15 feite oor HCl + Sb2S3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Antimoontrisulfied (Sb2S3) staan ​​ook bekend as stibniet en dit is 'n wateronoplosbare verbinding. HCl is 'n alkaliese middel. Kom ons bestudeer kortliks oor HCl en Sb2S3 verbindings.

Antimoontrisulfied is 'n soliede, donkergrys-swart kleur, reuklose verbinding. Dit is kovalent gebind en dit het 'n resonerende struktuur. Dit is 'n natuurlike samestelling en ionies van aard. Soutsuur het 'n skerp reuk, kleurloos en is oplosbaar in water en etanol, na verhitting gee dit giftige dampe uit.

In hierdie artikel gaan ons 'n paar eienskappe bespreek soos verplasingsreaksie, entalpie, neerslagreaksie, titrasie, ens.

Wat is die produk van HCl+Sb2S3 ?

HCl+Sb2S3 vorm antimoontrichloried (SbCl3) en waterstofsulfiedgas (H2S).

 Sb2S3 + 6HCl → 2 SbCl3  + 3 uur2S

Watter tipe reaksie is HCl + Sb2S3 ?

HCl + Sb2S3 is 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HCl + Sb te balanseer2S3 ?

Die ongebalanseerde reaksie van HCl + Sb2S3 is hieronder geskryf-

Sb2S3 + HCl → SbCl3 + H2S

Om hierdie reaksie te balanseer moet ons hierdie stappe volg-

  • In hierdie reaksie is die Sb-atoom nie gelyk aan beide reaktant- en produkkant van die vergelyking nie.
  • In die reaktantkant is dit onderskeidelik 2 en die produkkant is dit 1
  • Sb2S3 + HCl → SbCl3 + H2
  • Om dit te balanseer sal ons dit aan die produkkant met 2 vermenigvuldig en die reaksie sal soos word
  • Sb2S3+ HCl → 2Sb2Cl3  + H2S
  • Maar die Cl-atoom is nou ongebalanseerd, so in die reaktantkant sal ons HCl met 6 vermenigvuldig.
  • Sb2S3 + 6HCl → 2Sb2S3 + H2S
  • Nou is die aantal H-atome ongebalanseerd aan die produkkant, so ons sal dit met 3 vermenigvuldig.
  • Dus kry ons ons gebalanseerde reaksie vir HCl+Sb2S3.
  • Sb2S3 + 6HCl → 2Sb2S3 + 3 uur2S

HCl + Sb2S3 titrasie?

Om die hoeveelheid sout Sb te skat2S3 deur HCl, ons moet doen titrasie.

Apparaat

  • sout en peper
  • pipet
  • Beker
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles

Indicator

In hierdie titrasie fenolftaleïen word as 'n pH-aanwyser gebruik.

Prosedure

  • Weeg eers die onbekende monster en neem in die koniese fles
  •  Voeg 100 ml water by hierdie monster en verhit vir 10 tot 15 min en draai dit voortdurend.
  • Die monster toon rooierige kleur en dan bevestig dit dat antimoontrisulfied teenwoordig is.
  • En verhit dit tot die H2S-gas word nie uit hierdie monster verwyder nie. Voeg die gekonsentreerde HCl by hierdie monster.
  • Voeg nou fenolftaleïen as 'n aanwyser by die monster. 
  • Die kleur van hierdie monster word pienk en stadig sal dit verdwyn en die eindpunt sal plaasvind.
  • HCl word gebruik as 'n titrant waarvan die konsentrasie bekend is.
  • Sb2S3 word gebruik as 'n titer waarvan die konsentrasie onbekend is.
  • Die konsentrasie van hierdie oplossing word bereken m1v1 = m2v2.

HCl + Sb2S3 netto ioniese vergelyking ?

