15 Feite oor HCl + Pb(NO3)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Loodnitraat (II) [Pb(NO3)2] is 'n belangrike anorganiese verbinding met 'n kleurlose kristallyne voorkoms. Kom ons kyk hoe Pb(NO3)2 reageer met 'n sterk suur HCl:

Pb (NEE3)2 kan verkry word deur lood(II)oksied met 'n gekonsentreerde salpetersuuroplossing te laat reageer. Die lood (II) nitraat kristal struktuur is die gesiggesentreerde kubieke stelsel. Soutsuur is 'n sterk suur wat maklik in ione dissosieer en is 'n bytende chemikalie wat versigtig hanteer moet word.

Hierdie artikel sal feite oor HCl en Pb(NO3)2 reaksies, reaksie-entalpie, presipitasieproses en stappe om hul chemiese vergelyking te balanseer.

Wat is die produk van HCl en Pb (NEE3)2

Lood (II) chloried (PbCl2) en salpetersuur (HNO3) is die produkte wat gevorm word tydens die reaksie. Die chemiese vergelyking vir die gegewe reaksie kan soos volg geskryf word:

Pb (NEE3)2 + HCl = PbCl2 + HNO3

Watter tipe reaksie is HCl + Pb(NO3)2

Pb (NEE3)2 + HCl is a dubbele verplasing reaksie. Hier, Pb2+ waterstof uit soutsuur verplaas en die proton wat vrygestel word, kombineer met die nitrietmolekule om salpetersuur te vorm.

Hoe om HCl + Pb (NO3)2

Die stappe wat deelneem aan die balansering van die chemiese vergelyking is soos volg:

  • Die algemene chemiese vergelyking van HCl en Pb(NO3)2 is soos volg:
  • Pb (NEE3)2 + HCl = PbCl2 + HNO3
  • TDie aantal waterstof- en chlooratome wat aan die reaktantkant teenwoordig is, is nie dieselfde as aan die produkkant nie. Om die vergelyking te balanseer, kan ons 'n koëffisiënt van 2 byvoeg met HCl aan die linkerkant en 'n koëffisiënt van 2 met salpetersuur aan die regterkant.
  • Nadat die aantal waterstowwe, chloor en nitriete gebalanseer is, is die gebalanseerde chemiese vergelyking
  • Pb (NEE3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3

HCl+ Pb (NEE3)2 titrasie

titrasie van HCl met Pb(NO3)2 is nie haalbaar nie. HCl is 'n sterk suur en Loodnitraat het ook 'n suurkarakter, dus is geen aanduiding van die eindpunt in hierdie geval moontlik nie.

HCL + Pb (NEE3)2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie tussen HCl en Pb(NO3)2 is:

Pb2+ (aq.) + 2Cl- (aq.) = PbCl2 (S)

HCl + Pb(NO3)2 netto vergelyking kan bereken word as;

  • Het die gebalanseerde algemene molekulêre vergelyking geskryf.
  • Pb (NEE3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3
  • Die toestande van elke verbinding genoem, dws vastestof, vloeistof, gas of waterige oplossing.
  • Pb (NEE3)2 (aq.) + 2HCl (aq.) = PbCl2 (s) + 2HNO3. (aq.)
  • Soplosbare verbindings wat oplosbaar is om in hul ioniese vorms opgebreek te word.
  • Pb2+ (aq.) + 2NO3- (aq.) + 2H+ (aq.) + 2Cl- (aq.) = PbCl2 (s) + 2NO3- (aq.) + 2H+ (aq.)
  • Kanselleer die ione wat aan beide kante teenwoordig is.
  • Pb2+ (aq.) + 2Cl- (aq.) = PbCl2 (S)

HCl + Pb(NO3)2 gekonjugeerde pare

Die paar HCl en Pb(NO3)2 self geen gekonjugeerde pare het nie omdat HCl 'n baie sterk suur is en daar moet altyd 'n swak suur met sy gekonjugeerde basis teenwoordig wees.

HCl en Pb (NEE3)2 intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte vir die HCl + Pb(NO3)2 reaksie is soos volg:

  • Beide ioniese en kovalente bindings is teenwoordig in Pb(NO3)2, aangesien stikstof en suurstof nie-metale is, terwyl lood 'n metaal is.
  • Die kragte tussen HCl-molekules is dipool-dipool en Londen-verspreiding.
  • In die geval van PbCl2, Pb is 'n metaal en Cl is 'n nie-metaal; daarom sal binding tussen hulle ionies wees.
  • Intermolekulêre kragte van HNO3 is dieselfde as in die geval van HCl.
MolekulesIntermolekulêre magte
Reaktante – 1. HCl
2. Pb(NO3)2
1. Dipool-dipool interaksie
2. Londen-verspreidingsmagte
3. Ioniese en kovalente bindings
Produkte – 1. PbCl2
2. HNO3
1. Ioniese bindings
2. Dipool-dipool interaksie
3. Londen-verspreidingsmagte
Intermolekulêre kragte tussen molekules

HCl+ Pb (NEE3)2 reaksie entalpie

HCl + Pb(NO3)2 reaksie-entalpie is -27.9 kJ/mol. Die entalpie van reaksie kan bereken word deur entalpie van die vorming van reaktante af te trek van entalpie van die vorming van produkte.

Is HCl+ Pb (NEE3)2 'n bufferoplossing

HCl + Pb(NO3)2 is nie 'n bufferoplossing nie aangesien HCl 'n sterk suur is en die pH van die oplossing nie gehandhaaf kan word as meer suur by die oplossing gevoeg word nie.

Is HCl+ Pb (NEE3)2 'n volledige reaksie

HCl + Pb(NO3)2 is 'n volledige reaksie en geen verdere stappe is betrokke nie.

Is HCl+ Pb (NEE3)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HCl + Pb(NO3)2 reaksie is eksotermiese reaksie omdat die entalpie van reaksie vir bogenoemde reaksie 'n negatiewe waarde het en hitte sal vrygestel word tydens die proses.

Eksotermiese reaksie grafiek

Is HCl+ Pb (NEE3)2 'n redoksreaksie

HCl + Pb(NO3)2 is nie 'n redoksreaksie, aangesien daar geen verandering in die oksidasietoestande van die atome deur die reaksie is nie.

Is HCl+ Pb (NEE3)2 'n neerslagreaksie

HCl + Pb(NO3)2 is neerslagreaksie waar wit lood(II)chloried neerslae gevorm word wanneer HCl met Pb(NO3)2.

Is HCl + Pb(NO3)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl + Pb(NO3)2 is onomkeerbaar reaksie aangesien die wit neerslae van lood(II)chloried wat tydens die proses gevorm word nie teruggelos kan word nie, ongeag hoeveel ons die temperatuur van die oplossing verhoog.

Is HCl + Pb(NO3)2 verplasingsreaksie

HCl + Pb(NO3)2 is 'n dubbele verplasing reaksie waar lood waterstof van soutsuur verplaas om loodchloried (II) te vorm en waterstof met nitrietmolekule gebind word om salpetersuur te produseer.

Gevolgtrekking:

Soutsuur wat sterk suur is, reageer met loodnitraat om wit troebel neerslae van loodchloried te vorm. Die neerslae sak mettertyd af en skei van die salpetersuuroplossing.

Scroll na bo