15 Feite oor HCl + PbS: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Die reaksie van sterk suur (HCl) met lood (II) sulfied lei tot die vorming van vaste stof cotunnite en 'n kleurlose chalkogen hidried gas. Kom ons vind die reaksie in detail uit.

Muriatic suur of HCl is 'n sterk kleurlose suur, berei uit waterstof en chloried elemente. Lood II-sulfied (PbS), ook na verwys as Galena, is 'n halfgeleidende materiaal, die hooferts en die belangrikste verbinding van lei.

Die volgende artikel bestudeer die reaksiemeganisme en tipe reaksie in detail stappe vir die balansering van die reaksie en bereken die reaksie-entalpie en die netto ioniese vergelyking.

Wat is die produk van HCl en PbS?

Die reaksie van soutsuur (HCl) met lood (II) sulfied (PbS)) vorm lood (II) chloried en waterstofsulfied.

PbS + 2HCl → PbCl2 + H2S

Watter tipe reaksie is HCl + PbS?

Die reaksie van HCl+PbS word geklassifiseer as a neutraliseringsreaksie as gevolg van die vorming van lood(II)chloried, wat 'n effens oplosbare sout is.

Hoe om HCl + PbS te balanseer?

'n Chemiese reaksie word gebalanseer deur die volgende stappe -

  • Die ongebalanseerde chemiese reaksie word neergeskryf as:
  • PbS + HCl → PbCl2 + H2S
  • Die aantal mol van elke verbinding aan die reaktantkant en produkkant word getabelleer as:
SaamgesteldeReaktantkantProdukkant
Pb11
S21
Cl12
H12
Die aantal mol van elke verbinding in die reaksie
  • 'n Reaksie word gebalanseer wanneer die aantal mol aan die reaktantkant gelyk is aan die aantal mol aan die produkkant. Hier, moesies van H2 en Cl-atome is nie gelyk aan weerskante van die reaksie nie.
  • Die gegewe reaksie word gebalanseer deur 2 te vermenigvuldig met HCl aan die reaktantkant
  • Die gebalanseerde chemiese reaksie is -
  • PbS + 2HCl → PbCl2 + H2S
Gebalanseerde Chemiese Reaksie

HCl + PbS titrasie

Daar word nie so 'n titrasie tussen hulle uitgevoer nie, as gevolg van die afwesigheid van 'n basisverbinding.

HCl + PbS netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking is - PbS(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) = PbCl2(aq) + H2S(g). Die stappe wat gevolg word is soos volg -

  • Die fase of toestand van elke element word bepaal soos hieronder getoon
  • PbS(s) + 2HCl(aq) = PbCl2(aq) + H2S(g)
  • Die volledige ioniese vergelyking word bepaal deur alle oplosbare ioniese verbindings in hul onderskeie ione te skei - PbS(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) = PbCl2(aq) + H2S(g)
  • Die ione teenwoordig in beide die reaktant- en produkkant word verwyder.
  • Die netto ioniese vergelyking sluit slegs die spesies in wat by die reaksie betrokke is.
  • Die netto ioniese vergelyking is - PbS(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) = PbCl2(aq) + H2S(g)

HCl + PbS gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur-basis-paar word nie in die geval van PbS geskryf nie, terwyl dit vir HCl is:

  • Die gekonjugeerde basis van HCl= Cl-

HCl en PbS intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte wat op HCl en PbS inwerk is-

HCl + PbS reaksie-entalpie

Die reaksie entalpie is 76.45 KJ/mol, wanneer HCl met PbS reageer. Die aantal mol en onderskeie entalpie van elke verbinding teenwoordig in die reaksie word hieronder getabelleer. Die reaksie-entalpie word soos volg bereken:

Reaksie Entalpie = [1*(-336) + 1*(-20.17)] – [1*(-98.32) + 2*(-167.15)] = 76.45 KJ/mol.

verbindingsAantal molEntalpie (KJ/mol)
PbS1-98.32
HCI2-167.15
PbCl21-336
H2S1-20.17
Tdie aantal mol en onderskeie entalpie van elke verbinding

Is HCl + PbS 'n bufferoplossing?

HCL + PbS is not a bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van HCl wat 'n sterk suur is.

Is HCl + PbS 'n volledige reaksie?

HCl + PbS is a complete reaction since complete moles of reactant are consumed into the product at equilibrium.

Is HCl + PbS 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HCl + PbS is an endotermies reaksie aangesien die entalpie +76.45 KJ/mol is, wat die reaksietemperatuur verlaag.

Is HCl + PbS 'n redoksreaksie?

HCl + PbS is nie a redoksreaksie, aangesien die oksidasietoestand van elemente onveranderd bly tydens die reaksie.

Is HCl + PbS 'n neerslagreaksie?

HCl + PbS is 'n neerslag reaksie as gevolg van die vorming van neerslag PbCl2 wat 'n effens oplosbare sout is.

Is HCl + PbS omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl + PbS is 'n onomkeerbare reaksie en kan slegs omgekeer word as daar 'n drastiese verandering in druk of temperatuur is.

Is HCl + PbS verplasingsreaksie?

HCl + PbS exhibits a dubbele verplasing (metatese) reaksie. In hierdie reaksie word waterstof met swawelatome verhandel om waterstofsulfied (H2S), en chloor (Cl) word met lood (II) na lood (II) chloried (PbCL) verhandel2).

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Soutsuur reageer met lood(II)sulfied om lood(II)chloried en waterstofsulfied te vorm wat 'n verskeidenheid gebruike het. PbCl2 word gebruik in die vervaardiging van aureenglas, infrarooi-oordragglas, loodsoute ens. H2S word hoofsaaklik gebruik in die vervaardiging van swaelsuur en om 'n verskeidenheid anorganiese sulfiede te skep.

Pratham Shah

Hallo....ek is Pratham Manish Shah, besig met 'n Geïntegreerde MTech-graad in Chemiese Ingenieurswese van die Instituut vir Chemiese Tegnologie Mumbai Marathwada Jalna. Met Lamdageeks stel ek belang om deurlopende onderwysgeleenthede te leer om kennis van opkomende tegnologieë en metodes te handhaaf. Kom ons verbind via LinkedIn: www.linkedin.com/in/pratham-shah-07

Onlangse plasings