15 Feite oor HCl + NaHSO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

HCl is 'n sterk suur met 'n baie hoë pH, en NaHSO₃ is 'n suur sout. Kom ons ondersoek hierdie reaksie in 'n bietjie meer detail in hierdie artikel.

Die voorbereiding van HCI word gedoen deur gasvormige HCl in water op te los. HCI is kleurloos met 'n baie sterk reuk. NaHSO₃ is 'n suur sout, en wanneer die ionisasie van suur sout plaasvind, word H+ ione opgelewer.

Met behulp van verskeie aspekte, soos balansering en intermolekulêre kragte, sal ons hierdie reaksie bespreek.

Wat is die produk van HCl en NaHSO₃?

Natriumchloried (NaCl), water (H₂O) en swaeldioksied (SO₂) is die produkte wat gevorm word wanneer HCl (Soutsuur) met NaHSO reageer₃(Natriumwaterstofkarbonaat).

NaHSO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

Watter tipe reaksie is HCL + NaHSO₃

Die reaksie van HCl met NaHSO₃ is 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HCl + NaHSO te balanseer₃

• Die skeletvergelyking moet eers geskryf word.

• Skryf die aantal atome van onderskeie verbindings op die reaktant en die produkkant neer.

• NaHSO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

Elemente	Aantal atome aan die reaktantkant	Aantal atome aan die produkkant
Na	1	1
S	1	1
H	2	2
Cl	1	1
O	3	3

• Aangesien die getal van al die atome van elke element gelyk is.

• Dit verklaar dat hierdie vergelyking reeds heeltemal gebalanseerd is.

HCl + NaHSO₃ titrasie

Die titrasie van HCl met NaHSO₃ is 'n suur-basis tipe titrasie.

Toestel benodig 

• sout en peper
• pipet
• Keelvorminge fles
• Burette staan
• tregter
• Roer
• Wit geglasuurde teël
• Maatfles
• HCI
• NaHSO₃
• Metieloranje
• Horlosieglas

Prosedure

• Los die oplossing van NaHSO op₃ in gedistilleerde water om sy standaardoplossing voor te berei deur die vereiste hoeveelheid water by te voeg.
• Vul die buret met die oplossing.
• Voeg die aanwyser by wat is metiel oranje.
• Die ligte kleurverandering na ligpienk word waargeneem.
• Noteer al die lesings.

Gevolg

Met die hulp van al die berekeninge van normaliteit, molariteit en molêre massa, word die resultaat waargeneem.

HCl + NaHSO₃ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van HCl met NaHSO₃ is 2H⁺(aq)+SO₃^2- (aq)→SO₂(g) +H₂O (l)

Die netto ioniese vergelyking word deur die volgende stappe afgelei:

• Die volledige gebalanseerde vergelyking moet eers geskryf word.
• NaHSO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

• Noem die fisiese toestand van die verbindings saam met hulle.
• NaHSO₃(aq)+HCl(Aq)→ NaCl(Aq)+H₂O(L)+SO₂(G)

• Breek al die waterige verbindings in hul ooreenstemmende ione. Die gasse en vloeistowwe word nie in hul ione gedissosieer nie.
• Na⁺+H⁺+SO₃^2-+H⁺+ Cl^-→ Na⁺+ Cl^-+SO₂(g) +H₂O (l)

• Trek die deur toeskouer-ione.

• Die linkervergelyking is netto ioniese vergelyking
• 2H⁺(aq)+SO₃^2- (aq)→SO₂(g) +H₂O (l)

HCl + NaHSO₃ gekonjugeerde pare

HCl en NaHSO₃ het die volgende gekonjugeerde pare:

• HCl is 'n sterk suur met 'n gekonjugeerde basispaar Cl^- as gevolg van die skenking van 'n proton.

• Vervoegde paar van NaHSO₃ is HSO₃^-.

HCl en NaHSO₃ intermolekulêre kragte

HCl en NaHSO₃ het die volgende intermolekulêre kragte:

• HCl bevat twee intermolekulêre kragte tussen sy deeltjies: Dipool-dipool-interaksie en London-dispersiekrag.

• NaHSO₃ het waterstofbinding, kovalente binding en gekoördineerde intermolekulêre kragte tussen sy deeltjies.

HCl + NaHSO₃ reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HCl is −92.3 kJ/mol, terwyl, vir NaHSO₃, die reaksie-entalpie is -1387.1 kJ/mol.

Is HCl+ NaHSO₃ 'n bufferoplossing

HCL + NaHSO₃ is nie 'n bufferoplossing nie, want HCl is 'n sterk suur en 'n bufferoplossing kan nie 'n sterk suur bevat nie, aangesien dit heeltemal sal ioniseer.

Is HCL + NaHSO₃ 'n volledige reaksie 'n volledige reaksie

HCL + NaHSO₃ is 'n volledige reaksie omdat twee reaktante kombineer om drie produkte te vorm, waarvan een in water oplosbaar is.

Is HCl + NAHSO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie tussen HCl en NaHSO₃ is eksotermies aangesien baie hitte tydens die reaksie ontwikkel word, en die reaksie-entalpie is ook positief.

Is HCL + NaHSO₃ 'n redoksreaksie

Die reaksie van HCl met NaHSO₃ is 'n redoksreaksie omdat oksidasietoestand van reaktant na produkkant verander.

Is HCL + NaHSO₃ 'n neerslagreaksie 

Die reaksie tussen HCl en NaHSO₃ is nie 'n neerslagreaksie nie, want die produk wat gevorm word, is NaCl (gewone sout) wat heeltemal oplosbaar is in water.

Is HCL + NaHSO₃ omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie tussen HCl en NaHSO₃ is onomkeerbaar omdat die sout wat geproduseer word, heeltemal oplosbaar is in water. Die reaksie kan dus nie teruggaan na die reaktantfase nie.

Is HCl + NaHSO₃ verplasingsreaksie

Die reaksie tussen HCl en NaHSO₃ is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die twee reagerende molekules hul ooreenstemmende ione uitruil.

Gevolgtrekking

Hierdie reaksie het drie produkte opgelewer, waaronder NaCl bekend staan ​​as rotssout en het 'n ph 7. NaCl word algemeen gebruik as 'n voedselpreserveermiddel en help ook om die geur van die kos te verbeter. Dit word ook gebruik om ys in lae-temperatuur lande te smelt, terwyl SO₂ is 'n kleurlose gas wat help om swaelsuur te vervaardig.