies, sterk
elektrostatiese
Intermolekulêre magte

8. HCl + Zn(NO3)2 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie vir die reaksie tussen HCl en Zn(NO3)2 is, +1662.34 KJ/mol wat verkry kan word deur die formule entalpie van produkte – entalpie van reaktante, en hier is die verandering in entalpie negatief.

molekuleentalpie
(KJ/mol)
Zn (NO3)2-2306
HCI-92.3
ZnCl2-415
ENT3-206.63
Reaksie Entalpie

9. Is HCl + Zn(NO3)2 'n bufferoplossing?

Die reaksie tussen HCl en Zn(NO3)2 gee 'n bufferoplossing van ZnCl2 en HNO3 wat die pH van die oplossing kan beheer aangesien dit beide suur sowel as basiese eienskappe by sekere pH het.

10. Is HCl + Zn(NO3)2  'n volledige reaksie?

Die reaksie van HCl en Zn (NO3)2 is volledige reaksie wat twee volledige produkte ZnCl gee2 en HNO3 wat aandui dat reaktante reg benut word en eindig met twee volledige produkte.

11. Is HCl + Zn(NO3)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die verandering van entalpie vir die reaksie van HCl en Zn (NO3)2 dui aan dit is 'n endotermiese proses gebaseer op termodinamika omdat die entalpie vir die reaksie positief gekom het. Aan die ander kant het die reaktant hitte in die loop van die reaksie geabsorbeer of ons kan sê δH = Hprodukte-Hreaktane > 0.

12. Is HCl + Zn(NO3)2 'n redoksreaksie?

Dit is 'n redoks reaksie waar die oksidasiegetal van verskeie elemente verander word soos Cl verminder word terwyl Zn en NO3 word geoksideer wanneer HCl en Zn(NO3)2 saam reageer.

Redoksskema van reaksie
Tussen HCl en Zn(NO3)2

13. Is HCl + Zn(NO3)2 'n neerslagreaksie

In die reaksie hierbo tussen HCl en Zn(NO3)2 is 'n neerslagreaksie waar ZnCl2 word by die suur pH neergeslaan. Die optimum pH vir die presipitasie van ZnCl2 is 6.6 en die totale titrasie is gedoen in 'n suur medium dus ZnCl2 in hierdie reaksie neerslag.

14. Is HCl + Zn(NO3)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie tussen HCl en Zn (NO3)2 is onomkeerbaar van aard omdat daardie reaksie slegs vorentoe beweeg by daardie sekere pH.

15. Is HCl + Zn(NO3)2 verplasingsreaksie?

Dit is 'n voorbeeld van 'n verplasingsreaksie tussen HCl en Zn(NO3)2 omdat Zn en Cl word verplaas en word aan die nitraat van die produk geheg.

Gevolgtrekking

Om die hoeveelheid NO te skat3- ons kan die titrasie tussen Zn(NO3)2 en HCl omdat Zn(NO3)2 is die rou vorm waar NEE3- word gestoor. Deur hierdie reaksie skat ons ook die sterkte van HCl. Die reaksie vereis geen katalisator of temperatuur nie, want dit is 'n endotermiese reaksie.

Biswarup Chandra Dey

Hi......Ek is Biswarup Chandra Dey, ek het my Meestersgraad in Chemie van die Sentrale Universiteit van Punjab voltooi. My spesialiteitsgebied is Anorganiese Chemie. Chemie gaan nie net oor lees reël vir reël en memoriseer nie, dit is 'n konsep om op 'n maklike manier te verstaan ​​en hier deel ek met jou die konsep oor chemie wat ek leer omdat kennis die moeite werd is om dit te deel.

Onlangse plasings