15 Feite oor HCl + O3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Die reaksie van sterk suur (HCl) met 'n neutrale verbinding (osoon) vorm drie verskillende verbindings. Kom ons ondersoek hierdie reaksie in groter diepte. 

Soutsuur speel 'n belangrike rol as 'n industriële chemikalie en laboratorium reagens. Chloor is 'n uiters reaktiewe geelgroen gas met die derde hoogste elektronegatiwiteit. Suurstof is 'n kleurlose, reuklose, reaktiewe nie-metaalgas en die volopste element in die heelal.

Die volgende artikel bestudeer die gedetailleerde reaksiemeganisme van soutsuur met osoon, die stappe wat betrokke is tydens die balansering van die reaksie, die netto ioniese vergelyking en reaksie-entalpie.

Wat is die produk van HCl en O3?

Soutsuur (HCl) reageer met osoon (O3) om chloor, suurstof en water te vorm. Waterstof word deur die osoonatoom uit HCl verplaas, wat water en suurstof vorm met die vorming van chloor. Die reaksie is soos volg-

2HCl + O3 → Kl2 + OF+ H2O

Watter tipe reaksie is HCl + O3?

Die reaksie van HCl+O3 is 'n eksotermiese, enkelverplasing en redoksreaksie.

Hoe om HCl + O te balanseer3?

Die volgende stappe moet gevolg word om 'n chemiese reaksie te balanseer, 

  • Stap 1: Skryf die ongebalanseerde chemiese reaksie neer soos:
  • HCl + O3 → Kl2 + OF+ H2O
  • Stap 2: Tabuleer die aantal mol van elke element aan die reaktantkant en produkkant, soos hieronder getoon,
verbindingsReaktantkantProdukkant
Cl12
O33
H12
Die aantal mol van elke element aan die reaktantkant en produkkant
  • Stap 3: Om die reaksie te balanseer, moet die aantal mol reaktantkant gelyk wees aan die aantal mol aan die produkkant. Hier is mol van alle chloor- en waterstofatome ongebalanseerd.
  • Stap 4: Om die gegewe vergelyking te balanseer, vermenigvuldig 2 met HCl aan die reaktantkant
  • Stap 5: Laastens, die Gebalanseerde chemiese reaksie is –
  • 2HCl + O3 → Kl2 + OF+ H2O

HCl + O3 titrasie

Die HCl + O3 kan nie wees nie getitreer omdat HCl met O gereageer word3 wat nie 'n basisverbinding is nie, en so ook nie 'n suur-basis-reaksie nie.

HCl + O3 Netto Ioniese Vergelyking

Die stappe wat gevolg is om die net te skryf ioniese vergelyking is soos volg -

  • Bepaal die toestand of fase van elke element soos hieronder getoon
  • 2HCl(aq) + O3(g) = Cl2(g) + O2(g) + H2O(l)
  • Volledige ioniese vergelyking word geskryf deur alle oplosbare ioniese verbindings in hul onderskeie ione op te breek -
  • 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + O3(g) = Cl2(g) + O2(g) + H2O(l)
  • Die netto ioniese vergelyking sluit spesies in wat by die reaksie betrokke is deur ione aan beide die reaktant- en produkkant te verwyder.
  • Die netto ioniese vergelyking is -
  • 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + O3(g) = Cl2(g) + O2(g) + H2O(l)

HCl + O3 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur-basis pare word waargeneem wanneer daar 'n chemiese verskil van een proton tussen suur- en basisverbindings is.

  • Gekonjugeerde basis van HCl= Cl-
  • Gekonjugeerde basis van H2O= OH-

HCl en O3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte wat op HCl en O inwerk3 is-

HCl + O3 Reaksie Entalpie

HCl reageer met O3, gee 185.04 KJ/mol, reaksie entalpie. Die aantal mol en onderskeie entalpie van elke verbinding in die reaktantkant en produkkant word hieronder getabelleer.

Entalpieverandering = [1*(-241.8) + 1*(0) + 1*(0)] – [2*(-167.15) + 1*(142.2)] = -50.18 KJ/mol.

verbindings Aantal molEntalpie (KJ/mol)
HCI2-167.15
O31142.7
Cl210
O210
H2O1-241.8
Aantal mol en entalpie van elke verbinding

Is HCl + O3 'n bufferoplossing?

HCl + O3 reaksie is nie a bufferoplossing as gevolg van die sterk teenwoordigheid van 'n suur, wat HCl is.

Is HCl + O3 'n volledige reaksie?

HCl met O3 is 'n volledige reaksie aangesien produkte heeltemal gevorm word wanneer dit ewewig bereik.

Is HCl + O3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Dit is 'n eksotermiese reaksie aangesien die entalpie -50.18 KJ/mol is, verhoog die reaksietemperatuur.

Is HCl + O3 'n redoksreaksie?

Hierdie reaksie word geklassifiseer as redoks as gevolg van die vermindering van suurstofmolekules en oksidasie van chloormolekules.

  • Oksidasie van chlooratoom
  • Reduksie van suurstofatoom

Detail reaksie word hieronder getoon.

Redoksreaksie

Is HCl + O3 'n neerslagreaksie?

Dit is nie 'n neerslag reaksie aangesien geen neerslag regdeur die reaksie gevorm word nie.

Is HCl + O3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Dit is nie 'n omkeerbare reaksie, tensy en totdat daar 'n drastiese verandering in temperatuur of druk is.

Is HCl + O3 verplasingsreaksie?

Wanneer HCl met O reageer3, dit vertoon 'n enkele verplasing (substitusie) reaksie. In hierdie reaksie word waterstof met 'n enkele atoom osoon verhandel om water te vorm (H2O), wat soutsuur as chloor (Cl) en osoon as suurstof (O2).

Gevolgtrekking

Soutsuur reageer met osoon om chloor, suurstof en waterstof te vorm, wat 'n verskeidenheid industriële gebruike het. Chloor word wyd gebruik vir bleiking in papier- en tekstielindustrieë om baie organiese en anorganiese chemikalieë te vervaardig. Suurstofgas kan besoedelingstowwe uit water in watersuiweringsrioolsuiweringsaanlegte verwyder, terwyl water grootliks in koeltorings, ketels ens.

Pratham Shah

Hallo....ek is Pratham Manish Shah, besig met 'n Geïntegreerde MTech-graad in Chemiese Ingenieurswese van die Instituut vir Chemiese Tegnologie Mumbai Marathwada Jalna. Met Lamdageeks stel ek belang om deurlopende onderwysgeleenthede te leer om kennis van opkomende tegnologieë en metodes te handhaaf. Kom ons verbind via LinkedIn: www.linkedin.com/in/pratham-shah-07

Onlangse plasings