15 Feite oor HCl + Pb: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Lood (Pb) is 'n sagte en silweragtige metaal met atoomgetal 82. HCl is 'n sterk suur met 'n skerp reuk. Kom ons verstaan ​​die reaksies tussen Pb en HCl deur hierdie artikel.

Lood is 'n smeebare en rekbaar element met hoë digtheid. Lood is egter minder reaktief as ander metale, maar moet weg van kinders gehou word. HCl is 'n belangrike chemikalie met groot industriële en laboratoriumbelang. Dit het korrosiewe eienskappe in die teenwoordigheid van vog.

Soos ons deur die artikel gaan, sal ons leer oor reaksies tussen HCl en Pb, die tipe reaksies, entalpieverandering, intermolekulêre kragte en titrasies.

Wat is die produk van HCl en Pb

Waterstofchloried (HCl) reageer met lood (Pb) om te produseer loodchloried (II) (PbCl2) en waterstofgas (H2) vrygestel word. Ons kan die chemiese vergelyking vir die gegewe reaksie soos volg skryf:

Pb (s) + HCl (aq.) = PbCl2 (aq.) + H2 (g).

Watter tipe reaksie is HCl + Pb

Die reaksie van lood (Pb) met HCl is 'n enkele verplasingsreaksie of substitusiereaksie. Lood (II) ioon verplaas waterstof uit soutsuur om lood (II) chloried te vorm.

Hoe om HCl + Pb te balanseer

Die volgende is die stappe betrokke by die balansering van die chemiese vergelyking:

  • Stap 1: Skryf die algemene chemiese vergelyking:
  • Pb + HCl = PbCl2 + H2.
  • Stap 2: Nou moet ons die aantal atome wat aan die reaktantkant teenwoordig is, vergelyk met die aantal atome aan die produkkant.
  • Hier kan ons sien dat die aantal waterstowwe gebalanseer moet word. Daarom voeg ons 'n koëffisiënt van 2 met HCl by. Dus, die nuwe chemiese vergelyking sal wees:
  • Pb + 2HCl = PbCl2 + H2.
  • Nou is die aantal atome aan beide kante van die chemiese vergelyking gebalanseer. Ons het ons gebalanseerde vergelyking vir die reaksie tussen HCl en Pb soos volg gekry:
  • Pb + 2HCl = PbCl2 + H2.

HCl + Pb titrasie

Pb kan nie teen HCl getitreer word nie, aangesien dit nie geskik is nie chemiese aanwyser is beskikbaar.

HCl + Pb netto ioniese vergelyking

  • Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van lood met HCl is:
  • Pb(s) + H+ (aq.) + Cl- (aq.) = PbCl2 (s) + H2 (g).
  • Nadat die ione teenwoordig in die reaksie gebalanseer is, verander die netto chemiese vergelyking na;
  • Pb(s) + 2H+ (aq.) + 2Cl- (aq.) = PbCl2 (s) + H2 (g).
  • Chloriedione en protone was die enigste ione wat tydens die reaksie gevorm is.

HCl + Pb gekonjugeerde pare

Die paar HCl en Pb self het geen gekonjugeerde paar nie.

  • Aangesien HCl 'n sterk suur is, is dit gekonjugeerde basis Cl- teenwoordig is in die reaksie.

HCl en Pb intermolekulêre kragte

Swak Londen-verspreiding kragte is teenwoordig in die diwaterstofmolekule en HCl bevat dipool-dipool en Londense verstrooiingsmagte. As PbCl­2 is ionies, ioniese bindings teenwoordig is tussen loodchloried (II) molekules.

MolekulesIntermolekulêre magte
H2Swak Londen-verspreidingsmagte
HCI1. Dipool-dipool interaksie
2. Londense verspreidingskragte
PbCl2Ioniese bindings
HCL en PB intermolekulêre kragte

HCl + Pb reaksie-entalpie

Die reaksie-entalpie van Pb en HCl is -24.88 kJ/mol. Entalpie van vorming vir die reaktante en produkte betrokke by die reaksie is soos volg:

  • Entalpie van vorming aan reaktantkant (Pb): 0 kJ/mol
  • Entalpie van vorming aan reaktantkant (HCl): -167.16 kJ/mol
  • Entalpie van vorming aan die produkkant (PbCl2): -359.2 kJ/mol
  • Entalpie van vorming aan die produkkant (H2): 0 kJ/mol

ΔfH (entalpie van reaksie) = Som van standaard entalpie van vorming van produkte – som van standaard entalpie van vorming van reaktante.

ΔfH = -359.2 kJ/mol – 2(-167.16 kJ/mol)

ΔfH = -24.88 kJ/mol.

Is HCl + Pb 'n bufferoplossing

Die reaksie van Pb op HCl lewer nie a bufferoplossing aangesien HCl 'n sterk suur is, dissosieer heeltemal in ione. Om 'n bufferoplossing te verkry, moet daar 'n swak suur met sy gekonjugeerde basis of 'n swak basis met sy gekonjugeerde suur wees.

Is HCl + Pb 'n volledige reaksie

Die reaksie is voltooi en geen verdere tree is oor nie. Lood (Pb) reageer met waterstofchloried (HCl) om loodchloried (II) (PbCl) te vorm2) en waterstofgas word vrygestel.

Pb (s) + 2HCl (aq.) = PbCl2 (aq.) + H2 (g).

Is HCl + Pb 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie tussen HCl en Pb is eksotermies omdat reaksie-entalpie vir die gegewe chemiese vergelyking 'n negatiewe waarde het en dit sal hitte vrystel tydens die reaksie. Met dalende temperatuur kan die produkopbrengs in die reaksie verhoog word.

Energie VS reaksie koördinate

Is HCl + Pb 'n redoksreaksie

Die reaksie van lood (Pb) met HCl is 'n redoksreaksie. Lood word geoksideer en waterstof word verminder.

Cl + Pb 'n redoksreaksie

Is HCl + Pb 'n neerslagreaksie

Dit is 'n presipitasiereaksie aangesien geel neerslae van loodchloried (II) gevorm word wanneer HCl met lood (II) ione reageer.

Is HCl + Pb omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie is onomkeerbaar omdat waterstofgasmolekules vrygestel word soos die chemiese reaksie voortgaan, wat nie terug by die reaksie gevoeg kan word om die reaktante terug te keer nie.

Is HCl + Pb verplasingsreaksie

Die reaksie tussen HCl en Pb is 'n enkele verplasingsreaksie of substitusiereaksie.

Gevolgtrekking:

Aan die einde kan ons aflei dat loodreaksie met soutsuur 'n geelkleurige onoplosbare verbinding, loodchloried (II) lewer. Lood- en HCl-titrasie is nie moontlik nie as gevolg van die nie-beskikbaarheid van 'n geskikte aanwyser. Soutsuur en lood moet beide versigtig hanteer word.

Sahil Singh

Hallo, ek is Sahil Singh. Ek het my gradeplegtigheid in Baccalaureus Scientiae voltooi. Ek het altyd 'n groot belangstelling in Fisika en Chemie. Ek het vir 1 jaar aan my eie blog gewerk in die tegnologie- en speletjie-nis. Ek probeer my bes om waardevolle kennis deur my artikels te verskaf. Jy kan my op LinkedIn kontak: https://www.linkedin.com/in/sahil-singh-646493185

Onlangse plasings