15 Feite oor HCl + PbSO4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Loodsulfaat (PbSO4) is 'n oksideermiddel. Soutsuur (HCl) is vloeistof of gas. Kom ons bespreek 'n paar reaksies en eienskappe oor HCl + PbSO4.

Loodsulfaat is 'n anorganiese verbinding wat nie in water oplosbaar is nie en dit is 'n witkleurige kristallyne verbinding. Na verhitting stel dit dampe vry. Soutsuur is 'n sterk suur en dit is 'n kleurlose, nie-vlambare gas met 'n irriterende reuk. Hierdie verbinding is hoogs reaktief van aard en ook wateroplosbaar.

Nou in hierdie artikel gaan ons leer oor eienskappe soos die netto ioniese vergelyking, entalpie, bufferoplossing, tipe reaksie, ens.

Wat is die produk van HCl + PbSO4 ?

HCl + PbSO4 vorm loodchloried (PbCl2) en swaelsuur (H2SO4).

PbSO4 + 2HCl → PbCl2 + H2SO4

Watter tipe reaksie is HCl + PbSO4 ?

Dit is 'n dubbelverplasing metatese tipe reaksie.

PbSO4 + 2HCl → PbCl2 + H2SO4

Hoe om HCl + PbSO te balanseer4 ?

Die ongebalanseerde vergelyking vir die reaksie HCl + PbSO4 is geskryf as-

PbSO4 + HCl → PbCl2  + H2SO4

Om hierdie vergelyking te balanseer, moet ons hierdie stappe volg wat hieronder geskryf is-

  • In hierdie vergelyking is Pb, O, S atome gelyk aan beide reaktant en die produk kant van hierdie reaksie.
  • Die H- en Cl-atome is nie gelyk aan beide reaktant- en produkkante nie.
  • Die aantal Cl-atome, voor en na die reaksie 1 en 2, onderskeidelik
  • PbSO4 + HCl → PbCl2  + H2SO4
  • Nou sal ons HCl met 2 vermenigvuldig, so die aantal Pb-atoom word dieselfde maar die aantal Cl-atome word 2.
  • PbSO4 + 2HCl → PbCl2  + H2SO4
  • Nou sal die aantal H-atome natuurlik dieselfde word aan beide reaktant- en produkkante.
  • Laastens is die gebalanseerde vergelyking-
  • PbSO4 + 2HCl → PbCl2  + H2SO4

HCl + PbSO4 titrasie

Om die hoeveelheid onoplosbare sout PbSO te ondersoek4 deur HCl, ons moet titrasie doen-

Apparaat

  • sout en peper 
  • Beker
  • Pippate
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles
  • HCl-Titrant, waarvan die konsentrasie bekend is
  • PbSO4 -Titre, waarvan die konsentrasie onbekend is

Indicator

Metieloranje word as 'n indikator gebruik as gevolg van die teenwoordigheid van suur oplossing.

Prosedure

  • Weeg eers die monster loodsulfaat en los dit op in warm water en meng dit goed in 'n koniese fles.
  • Voeg nou hierdie monster by die buret.
  • Die titrant word in die pipet geneem en in die koniese fles gegooi.
  • Voeg daarna daardie onbekende monster in die koniese fles druppelsgewys waar die reaksie plaasvind.
  • Die indikator metieloranje word by die koniese fles gevoeg.
  • Die eindpunt vind plaas wanneer dit in 'n geel kleur verander.
  • Bogenoemde proses word minstens drie keer herhaal vir konsekwente lees.
  • Die konsentrasie van hierdie oplossing word bereken deur a1m1v1=a2v2m2.

