15 Feite oor HCl + PbSO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Die sterk soutsuur reageer met loodsulfiet om wit reuklose vaste stof te produseer. Kom ons bestudeer die reaksie van HCl+ PbSO in detail3.

Soutsuur (HCl) is 'n kleurlose deursigtige vloeistof met 'n irriterende reuk. Die lood (II) sulfiet, ook bekend as Skotlandiet, is die eerste natuurlik voorkomende, grys-wit, deursigtige, kleurlose mineraal sulfiet. Verdere reaksie van swawelanhidried en water lei tot die vorming van swaelsuur.

Die volgende artikel ondersoek die balansering van chemiese reaksies, tipe reaksie, netto ioniese reaksie, ens.

Wat is die produk van HCl en PbSO3?

Soutsuur (HCl) reageer met lood (II) sulfiet (PbSO3) om looddichloried, swaeldioksied en water te vorm. Verder SO2 reageer met H2O te vorm H2SO3.

PbSO3 + 2HCl → PbCl2 + SO2 + H2O→ PbCl2 + H2SO3

Watter tipe reaksie is HCl + PbSO3?

HCl+PbSO3 reaksie word geklassifiseer as 'n neutraliseringsreaksie sedert HCl+PbSO3 vorm looddichloried (PbCl2), wat 'n effens oplosbare sout is.

Hoe om HCl + PbSO te balanseer3?

Volg die onderstaande stappe om 'n chemiese reaksie te balanseer -

  • Skryf die ongebalanseerde chemiese reaksie neer: PbSO3 + HCl → PbCl2 + H2SO3
  • Tabuleer die aantal mol soos hieronder getoon:
verbindingsReaktantkantProdukkant
Pb11
S11
Cl12
O33
H12
aantal mol van elke element in die reaksie.
  • Daar word gesê dat dit 'n gebalanseerde chemiese reaksie is wanneer die aantal mol aan die linkerkant van die pyl gelyk is aan die aantal mol aan die regterkant. Hier is mol waterstof- en chlooratome ongebalanseerd.
  • Ons moet 2 vermenigvuldig met HCl aan die reaktantkant om die reaksie te balanseer.
  • Die gebalanseerde chemiese reaksie is - PbSO3 + 2HCl → PbCl2 + H2SO3
Gebalanseerde Chemiese Reaksie

HCl + PbSO3 titrasie

HCl + PbSO3 titrasie word nie uitgevoer nie as gevolg van die afwesigheid van 'n basisverbinding.

HCl + PbSO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking is: PbSO3 (s) + 2Cl-(aq) = SO32-(Aq) + PbCl2(E).

Die stappe wat gevolg word is:

  • Bepaal die fase/toestand van elke element.
  • PbSO3(s) + 2HCl(aq) = H2SO3(aq) + PbCl2(S)
  • Die Volledige ioniese vergelyking word geskryf deur te skei ioniese verbindings in hul onderskeie ione
  • PbSO3 (s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) = 2H+(aq) + SO32-(aq) + PbCl2(S) 
  • Die gewone ione wat aan weerskante van die pyl voorkom, word verwyder.
  • PbSO3 (s) + 2H+(Aq) + 2Cl-(aq) = 2H+(Aq) + SO32-(aq) + PbCl2(S) 
  • Die netto ioniese vergelyking sluit die spesies in wat by die reaksie betrokke is.
  • Die netto ioniese vergelyking word geskryf as-
  • PbSO3 (s) + 2Cl-(aq) = SO32-(Aq) + PbCl2(S) 

HCl + PbSO3 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur-basis pare vir HCl + PbSO3 is -

  • Die gekonjugeerde basis van HCl= Cl-
  • Vervoegde basis van PbSO3 = SO3-

HCl en PbSO3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte op HCl en PbSO3 is -

HCl + PbSO3 reaksie entalpie

Die reaksie entalpie, vir HCl+ PbSO3 kan nie bereken word nie, sedert entalpie van PbSO3 is nie bepaal nie.

Is HCl + PbSO3 'n bufferoplossing?

Die HCl+PbSO3 is nie 'n bufferoplossing omdat dit met sterk HCl suur gereageer word.

Is HCl + PbSO3 'n volledige reaksie?

HCl+PbSO3 is 'n volledige reaksie omdat, by ewewig, volledige mol reaktant in 'n produk omgeskakel word.

Is HCl + PbSO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die eksotermiese of endotermies reaksie vir HCl+PbSO3 uitgevoer kan word nie want dit hang af van die reaksie-entalie, wat nie bepaal word nie.

Is HCl + PbSO3 'n redoksreaksie?

HCl+ PbSO3 is nie 'n redoksreaksie aangesien geen verandering in die oksidasietoestand van elemente tydens die reaksie waargeneem word nie.

Is HCl + PbSO3 'n neerslagreaksie?

HCl+ PbSO3 is 'n neerslag reaksie aangesien dit lei tot die vorming van PbCl2, wat 'n effens oplosbare sout is.

Is HCl + PbSO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl+ PbSO3 is 'n onomkeerbare reaksie en kan slegs verander word wanneer daar 'n drastiese verandering in temperatuur of druk is.

Is HCl + PbSO3 verplasingsreaksie?

HCl + PbSO3 toon a dubbele verplasing (metatese) reaksie. In hierdie reaksie het H2 word verhandel met SO3 om H te vorm2SO3, en Cl word met Pb verhandel om PbCL te vorm2.

Gevolgtrekking

Soutsuur reageer met lood (II) sulfiet om plumbe chloried (PbCL) te vorm2) en swaelsuur. PbCl2 word hoofsaaklik gebruik in die vervaardiging van infrarooi-oordragglas, aureenglas, loodsoute, ens. Die swaelsuur wat geproduseer word, kan gebruik word om kunsmis, kleurstowwe, metallurgiese prosesse en petroleumraffinering te vervaardig.

Pratham Shah

Hallo....ek is Pratham Manish Shah, besig met 'n Geïntegreerde MTech-graad in Chemiese Ingenieurswese van die Instituut vir Chemiese Tegnologie Mumbai Marathwada Jalna. Met Lamdageeks stel ek belang om deurlopende onderwysgeleenthede te leer om kennis van opkomende tegnologieë en metodes te handhaaf. Kom ons verbind via LinkedIn: www.linkedin.com/in/pratham-shah-07

Onlangse plasings