Die netto ioniese vergelyking van HCl + Sb2S3 is hieronder geskryf-

Sb2S3(s) + 6H+(aq) + 6Cl-(aq) → 2Sb+3(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2S(g)

Volg die onderstaande stappe om netto ioniese vergelyking te kry-

  • Die volledige ioniese vergelyking word soos volg geskryf
  • Sb+3(s) + S-2(s) + 6H+(aq) + 6Cl-(aq) → 2Sb+3(aq) + 6Cl-(aq) + H+(g) + S-2(G)
  • In hierdie vergelyking is Cl 'n toeskouer-ioon wat van beide reaktant- en produkkante verwyder word.
  • Nadat ons die toeskouerione verwyder het, kry ons ons netto ioniese reaksie.
  • Dus, die netto ioniese vergelyking word hieronder geskryf-
  • Sb2S3(s) + 6H+(aq) → 2Sb+3(aq) + 3H2S(g)

HCl + Sb2S3 vervoegde pare ?

In hierdie reaksie van HCl + Sb2S3 die beskikbare vervoegde pare is soos volg-

  • Vervoegde paar H2S = HS-
  • Gekonjugeerde paar HCl = Cl-

HCl en Sb2S3 intermolekulêre kragte ?

HCl + Sb2S3 volg intermolekulêre kragte-

  • HCl bevat dipool dipool interaksie as gevolg van die interaksie van teenoorgestelde ladings. Geïnduseerde dipool – geïnduseerde dipoolkrag bestaan ​​ook in hierdie molekule.
  • Sb2S3 bevat kovalante verband as gevolg van sterk verpakking in ione.

HCl + Sb2S3 reaksie entalpie ?

Die reaksie-entalpie van HCl+Sb2S3 is -336.7KJ/mol. Dit word bereken met behulp van hierdie formule en waardes wat hieronder geskryf is-

verbindingsEntalpie van vorming (∆H) in KJ/mol
Sb2S3(S)-157.8
HCl(aq)-167.1
SbCl3(Aq)-381.2
H2S(g)-20.6
Entalpie vorming waardes vir verbindings
  • (∆H) = ΣΔHf°(produkte) – ΣΔHf° (reaktante)  
  • (∆H) = [(-1578)+6(-167.1)-2(-381.2)+3(-20.6)] KJ/mol
  • (∆H)=-336.7 KJ/mol

Is HCl + Sb2S3 'n bufferoplossing?

HCl+Sb2S3 reaksie is nie geskik vir bufferoplossing nie omdat HCl 'n sterk suur is wat nie aan bufferoplossing deelneem nie.

Is HCl + Sb2S3 'n volledige reaksie?

HCl+Sb2S3 reaksie is 'n volledige reaksie omdat dit twee hoofprodukte gee - antimoontrichloried (SbCl3) wat suur van aard is en waterstofsulfied (H2S) word as gas vrygestel, dus geen verdere reaksie is moontlik nie.

Is HCl+ Sb2S3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie ?

HCl+Sb2S3 reaksie is eksotermies van aard volgens die termodinamiese wet van behoud van energie, waar die algehele entalpie negatief is (-336.7 kJ/mol) en hitte word vrygestel.

Eksotermiese reaksie

Is HCl+ Sb2S3 'n redoksreaksie?

HCl+Sb2S3 reaksie is nie 'n redoksreaksie nie, want beide die reaktant- en die produkkant-oksidasietoestande is soortgelyk en atome verander nie hul oksidasietoestand nie.

Is HCl + Sb2S3 'n neerslagreaksie ?

HCl+Sb2S3 reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie, want die produk SbCl3 is oplosbaar in water.

Is HCl + Sb2S3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie ?

HCl + Sb2S3 reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat die aard van die produk antimoontrichloried (Sb2Cl3) is suur en hierdie tipe produk gee voorwaartse rigting reaksies as gevolg van verskuiwing van ewewig.

Is HCl + Sb2S3 verplasingsreaksie ?

HCl+Sb2S3 reaksie is 'n tipe dubbelverplasingsreaksie omdat in hierdie reaksie die Sb+2 ioon word verplaas deur die H+ ioon van die HCl en die S-2 is verplaas van Sb2S3.

Sb2S3 + 6HCl → 2 SbCl3  + 3 uur2S

Gevolgtrekking

Bogenoemde artikel definieer die reaksie tussen Sb2S3 + HCl gee a lewis suur antimoontrichloried (Sb2Cl3) met die swaelsuur (H2SO4). Antimoontrisulfied het verskeie gebruike in nywerhede soos glasvorming, verf, ook gebruik as beginmateriaal in antimoonverbindings.

Scroll na bo