Strontiumnitraat is 'n suur en het twee nitraatione. Kom ons kyk na 'n paar feite oor HCl+ Sr(NO3)2.
Strontiumnitraat staan ook bekend as strontiumdinitraat. Dit word gebruik as 'n oksiderende of reduseermiddel in nywerhede. Dit het 'n digtheid van 2.62 g/cm3. 211.63 g/mol is Sy molekulêre gewig. HCl is 'n baie sterk suur met 'n digtheid van 1.99 Kg/m3.
Kom ons bespreek die tipe reaksie, titrasieprosedures en balansering van die reaksie in hierdie artikel.
Wat is die produk van HCl en Sr(NO3)2?
HCl en Sr(NO3)2 het die volgende produkte. Strontiumchloried (SrCl2) en salpetersuur.
Sr (NO3)2 + 2HCl → SrCl2 + 2 HNO3.
Watter tipe reaksie is HCl + Sr(NO3)2?
Die reaksie tussen HCl plus Sr(NO3)2 is 'n Eksotermiese reaksie en ook 'n Dubbele verplasingsreaksie.
Hoe om HCl + Sr(NO3)2?
Hierdie reaksie tussen HCl + Sr(NO3)2 is nie gebalanseerd nie aangesien die aantal molekules in die reaktante en produk nie gelyk is nie.
Sr (OH)2 + HCl → SrCl2 + HNO3
- Dus, ons moet die reaksie daarna balanseer.
- Ons moet eers koëffisiënte toeken aan alle molekules wat in die reaksie teenwoordig is. Ons gebruik P, Q, R en S aangesien ons vyf molekules het. Die reaksie sal so lyk,
- P Sr(NO3)2 + Q HCl →R SrCl2 + S HNO3
- Die benoemde koëffisiënte kan as alfabette vir reaktante en produkte gebruik word.
- Sr = P+ R, O=6P + 3S, H=Q+ S N = 3P+S.
- ons kan die koëffisiëntwaardes bereken deur die Gaussiese eliminasiemetode te gebruik.
- P=1, Q=2, R=1,S=2
- Dus, die gebalanseerde ekwivalensie van die reaksie is,
- Sr (NO3)2 + 2HCl → SrCl2 + 2 HNO3.
HCl + Sr(NO3)2 titrasie?
In die reaksie tussen HCl en Sr(NO3)2, titrasie vind nie plaas nie, aangesien robuuste sure soos HCl nie kan wees nie gebruik vir titrasie, en Sr(NO3)2 kan oogirritasie veroorsaak.
HCl + Sr(NO3)2 netto ioniese vergelyking?
HCl en Sr(NO3)2 reaksie het die volgende Ioniese vergelyking,
Sr2+ + 2NIE3 1- + 2 uur+ + 2Cl- → Sr2+ + 2Cl- + 2 uur+ + NEE31-
- Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking en stel die toestande (fisies) van reaktante en produkte voor.
- Sr (NO3)2 (s) + 2HCl (aq) → SrCl2 (s) + 2 HNO3 (Aq)
- Soute, sure en basisse dissosieer in ione, maar suiwer stowwe en molekules versuim om dit te doen. Die finale vergelyking na dissosiasie is
- Sr2+ + 2NIE3 1- + 2 uur+ + 2Cl- → Sr2+ + 2Cl- + 2 uur+ + NEE31-
HCl + Sr(NO3)2 vervoegde pare?
HCl + Sr(NO3)2 het die volgende vervoegde pare
- Sr (NO3)2 het geen vervoegde pare nie
- Die gekonjugeerde paar HCl is Cl-.
HCl en Sr(NO3)2 intermolekulêre kragte?
HCl en Sr(NO3)2 reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,
- Sr (NO3)2 het 'n Ioniese krag.
- HCl het dipool-dipool interaksie en dispersiekragte.
HCl + Sr(NO3)2 reaksie entalpie?
HCl + Sr(NO3)2 reaksie, hul reaksie entalpie is nie vasgestel nie as gevolg van stoïgiometrie.
Is HCl + Sr(NO3)2 'n bufferoplossing?
HCl en Sr(NO3)2 reaksie aangesien 'n buffer nie moontlik is nie aangesien sterk suur (HCl) gebruik word.
Is HCl + Sr(NO3)2 'n volledige reaksie?
HCl + Sr(NO3)2 is 'n volledige reaksie met strontiumchloried (SrCl2) en water as hul produkte.
Sr (OH)2 + 2HCl → SrCl2 + 2H2O.
Is HCl + Sr(NO3)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?
HCl en Sr(NO3)2 reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat hitte vrygestel word.
Is HCl + Sr(NO3)2 'n redoksreaksie?
HCl en Sr(NO3)2 reaksie is nie 'n redoksreaksie nie aangesien daar geen verandering in die oksidasiegetal van Sr is nie.
Is HCl + Sr(NO3)2 'n neerslagreaksie?
HCl en Sr(NO3)2 reaksie is 'n neerslagreaksie. Strontiumchloried word as 'n oorskot verkry.
Is HCl + Sr(NO3)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?
HCl en Sr(NO3)2 reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat hitte vrygestel word.
Is HCl + Sr(NO3)2 verplasingsreaksie?
HCl en Sr(NO3)2 reaksie is 'n dubbele verplaserst reaksie aangesien die chloried in Strontiumchloried twee keer verplaas word.
Gevolgtrekking
Ten slotte, die reaksie tussen HCl en S(NO3)2 is endotermies. Geen bufferoplossing word gevorm nie, en die reaksie-entalpie daarvan is nog nie vasgestel nie. Sr(NEE3)2 speel 'n belangrike rol in die rooi vlam van vuurwerke.