HCl + PbSO4 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HCl + PbSO4 is geskryf as-

PbSO4(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s) + 2H+(aq) + SO4-2(Aq)

Volg die stappe wat hieronder genoem word om netto ioniese vergelyking te kry-

  • Die volledige ioniese vergelyking word soos volg geskryf
  • Pb+2(s) + SO4-2(s) + 2H+(aq) +2Cl-(aq) → Bl+2(s) +2Cl-(s) + 2H+(aq) + SO4-2(Aq)
  • In hierdie vergelyking H+ ioon is 'n toeskouer-ioon wat aan beide kante gekanselleer word.
  •  Nadat die toeskouer-ioon van beide reaktant- en produkkante gekanselleer is, kry ons die netto ioniese vergelyking.
  • Dus, die netto ioniese vergelyking-
  • PbSO4(s) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s) + SO4-2(Aq)

HCl + PbSO4 Vervoegde paar?

In die reaksie van HCl + PbSO4 die beskikbare vervoegde pare is soos volg-

  • Die gekonjugeerde suur van H2SO4= HSO4-
  • Die gekonjugeerde suur van HCl = Cl-

HCl + PbSO4 intermolekulêre kragte ?

HCl + PbSO4 volg intermolekulêre kragte

  • HCl bevat dipool dipool interaksie as gevolg van die interaksie van teenoorgestelde ladings. Geïnduseerde dipool – geïnduseerde dipoolkrag bestaan ​​ook in hierdie molekule.
  • PbSO4 bevat ioniese kragte as gevolg van die teenwoordigheid van die lood- en sulfaatione.

HCl + PbSO4 reaksie entalpie ?

Die reaksie entalpie van HCl + PbSO4 is -14.2 KJ/mol. Dit word bereken met behulp van die waardes wat in die tabel hieronder gegee word-

SaamgesteldeEntalpie van vorming (∆H) in KJ/mol
PbSO4 (S)-919.9
HCl (waterig)-167.1
PbCl2 (S)-359.2
H2SO4 (Aq)-909.2
entalpie van formasiewaardes van alle verbindings
  • Reaksie Entalpie = ΣΔHf°(produkte) – ΣΔHf° (reaktante)  
  • [(-919.9) + (2*-167.1) – (-359.2) + (-909.2)] 
  • ∆H = -14.2 kJ/mol

Is HCl + PbSO4 'n bufferoplossing?

HCl + PbSO4 produseer nie 'n bufferoplossing nie omdat beide hierdie verbindings as sterk elektroliete optree.

Is HCl + PbSO4 'n volledige reaksie?

HCl + PbSO4 is 'n volledige reaksie want na die vorming van PbCl2 en H2SO4 daar word geen ander verbindings gevorm nie en geen verdere reaksie is moontlik nie.

Is HCL + PbSO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie ?

HCl + PbSO4 reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat algehele entalpie negatief is, daarom stel die reaksie hitte vry.

Is HCl + PbSO4 'n redoksreaksie?

HCl + PbSO4 is nie 'n redoksreaksie nie omdat die oksidasietoestand van beide reaktant- en produkkant soortgelyk is en die atome nie hul toestand verander nie.

Is HCl + PbSO4 'n neerslagreaksie ?

HCl + PbSO4 is 'n neerslagreaksie omdat PbSO4 word skaars in water opgelos en dit kom in neerslagvorm voor.

Is HCl + PbSO4 'n omkeerbare of onomkeerbare reaksie ?

HCl + PbSO4 is 'n omkeerbare reaksie omdat dieselfde produk HCl en PbSO4 word gevorm wanneer PbCl2 en H2SO4 saam reageer.

Is HCl + PbSO4 verplasingsreaksie ?

HCl + PbSO4 is 'n dubbele verplasingsreaksie waarin reaksiekatione en anione gevorm word.Omdat in die bogenoemde reaksie, H+ is verplaas deur Pb+2 van HCl, en Pb+2 is deur proton van die PbSO verplaas4.

Verplasing reaksie

Gevolgtrekking

Lood(2)sulfaat is reuklose vaste stof, dit is oplosbaar in natriumhidroksied maar minder oplosbaar in water. Dit word as 'n katalisator gebruik en giftig van aard en dit word algemeen in baie nywerhede gebruik. Soutsuur word universeel vir suurbasisreaksies gebruik.

Scroll na bo