15 Feite oor HCl + NaHSO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

HCl is 'n sterk suur met 'n baie hoë pH, en NaHSO3 is 'n suur sout. Kom ons ondersoek hierdie reaksie in 'n bietjie meer detail in hierdie artikel.

Die voorbereiding van HCI word gedoen deur gasvormige HCl in water op te los. HCI is kleurloos met 'n baie sterk reuk. NaHSO3 is 'n suur sout, en wanneer die ionisasie van suur sout plaasvind, word H+ ione opgelewer.

Met behulp van verskeie aspekte, soos balansering en intermolekulêre kragte, sal ons hierdie reaksie bespreek.

Wat is die produk van HCl en NaHSO3?

Natriumchloried (NaCl), water (H2O) en swaeldioksied (SO2) is die produkte wat gevorm word wanneer HCl (Soutsuur) met NaHSO reageer3(Natriumwaterstofkarbonaat).

NaHSO3+HCl→NaCl+H2O+SO2

Watter tipe reaksie is HCL + NaHSO3

Die reaksie van HCl met NaHSO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HCl + NaHSO te balanseer3

  • Die skeletvergelyking moet eers geskryf word.
  • Skryf die aantal atome van onderskeie verbindings op die reaktant en die produkkant neer.
  • NaHSO3+HCl→NaCl+H2O+SO2
ElementeAantal atome aan die reaktantkantAantal atome aan die produkkant
Na11
S11
H22
Cl11
O33
Aantal atome van elke element
  • Aangesien die getal van al die atome van elke element gelyk is.
  • Dit verklaar dat hierdie vergelyking reeds heeltemal gebalanseerd is.

HCl + NaHSO3 titrasie

Die titrasie van HCl met NaHSO3 is 'n suur-basis tipe titrasie.

Toestel benodig 

  • sout en peper
  • pipet
  • Keelvorminge fles
  • Burette staan
  • tregter
  • Roer
  • Wit geglasuurde teël
  • Maatfles
  • HCI
  • NaHSO3
  • Metieloranje
  • Horlosieglas

Prosedure

  • Los die oplossing van NaHSO op3 in gedistilleerde water om sy standaardoplossing voor te berei deur die vereiste hoeveelheid water by te voeg.
  • Vul die buret met die oplossing.
  • Voeg die aanwyser by wat is metiel oranje.
  • Die ligte kleurverandering na ligpienk word waargeneem.
  • Noteer al die lesings.

Gevolg

Met die hulp van al die berekeninge van normaliteit, molariteit en molêre massa, word die resultaat waargeneem.

HCl + NaHSO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van HCl met NaHSO3 is 2H+(aq)+SO32- (aq)→SO2(g) +H2O (l)

Die netto ioniese vergelyking word deur die volgende stappe afgelei:

  • Die volledige gebalanseerde vergelyking moet eers geskryf word.
  • NaHSO3+HCl→NaCl+H2O+SO2
  • Noem die fisiese toestand van die verbindings saam met hulle.
  • NaHSO3(aq)+HCl(Aq)→ NaCl(Aq)+H2O(L)+SO2(G)
  • Breek al die waterige verbindings in hul ooreenstemmende ione. Die gasse en vloeistowwe word nie in hul ione gedissosieer nie.
  • Na++H++SO32-+H++ Cl-→ Na++ Cl-+SO2(g) +H2O (l)
  • Die linkervergelyking is netto ioniese vergelyking
  • 2H+(aq)+SO32- (aq)→SO2(g) +H2O (l)

HCl + NaHSO3 gekonjugeerde pare

HCl en NaHSO3 het die volgende gekonjugeerde pare:

  • HCl is 'n sterk suur met 'n gekonjugeerde basispaar Cl- as gevolg van die skenking van 'n proton.
  • Vervoegde paar van NaHSO3 is HSO3-.

HCl en NaHSO3 intermolekulêre kragte

HCl en NaHSO3 het die volgende intermolekulêre kragte:

  • HCl bevat twee intermolekulêre kragte tussen sy deeltjies: Dipool-dipool-interaksie en London-dispersiekrag.
  • NaHSO3 het waterstofbinding, kovalente binding en gekoördineerde intermolekulêre kragte tussen sy deeltjies.

HCl + NaHSO3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HCl is −92.3 kJ/mol, terwyl, vir NaHSO3, die reaksie-entalpie is -1387.1 kJ/mol.

Is HCl+ NaHSO3 'n bufferoplossing

HCL + NaHSO3 is nie 'n bufferoplossing nie, want HCl is 'n sterk suur en 'n bufferoplossing kan nie 'n sterk suur bevat nie, aangesien dit heeltemal sal ioniseer.

Is HCL + NaHSO3 'n volledige reaksie 'n volledige reaksie

HCL + NaHSO3 is 'n volledige reaksie omdat twee reaktante kombineer om drie produkte te vorm, waarvan een in water oplosbaar is.

Is HCl + NAHSO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie tussen HCl en NaHSO3 is eksotermies aangesien baie hitte tydens die reaksie ontwikkel word, en die reaksie-entalpie is ook positief.

Is HCL + NaHSO3 'n redoksreaksie

Die reaksie van HCl met NaHSO3 is 'n redoksreaksie omdat oksidasietoestand van reaktant na produkkant verander.

Is HCL + NaHSO3 'n neerslagreaksie 

Die reaksie tussen HCl en NaHSO3 is nie 'n neerslagreaksie nie, want die produk wat gevorm word, is NaCl (gewone sout) wat heeltemal oplosbaar is in water.

Is HCL + NaHSO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie tussen HCl en NaHSO3 is onomkeerbaar omdat die sout wat geproduseer word, heeltemal oplosbaar is in water. Die reaksie kan dus nie teruggaan na die reaktantfase nie.

Is HCl + NaHSO3 verplasingsreaksie

Die reaksie tussen HCl en NaHSO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die twee reagerende molekules hul ooreenstemmende ione uitruil.

Gevolgtrekking

Hierdie reaksie het drie produkte opgelewer, waaronder NaCl bekend staan ​​as rotssout en het 'n ph 7. NaCl word algemeen gebruik as 'n voedselpreserveermiddel en help ook om die geur van die kos te verbeter. Dit word ook gebruik om ys in lae-temperatuur lande te smelt, terwyl SO2 is 'n kleurlose gas wat help om swaelsuur te vervaardig. 

Scroll na bo