13 Feite oor HCl + NaOH: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


HCl + NaOH-reaksie is 'n baie algemene en basiese chemiese reaksie soos 'n inleiding tot ioniese chemie. Kom ons ontleed hierdie reaksie en die resultate daarvan in hierdie artikel.

Soutsuur (HCl) is 'n sterk minerale suur met 'n skerp en sterk reuk. Dit is ook bytend. Aan die ander kant is natriumhidroksied (NaOH) 'n wit poeieragtige vaste minerale basis wat soos HCl korrosief is.

Die reaksie tussen HCl en NaOH is tussen 'n sterk suur en 'n sterk basis wat op sy beurt 'n neutrale ioniese verbinding sal gee in plaas daarvan om 'n neiging na óf suur óf basiteit te toon. Kom ons ondersoek verskeie inligting wat verband hou met hul reaksie soos die produk, tipe, titrasie, ens.

Wat is die produk van HCl en NaOH?

Die reaksie van HCl en NaOH het NaCl geproduseer, wat sout en H is2O as 'n neweproduk met die koms van hitte. HCl en NaOH, wat onderskeidelik minerale suur en basis is, kan volledige dissosiasie van hul onderskeie ione ondergaan. 

Die algehele meganisme van die reaksie is:

HCl = H+ + Kl-

NaOH = Na+ +O-

H+ + Kl- + Na+ +O- = NaCl + H2O

hcl-nao
Molekulêre voorstelling van HCl + NaOH-reaksieproduk

Watter tipe reaksie is HCl + NaOH?

Die reaksie tussen HCl en NaOH is a neutraliseringsreaksie wat tussen 'n suur en 'n basis is wat lei tot die produksie van neutrale sout en water. HCl + NaOH-reaksie is ook 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die individuele katioon en anione van die reaktant uitgeruil word om te handhaaf ewewig.

Hoe om HCl + NaOH te balanseer?

Die balansering van enige chemiese vergelyking impliseer die bestaan ​​van ewewig in die aantal molekules by beide die reaktant en die produkterreine. Wat HCl + NaOH-reaksie betref, is dit reeds op 'n ekwimolêre wyse gebalanseer.

HCl + NaOH = NaCl + H2O

HCl + NaOH titrasie

Toestel gebruik

Buret, Pipet, 250 ml titrasiefles, beker, ysterstaander, glasstaaf, filtertregter. 

Die aanwyser wat gebruik word

Metieloranje of fenolftaleïen kan gebruik word as 'n aanwyser vir sterk suur vs sterk basisreaksie vir die ontleding van die eindpunt van die reaksie.

proses

Vul die buret met NaOH en voeg HCl by die titrasie fles met behulp van 'n pipet. Voeg ook 'n aanwyser in die titrasiefles. Gooi nou NaOH druppel vir druppel uit die buret om die eindpunt te bereik wat die deursigtige neutrale oplossing in hierdie geval is. Let op die konsonantlesing.

HCl + NaOH netto ioniese vergelyking

Om die netto ioniese vergelyking te bepaal, moet die volgende stappe geïmplementeer word:

  • Dissosiasie van die twee reaktante NaOH en HCl in hul onderskeie ione.
  • Meng beide oplossings waar hulle mekaar sal oplos as gevolg van die teenwoordigheid van watermolekules. Die res van die HCl- en NaOH-ione sal toeskouer-ione wees.
  • Die volledige ioniese vergelyking sal wees H+ + Kl- + Na+ +O- = Na+ + Kl- + H2O
  • Verwyder die toeskouer-ione dus sal die netto ioniese vergelyking wees H+ +O- =H2O

HCl + NaOH gekonjugeerde pare

In HCl + NaOH reaksie HCl en H2O is protonskenkers en NaOH en NaCl is protonontvangers wat die ewewig van die reaksie handhaaf. Vervoeg pare is maklik waarneembaar in suur-basis-reaksies waar daar protonskenking en protonaanvaarding is.

HCl en NaOH intermolekulêre kragte

  • In HCl is daar 2 tipes van intermolekulêre kragte: dipool-dipool en Londense verstrooiingsmagte. Uit beide is dipool-dipool sterker as gevolg van die hoë elektronegatiwiteit van Cl.
  • Wat NaOH betref, word dit beheer deur die ioon-dipool-interaksies wat die sterkste van al die intermolekulêre interaksies is aangesien hulle oombliklike dipool kan genereer.

HCl + NaOH reaksie-entalpie

Die reaksie-entalpie van HCl + NaOH is -55.84 KJ/mol. Dit word ook genoem entalpie van neutralisasie wat dieselfde is vir elke sterk suur en sterk basis reaksie. Die negatiewe teken in die entalpie impliseer die eksotermiese reaksie. 

Is HCl + NaOH 'n bufferoplossing?

HCl + NaOH reaksie vorm nie a bufferoplossing. Daar is eenvoudige vermenging wat soutvorming tot gevolg het. Vir buffervorming moet daar 'n swak suur of swak basis wees vir pH instandhouding. Maar in hierdie scenario is beide suur en basis sterk wat mekaar neutraliseer.

Is HCl + NaOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HCl + NaOH is 'n eksotermiese reaksie omdat die reaktante probeer om mekaar uit te balanseer wat uiteindelik hitte vrystel. Dit lei tot die verhitting van die reaksiemengsel wat dan na die omgewing oorgedra word om die mengsel af te koel. Dit kan duidelik word uit die warm reaksiebeker.

Is HCl + NaOH 'n redoksreaksie?

HCl + NaOH is nie a redoksreaksie want hier is die oksidasietoestand van die reaktantkant gelyk aan dié van die produkkant, waardeur die oksidasie-reduksie effek tot niet gemaak word.

Is HCl + NaOH 'n neerslagreaksie?

HCl + NaOH is nie a neerslagreaksie aangesien daar geen onoplosbare verbindingsvorming aan die onderkant van die reaksiemengsel is nie. In HCl + NaOH-reaksie is die produk NaCl 'n sout wat in water oplos in plaas van neerslag uit.

Is HCl + NaOH omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl + NaOH, is 'n onomkeerbare reaksie wat impliseer dat die produkvorming nie na reaktante omgekeer kan word nie. Dit is omdat die ewewigskonstante van die reaksie baie groot is wat die voorwaartse reaksie sterk bevoordeel as gevolg van die hoë ionisasie van die sterk suur en sterk basis.

Is HCl + NaOH verplasingsreaksie?

HCl + NaOH is a dubbele verplasingsreaksie waar daar 'n uitruiling van kationiese dele Na en H met die anioniese dele Cl en OH is om sout NaCl en H te produseer2O. 'n Dubbele verplasingsreaksie van HCl + NaOH vind plaas in 'n waterige medium wat geen verskil maak of dit presipiteer of nie.

Gevolgtrekking

In 'n neutedop HCl + NaOH is 'n baie basiese en gewilde voorbeeld van 'n neutralisasiereaksie wat die basis van soutvorming is. Soutvorming is die basis van lewe se bestaan ​​en het uiteenlopende toepassings, beide chemies en biologies.

Mansi Sharma

Hallo, ek is Mansi Sharma, ek het my meestersgraad in Chemie voltooi. Ek glo persoonlik dat leer meer entoesiasties is as dit met kreatiwiteit geleer word. Ek is 'n vakkundige in chemie. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

Onlangse plasings