15 Feite oor HCl + NH4NO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

NH4GEEN3, genaamd ammoniumnitraat, is 'n wit kristallyne sout, en HCl (soutsuur) is 'n anorganiese suur. Kom ons ondersoek hul reaksies deeglik.

NH4GEEN3 kom natuurlik voor in die mineraal gwihabaite en is 'n hoogs higroskopiese vaste stof. NH4GEEN3 is oplosbaar in water met 'n oplosbaarheid van ongeveer 150g per 100 ml water. HCl is 'n sterk suur met 'n kenmerkende skerp reuk.

In hierdie artikel sal ons die reaksietipe, entalpie, produkte en intermolekulêre kragte wat met die reaksie HCl + NH geassosieer word, bespreek4GEEN3.

Wat is die produk van HCl en NH4GEEN3

NH4Cl (ammoniumchloried) en HNO3 (salpetersuur) is die produkte van die reaksie HCl + NH4GEEN3.

HCl + NH4GEEN3 → NH4Cl + HNO3

Watter tipe reaksie is HCl + NH4GEEN3

HCl + NH4GEEN3 is 'n dubbelverplasingsreaksie.

Hoe om HCl + NH te balanseer4GEEN3

Die reaksie HCl + NH4GEEN3 is gebalanseer deur die volgende stappe-

HCl + NH4GEEN3 → NH4Cl + HNO3

  • Die elemente wat in die spesie teenwoordig is, word getel.
Elemente teenwoordigReaktante kantProdukte kant
H55
N22
O33
Cl11
Aantal elemente
  • Die tabel hierbo toon dat die elemente gelyk is in getal aan beide kante.
  • Dus, die gebalanseerde vergelyking is-
  • HCl + NH4GEEN3 → NH4Cl + HNO3

HCl + NH4GEEN3 titrasie

HCl + NH4GEEN3 titrasie is nie moontlik nie aangesien HCl nie gebruik kan word om teen NH te titreer nie4GEEN3 direk aangesien beide van hulle suur van aard is.

HCl + NH4GEEN3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HCl + NH4GEEN3 is-

H+(aq) + Cl-(aq) + NH4+(aq)+ NEE3-(aq) → NH4+(aq)+ Cl-(aq) + H+(aq)+ NEE3-(Aq)

Die volgende stappe moet gebruik word om die netto ioniese vergelyking af te lei.

  • Die gebalanseerde vergelyking word in die eerste stap geskryf.
  • HCl + NH4GEEN3 → NH4Cl + HNO3
  • Die fisiese toestande van die spesie wat by die reaksie betrokke is, word getoon.
  • HCl (aq) + NH4GEEN3 (aq) → NH4Cl (aq) + HNO3 (Aq)
  • In die volgende stap, die sterk-elektroliete word in hul onderskeie ione verdeel.
  • H+(aq) + Cl-(aq) + NH4+(aq)+ NEE3-(aq) → NH4+(aq)+ Cl-(aq) + H+(aq)+ NEE3-(Aq)
  • Die aantal ione is dieselfde aan weerskante.
  • Die gebalanseerde netto ioniese vergelyking is dus
  •  H+(aq) + Cl-(aq) + NH4+(aq)+ NEE3-(aq) → NH4+(aq)+ Cl-(aq) + H+(aq)+ NEE3-(Aq)

HCl + NH4GEEN3 gekonjugeerde pare

HCl + NH4GEEN3 sal 'n gekonjugeerde paar vorm waar,

HCl + NO3- = Cl- + HNO3

  • Cl- word gevorm as die gekonjugeerde basis van die suur, HCl.
  • ENT3 dien as die gekonjugeerde suur van die basis NO3- .

HCl en NH4GEEN3 intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte wat in die reaktiewe spesies van die reaksie gevind word HCl + NH4GEEN3 is-

  • Londense verstrooiingsmagte en dipool-dipool interaksies tussen die HCl-molekules bestaan.
  • Elektrostatiese interaksies word gevind in die molekules van NH4GEEN3 aangesien hulle ionies van aard is.
dipool-dipool interaksies

HCl + NH4GEEN3 reaksie entalpie

HCl + NH4GEEN3 entalpie reaksie is -122.98 KJ/mol. Die reaksie-entalpie word bereken deur die gelyste waardes in die formule hieronder te plaas

Spesies betrokkeEntalpie in KJ/mol
HCI-166.7
ENT3-206.28
NH4Cl-314
NH4GEEN3-230.6
Waardes van entalpie
  • 4∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)
  • = -520.28 – (-397.3) KJ/mol
  • = -122.98 KJ/mol

Is HCl + NH4GEEN3 'n bufferoplossing

HCl + NH4GEEN3 sal nie 'n vorm nie bufferoplossing aangesien die suur (HCl) wat in die reaksie gebruik word 'n sterk suur is, terwyl 'n swak suur benodig word om 'n buffer te vorm.

Is HCl + NH4GEEN3 'n volledige reaksie

HCl + NH4GEEN3 is 'n volledige reaksie aangesien die reaktante volledig gebruik word om die produkte te vorm wat nie verder sal reageer nie.

Is HCl + NH4GEEN3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HCl + NH4GEEN3 is 'n eksotermiese reaksie aangesien die hitte vrygestel word tydens die reaksie en die entalpie (-122.98 KJ/mol) is ook negatief vir die reaksie.

Is HCl + NH4GEEN3 'n redoksreaksie

HCl + NH4GEEN3 is nie 'n redoks reaksie aangesien die verandering in oksidasietoestande van die elemente nie waargeneem word nie.

Is HCl + NH4GEEN3 'n neerslagreaksie

HCl + NH4GEEN3 is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produkte wat in die reaksie verkry word-NH4Cl en HNO3 is heeltemal oplosbaar in water.

Is HCl + NH4GEEN3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl + NH4GEEN3 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die voorwaartse reaksie meer uitvoerbaar is aangesien dit gaan van 'n hoogs suur reaktant (HCl) na 'n swak suur produk (HNO)3).

Is HCl + NH4GEEN3 verplasingsreaksie

HCl + NH4GEEN3 is 'n dubbelverplasingsreaksie waar H+ verplaas ammoniumioon (NH4+) uit sy sout en vorm HNO3 en NH4+ kombineer met chloriedione om NH te gee4Kl.

Gevolgtrekking

Die reaksie is eksotermies en onomkeerbaar. NH4GEEN3 word wyd gebruik as 'n hoë-stikstof kunsmis in die landboubedryf. HCl word hoofsaaklik gebruik in die raffinering van metaal en het hoë toepassings as 'n voorloper in sintetiese chemie.

Scroll na bo