15 feite oor HCl + P2O5 Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae


HCl is 'n suur en P2O5 is 'n oksied van fosfor. Kom ons bestudeer die reaksie HCl+P2O5.

HCl is 'n sterk korrosiewe, kleurlose suur wat met P reageer2O5, een van die oksiede van fosfor. P2O5 is 'n wit vaste stof sonder enige spesifieke reuk.

Hier sal ons al die belangrike aspekte van die reaksie tussen HCl en P bespreek2O5 in hierdie artikel.

Wat is die produk van HCl en P2O5

Die produkte van die reaksie is fosforoksichloried (POCl3) en metafosforsuur (HPO3). Die reaksie is soos volg.

HCl + P2O5  = POCl3 + HPO3

Watter tipe reaksie is HCl + P2O5

Hierdie reaksie val nie onder enige spesifieke tipe reaksie nie.

Hoe om HCl + P te balanseer2O5

Die ongebalanseerde vergelyking vir die reaksie is

HCl + P2O5  = POCl3 + HPO3

Die volgende stappe word gevolg om die vergelyking te balanseer-

  • Eerstens word die aantal atome-H, Cl, P en O aan beide die reaktantkant en produkkant nagegaan.
  • As die getalle nie dieselfde is nie, moet ons die formules van die verbindings vermenigvuldig met die kleinste syfer soos vereis in gevalle waar dit nie dieselfde is nie.
  • In die ongebalanseerde vergelyking, die aantal P en H is dieselfde aan beide kante.
  • Die aantal Cl-atome op linkerkant en regterkant is onderskeidelik 1 en 3. Dus, ons sal HCl met 3 vermenigvuldig.
  • 3HCl + P2O5  = POCl3 + HPO3
  • Nou is die aantal H-atome aan die linkerkant en regterkant 3 en 1 onderskeidelik. Dus, ons sal HPO vermenigvuldig3 deur 3.
  • 3HCl + P2O5  = POCl3 + 3HPO3
  • Vervolgens is die aantal O-atome aan die linkerkant en regterkant onderskeidelik 5 en 10. Dus, ons sal P vermenigvuldig2O5 deur 2.
  • Die gebalanseerde vergelyking is
  • 3 HCI + 2P2O5 = POCl3 + 3HPO3

HCl + P2O5 titrasie

Die titrasie tussen HCl en P2O5 is nie moontlik nie omdat dit nie aan enige kategorie titrasiemetodes voldoen nie as gevolg van hul reaksie tussen 'n sterk suur en 'n oksied.

HCl + P2O5 netto ioniese vergelyking

An ioniese vergelyking want hierdie reaksie is nie moontlik nie aangesien, behalwe vir HCl, ons nie die ander drie verbindings as gedissosieerde ione kan skryf nie. P2O5, POCl3, en HPO3 is almal kovalente verbindings.

HCl + P2O5 gekonjugeerde pare

In hierdie reaksie

HCl + P2O5  = POCl3 + HPO3

  • Die gekonjugeerde basis van HCl is Cl-.
  • Vervoegde paar is nie moontlik vir P2O5 aangesien dit nie 'n suur of basis is nie.

HCl + P2O5 intermolekulêre kragte

  • Dipool-dipool en Londense verspreidingskragte; is die twee intermolekulêre kragte in HCl. Onder hierdie is die eerste een oorheersend in HCl.
  • In P2O5, swak van der Waals kragte is aanwesig.

HCl + P2O5 reaksie entalpie

Die waarde van reaksie entalpie vir hierdie reaksie is -2341.5 kJ/mol.

Is HCl + P2O5 'n bufferoplossing

A bufferoplossing sal nie gevorm word deur HCl en P te meng nie2O5. HCl wat 'n sterk suur is, kan nie 'n bufferoplossing vorm nie.

Is HCl + P2O5 'n volledige reaksie

Dit is 'n volledige reaksie as vorming van die produkte POCl3 en HPO3, reageer nie verder terug om die reaktante te produseer nie.

Is HCl + P2O5 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Hierdie reaksie is eksotermiese soos hitte vrygestel word.

Is HCl + P2O5 'n redoksreaksie

Die reaksie HCl+P2O5 is nie 'n redoksreaksie want in die molekules HCl, P2O5, HPO3, en POCl3 oksidasietoestand verander nie.

Is HCl + P2O5 'n neerslagreaksie

Hierdie reaksie is nie 'n voorbeeld van a neerslagreaksie as die produk POCl3 is vloeibaar en HPO3 is 'n wateroplosbare vaste stof.

Is HCl + P2O5 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Hierdie reaksie is 'n voorbeeld van onomkeerbare reaksie as dit gaan slegs in een rigting.

Is HCl + P2Overplasingsreaksie

Dit is nie 'n verplasingsreaksie nie aangesien een deel van die reaktant nie deur 'n ander reaktant vervang word nie.

Gevolgtrekking

Ten slotte, wanneer soutsuur met fosforpentoksied reageer, is die produkte HPO3 en POCl3. HPO3, die sagte, kleurlose vaste stof, los stadig in koue water op en verdof in die natuur.

Tuluma Das

Hallo, ek is Tuluma Das, het my Ph.D. in Organiese Chemie van die Indiese Vereniging vir die Kweek van Wetenskap. Ek het 'n totaal van 9 jaar se navorsingservaring insluitend 'n Ph.D. en Postdoc en 3 jaar onderwyservaring. Ek het tot dusver 7 referate in internasionale joernale gepubliseer. Kom ons koppel deur Linkedin: https://www.linkedin.com/in/tuluma-das-90887a99/

Onlangse plasings