Soutsuur en swael(IV)oksied is kankerverwekkende chemikalieë wat met mekaar reageer. Kom ons leer oor 'n paar interessante verskynsels van die mengsel van HCl en SO2.
SO2 by brand gee dit 'n vrot eieragtige reuk. Dit word gebruik vir die voorbereiding van swaelsuur. Waterige HCl staan ook bekend as muriatic suur.
In hierdie artikel sal ons leer hoe om redoksreaksie tussen HCl en SO te balanseer2, die produkte wat in hierdie reaksie gevorm word, netto ioniese vergelyking, gekonjugeerde pare en baie ander verwante feite.
Wat is die produk van HCl en SO2?
Vaste swael (S), chloorgas (Cl2), en water (H2O) word geproduseer wanneer SO2 reageer met HCl.
SO2(l)+ HCl(aq) = S(s) + Cl2(g) + H2O(l)
Watter tipe reaksie is HCl + SO2?
Die chemiese reaksie van HCl en SO2 volg a redoksreaksie.
Hoe om HCl + SO te balanseer2?
Die ongebalanseerde vergelyking vir die reaksie HCl + SO2 is
SO2(l) + HCl(aq) = S(s) + Cl2(g) + H2O(l)
Om die reaksie te balanseer, volg die prosedures hieronder genoem.
- Gee eers vir elke reaktant en produk 'n simbool en 'n beskrywing van hul toestand.
- SO2(l) + HCl(aq) = S(s) + Cl2(g) + H2O(l)
- Vul die tabel in deur die aantal verskillende atoomsoorte in die reaktant en produk aan te teken.
| Atoom tipe | reaktant | Produk |
|---|---|---|
| S | 1 | 1 |
| O | 2 | 1 |
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 2 |
- Plaas twee voor HCl aangesien daar nie identiese hoeveelhede waterstof- en chlooratome is nie. Gaan die aantal atome weer na.
- SO2(l) + 2HCl(aq) = S(s) + Cl2(g) + H2O(l)
- Nou is die suurstofatome nie identies in beide die reaktant en produk nie. Plaas dus 2 voor H2O.
- SO2(l) + 2HCl(aq) = S(s) + Cl2(g) + 2H2O(l)
- Aangesien die aantal waterstofatome nie dieselfde is nie, verander dus die stoigiometrie van HCl met 4 en balanseer waterstof- en chlooratome.
- SO2(l) + 4HCl(aq) = S(s) + 2Cl2(g) + 2H2O(l)
- Dus is die gebalanseerde vergelyking
- SO2(l) + 4HCl(aq) = S(s) + 2Cl2(g) + 2H2O(l)
HCl + SO2 titrasie
Redokstitrasie word gebruik vir die HCl en SO2 kombinasie.
Apparaat
Tregter, Koniese fles, Buret staander, Buret, Pipet, Roerder, Wit geglasuurde teël, Kaliumpermanganaat, Soutsuur, Swaweldioksied
Indicator
- Kaliumpermanganaat (dien as selfaanwyser)
- fenolftaleïen
Proseduree
- Die HCl en SO2 moet eers genormaliseer word met behulp van KMnO4, wat as 'n selfaanwyser dien.
- Gebruik M/10 KMnO4 oplossing, spoel die buret uit en teken die aanvanklike lesing aan.
- Dra 10 ml HCl-oplossing oor in 'n koniese fles met 'n pipet.
- Druppel vir druppel, voeg KMnO by4 oplossing totdat 'n helder pienk kleur verkry word.
- Maak 'n aantekening van die finale lesing en bereken die HCl-konsentrasie.
- Was dan, spoel en titreer die buret met SO2 en HCl.
- 'n Paar druppels van die indikator fenolftaleïen moet bygevoeg word.
- Voeg druppel vir druppel HCl-oplossing by die SO2 oplossing totdat die mengsel pienk word.
- Teken die buret se finale lesing aan en bereken die SO2 konsentrasie.
- Die konsentrasie van SO2 kan bereken word deur die normaliteitsvergelyking (NSO2VSO2=NHCIVHCI) waar N die normaliteit voorstel en V die volume van die onderskeie chemikalie is.
HCl + SO2 netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking vir HCl + SO2 is-
SO2(l) + 4H+(aq) + 4Cl-(aq) = S(s) + 2Cl2(g) + 2H2O(l)
Die aksies hieronder gelys moet geneem word om die netto ioniese vergelyking te verkry.
- Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking aanvanklik oor elke stof se fisiese toestand neer.
- SO2(l) + 4HCl(aq) = S(s) + 2 Cl2(g) + 2H2O(l)
- Suiwer stowwe soos SO2, S, Cl2, en H2O het nie molekules wat in ione kan verdeel nie. Die kragtige suur HCl kan egter in 'n proton verdeel (H+) en chloried (Cl-) ione.
- Dus is die netto ioniese vergelyking-
- SO2(l) + 4H+(aq) + 4Cl-(aq) = S(s) + 2Cl2(g) + 2H2O(l)
HCl + SO2 gekonjugeerde pare
Die gekonjugeerde pare vorm nie wanneer HCl en SO2 gekombineer word. Die ioniese vergelyking toon dat nóg HCl nóg SO2 kan 'n proton gee of neem (H+). Daarom kan die mengsel hierbo genoem nie as gekonjugeerde pare beskou word nie.
HCl en SO2 intermolekulêre kragte
Die intermolekulêre kragte teenwoordig tussen HCl + SO2 is:
- Die dipool-dipool intermolekulêre aantrekkingskrag word gedemonstreer met HCl en SO2 waar die netto dipoolmoment van SO2 is nie nul nie as gevolg van die gebuigde vorm.
- HCl-molekule toon permanente dipoolmomente as gevolg van die elektronegatiwiteitswanverhouding tussen H en Cl .
HCl + SO2 reaksie entalpie
Die standaard entalpie van die reaksie vir HCl + SO2 is 194.1 kJmol-1 wat soos volg met behulp van die gelyste waardes bereken word.
| S.No. | Chemiese verbinding | Standaard entalpie van formasie (Hvorm) (kJmol-1) |
|---|---|---|
| 1 | HCI | -92.3 |
| 2 | SO2 | -296.8 |
| 3 | S | 0.0 |
| 4 | Cl2 | 0.0 |
| 5 | H2O | -285.8 |
- Hrxn =HS + 2 uurCl2 + 2 uurH2O - HSO2 – 4HHCI
- = (0.0-2*285.8-o.0+4*92.5+395.7) kJmol-1
- = 194.1 kJmol-1
Is HCl + SO2 'n bufferoplossing?
Die mengsel van HCl en SO2 sal nie 'n bufferoplossing skep nie, want SO2 en HCl reageer maklik met mekaar om chloorgas te produseer.
Is HCl + SO2 'n volledige reaksie?
HCl + SO2 is 'n volledige reaksie omdat SO2 werk as 'n oksideermiddel en oksideer chloried tot chloorgas.
Is HCl + SO2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?
HCl + SO2 is 'n endotermiese reaksie omdat die berekende standaardentalpie van die reaksie positief blyk te wees (194.1 kJmol-1).
Is HCl + SO2 'n redoksreaksie?
HCl + SO2 is 'n redoksreaksie omdat beide oksidasie en reduksie vind gelyktydig in hierdie proses plaas, waar die oksidasietoestand van die chlooratoom van -1 tot nul groei en die swaelatoom van +4 tot 0 afneem.
SO2(l) + 4H+(aq) + 4Cl-(aq) = S(s) + 2Cl2(g) + 2H2O(l)
Is HCl + SO2 'n neerslagreaksie?
HCl + SO2 is 'n neerslagreaksie omdat die produk vaste swael presipiteer uit uit die reaksiemengsel na voltooiing van die reaksie.
Is HCl + SO2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?
HCl + SO2 is 'n onomkeerbare reaksie omdat Cl2 gas wat geproduseer word, sal uit die reaksiemengsel ontsnap. Daarom was dit onmoontlik om die proses om te keer.
Is HCl + SO2 verplasingsreaksie?
Die chemiese reaksie HCl + SO2 is nie 'n verplasingsreaksie nie omdat die reduksiepotensiaal van soutsuur meer negatief is as swaeldioksied.
Gevolgtrekking
Die reaksie van HCl met SO2 is 'n endotermiese reaksie waarin beide oksidasie en reduksie gelyktydig plaasvind. Die swael wat in die reaksie geproduseer word, kan gebruik word vir die vulkanisering van rubber wat die weerstandskrag van natuurlike rubber verhoog.
