15 Feite oor HCl + NH4OH: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


HCl (soutsuur) is 'n suur chemiese stof met 'n onderskeibare skerp reuk. Ammoniumhidroksied is 'n kleurlose swak basis. Kom ons ondersoek 'n paar feite oor HCl en NH4O.

HCl en NH4OH reageer om sout en water te vorm wat bekend staan ​​as neutralisasiereaksie. NH4OH is 'n oplossing van ammoniak met water en speel 'n rol as voedselsuurreguleerder by diere. NH4OH ioniseer nie heeltemal in NH nie4+ en OH- in sy waterige toestand.

In hierdie artikel sal ons verskeie feite oor HCl+NH bespreek4OH-reaksie soos 'n chemiese vergelyking, tipe reaksie, intermolekulêre kragte teenwoordig, ioniese vergelykings ens.,

Wat is die produk van HCl en NH4OH

HCl en NH4OH reageer om Ammoniumchloried (NH4Cl) en water (H2O) vrygestel word.

HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O.

Watter tipe reaksie is HCl en NH4OH

HCl + NH4OH is a neutraliseringsreaksie. Hier is HCl 'n sterk suur, NH4OH is 'n swak basis en die sout wat gevorm word as gevolg van die reaksie is NH4Kl.

Hoe om HCl en NH te balanseer4OH

Die volgende stappe is betrokke by die balansering van die chemiese vergelyking:

HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O.

  • Ons moet die algemene chemiese vergelyking skryf.
  • Soos blyk uit die vergelyking dat die aantal atome gelyk is aan beide kante van die vergelyking; tdit is dus nie nodig om die gegewe chemiese vergelyking te verander nie.

HCl en NH4OH titrasie

NH4OH en HCl titrasie is 'n suur-basis titrasie. Die volgende stappe is betrokke by die titrasie van HCl en NH4O.

Toestel wat gebruik word:

Koniese fles, buret, buretstander, maatfles, bekers en maatsilinders.

Wyser:

Metieloranje word as 'n aanwyser gebruik.

Prosedure:

  • Was, spoel en vul dan die buret met die oplossing van NH4O, en let op die aanvanklike lesing van die buret.
  • Pipetteer 20mL HCl-oplossing uit en plaas dit in 'n helder titrasiefles.
  • Voeg 2-3 druppels metieloranje-aanwyser by die titrasiefles om die reaksie se eindpunt na te gaan.
  • Voeg natriumhidroksiedoplossing druppelsgewys by die titrasiefles totdat die kleur van die oplossing verander.
  • Let op die lesing van die buret wanneer die kleur van die oplossing verander het en die volume natriumhidroksiedoplossing gevind het wat gebruik is om die HCl-oplossing te neutraliseer.
  • Herhaal die eksperiment om meer gelyktydige lesings te kry.

HCl en NH4OH netto ioniese vergelyking

Netto ioniese vergelyking vir die gegewe chemiese vergelyking is

H+(aq.) + OH- (aq.) = H2O(l).

Om die netto ioniese vergelyking af te lei, moet die volgende stappe gevolg word.

  • Thy het algemene molekulêre vergelyking gebalanseer is geskryf.
  • HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O.
  • Dui die chemiese toestand van elke verbinding aan, dws vastestof, vloeistof, gas of waterige oplossing.
  • HCl (aq.) + NH4OH (aq.) = NH4Cl (aq.) + H2O (l)
  • Verdeel die oplosbare verbindings in ione.
  • H+ (aq.) + Cl- (aq.) + NH4+ (aq.) + OH- (aq.) = NH4+ (aq.) + Cl- (aq.) + H2O (l)
  • Ione wat aan beide kante teenwoordig is om die netto ioniese vergelyking te kry is uitgekanselleer.
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is-
  • H+(aq.) + OH- (aq.) = H2O(l).

HCl en NH4OH gekonjugeerde pare

  • Gekonjugeerde basis van HCl is Cl- ioon
  • Gekonjugeerde suur vir NH4OH is NH4GEEN3 ioon.
  • NH4+ is die gekonjugeerde suur van ammoniak (NH3).

HCl en NH4OH intermolekulêre krag

  • Dipool-dipool en Londense verspreiding is die kragte van interaksie tussen HCl-molekules.
  • Waterstofbinding speel 'n belangrike rol as intermolekulêre krag in NH4OH molekule.
  • Ioniese bindings is teenwoordig tussen NH4Cl molekules as intermolekulêre krag.

HCl en NH4OH reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie vir die reaksie tussen HCl en NH4OH is -77.1 kJ/mol. Entalpie van vorming vir molekules teenwoordig in die reaksie is soos volg:

MolekulesEntalpie van vorming (in kJ/mol)
HCI-167.16
NH4OH-356
NH4Cl-314.8
H2O-285.8
Entalpie van vorming
  • ΔfH = Formasie-entalpie van produkte – formasie-entalpie van reaktante.
  • Dus, ΔfH = -314.8 – 285.8 – (-167.16 -356)
  • Daarom, ΔfH = -77.1 kJ/mol.

Is HCl en NH4OH 'n bufferoplossing

Die reaksiemengsel van HCl en NH4OH is nie 'n nie bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van HCl wat 'n baie sterk suur is.

Is HCl en NH4OH 'n volledige reaksie

HCl + NH4OH is 'n volledige reaksie omdat finale produkte soos Ammoniumchloried (NH4Cl) en laat water vry (H2O).

Is HCl en NH4OH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HCl + NH4OH is eksotermiese reaksie aangesien die reaksie-entalpie 'n negatiewe waarde het en hitte tydens die proses vrygestel word.

Reaksiekoördinaat VS Energie Grafiek

Is HCl en NH4OH 'n redoksreaksie

HCl + NH4OH is nie 'n nie redoks reaksie omdat daar geen verandering in die oksidasietoestande van die molekules deur die chemiese proses is nie.

Is HCl en NH4OH 'n neerslagreaksie

HCl+ NH4OH is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien al die produkte wat gevorm word oplosbaar is en geen neerslae gevorm word na voltooiing van die reaksie nie.

Is HCl en NH4OH omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl+ NH4OH reaksie is onomkeerbaar omdat dit tot die kategorie neutralisasiereaksie behoort, waar HCl reageer met NH4OH te vorm NH4Cl sout en water, wat nie teruggekeer kan word sodra dit verkry is nie.

Is HCl en NH4OH-verplasingsreaksie

HCl + NH4OH is a dubbele verplasingsreaksie waar NH4 verplaas waterstof uit soutsuur en kombineer met chlooratoom om 'n sout te vorm. H+ kombineer dan met OH- ioon om water te produseer.

Gevolgtrekking:

Ons kan die reaksie tussen HCl en NH aflei4OH is eksotermies en onomkeerbaar. HCl+NH4OH is 'n dubbele verplasingsreaksie en oksidasietoestande van reaktante en produkte het onveranderd gebly.

Sahil Singh

Hallo, ek is Sahil Singh. Ek het my gradeplegtigheid in Baccalaureus Scientiae voltooi. Ek het altyd 'n groot belangstelling in Fisika en Chemie. Ek het vir 1 jaar aan my eie blog gewerk in die tegnologie- en speletjie-nis. Ek probeer my bes om waardevolle kennis deur my artikels te verskaf. Jy kan my op LinkedIn kontak: https://www.linkedin.com/in/sahil-singh-646493185

Onlangse plasings