15 Feite oor HCl + SrCO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Strontiumkarbonaat is 'n swak basis soos dit het karbonaat en reageer maklik met suur. Kom ons kyk na 'n paar feite oor HCl+ SrCO3.

Strontiumkarbonaat staan ​​ook bekend as Strontianiet. Dit het 'n Rhombiese kristalstruktuur. Dit is kleurloos en reukloos en straal briljante rooi kleur vlam in 'n vlam toets. Sy digtheid is 3.5 g/cm3. HCl is 'n baie sterk suur.

Kom ons bespreek die tipe reaksie, die balansering van die reaksie, die entalpie en die netto ioniese vergelyking in hierdie artikel.

Wat is die produk van HCl en SrCO3?

HCl + SrCO3 het die volgende produkte. Strontiumchloried (SrCl2), Koolstofdioksied, CO2 en water.

SrCO3 + 2HCl → SrCl2 +CO2 + H2O.

Watter tipe reaksie is HCl + SrCO3?

HCl + SrCO3 reaksie is 'n eksotermiese reaksie.

Hoe om HCl + SrCO te balanseer3?

HCL + SrCO3 reaksie is nie gebalanseerd nie aangesien die aantal molekules in die reaktante en produk nie gelyk is nie.

  • Ons moet eers koëffisiënte toeken aan alle molekules wat in die reaksie teenwoordig is. Ons gebruik U, V, W, X en Y aangesien ons vyf molekules het. Die reaksie sal so lyk,
  • U SrCO3 + V HCl → W SrCl2 + X CO2 + YH2O. 
  • Die benoemde koëffisiënte kan as alfabette vir reaktante en produkte gebruik word.
  • Sr = U+ W, C=U +X, O=3U +2X +2Y, H=V+2Y.
  • Ons kan die koëffisiëntwaardes bereken deur die Gaussiese eliminasiemetode te gebruik.
  • U=1, V=2,W=1,X=1,Y=1
  • Dus, die gebalanseerde ekwivalensie van die reaksie is,
  • SrCO3 + HCl → SrCl2 +CO2 + H2O. 

HCl+ SrCO3 titrasie?

In HCL + SrCO3 reaksie, titrasie vind nie plaas nie aangesien sterk sure soos HCl nie vir titrasie gebruik kan word nie.

HCl + SrCO3 netto ioniese vergelyking?

HCL + SrCO3 reaksie het die volgende Ioniese vergelyking,

Sr2+ +CO3 2 - + 2 uur+ + 2Cl- → Sr2+ + Kl- +CO2 4+ + 2 uur+ + OF2-

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking en stel die toestande (fisies) van reaktante en produkte voor.
  • SrCO3 (s)+ 2HCl (aq) → SrCl2 (s) + CO2 (g) + H2O (aq).
  • Soute, sure en basisse dissosieer in ione, maar suiwer stowwe en molekules versuim om dit te doen. Die finale vergelyking na dissosiasie is
  • Sr2+ +CO3 2 - + 2 uur+ + 2Cl- → Sr2+ + Kl- +CO2 4+ + 2 uur+ + OF2-.

HCl + SrCO3 vervoegde pare?

HCl + SrCO3 het die volgende vervoegde pare,

  • SrCO3 het geen vervoegde pare nie
  • Die gekonjugeerde paar HCl is Cl-.

HCl + SrCO3 intermolekulêre kragte?

HCl + SrCO3 reaksie het die volgende intermolekulêre krag,

  • SrCO3 het 'n ioniese krag.
  •  HCl het dipool-dipool interaksie en dispersiekragte.
Intermolekulêre kragte van SrCO3

HCl+ SrCO3 reaksie entalpie?

HCl + SrCO3 reaksie, is hul entalpie nie vasgestel nie as gevolg van stoïgiometrie.

Is HCl + SrCO3 'n bufferoplossing?

HCl + SrCO3 reaksie as 'n buffer is nie moontlik nie aangesien veerkragtige suur (HCl) gebruik word.

Is HCl + SrCO3 'n volledige reaksie?

HCl + SrCO3 reaksie is 'n volledige reaksie met strontiumchloried (SrCl2), Koolstofdioksied CO2 en water as hul produkte

SrCO3 + HCl → SrCl2 +CO2 + H2O.

Is HCl + SrCO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HCl + SrCO3 reaksie is 'n Eksotermiese reaksie want hitte word vrygestel.

Is HCl + SrCO3 'n redoksreaksie?

HCl + SrCO3 reaksie is nie 'n redoksreaksie nie aangesien daar geen verandering in die oksidasiegetal van Sr is nie.

Is HCl + SrCO3 'n neerslagreaksie?

HCl + SrCO3 reaksie is 'n neerslagreaksie met strontiumchloried as 'n residu.

Is HCl + SrCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl + SrCO3 reaksie is onomkeerbaar aangesien hitte vrygestel word.

Is HCl + SrCO3 verplasingsreaksie?

HCl + SrCO3 reaksie is nie 'n verplasingsreaksie nie aangesien geen produkte verplaas word om nuwes te vorm nie.

Gevolgtrekking

Ten slotte, die reaksie tussen HCl en SrCO3  is endotermies. Geen bufferoplossing word gevorm nie, en die reaksie-entalpie daarvan is nog nie vasgestel nie. SrCl2 speel 'n belangrike rol in tandheelkundige sorg en word ook gebruik vir die berging van ammoniak.

Scroll na bo