15 Feite oor HCl + NaHCO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Die proses waarin reaktante na twee of meer verskillende produkte omgeskakel word, word 'n chemiese reaksie genoem. Kom ons kyk in detail na hoe HCl met NaHCO reageer3 .

Waterstofchloried word geklassifiseer as 'n sterk suur, wat wanneer dit reageer met natriumbikarbonaat, wat eintlik 'n swak basis is, van 'n sout en water vrygestel sal word. Natriumbikarbonaat (NaHCO3) is 'n kristallyne vaste stof met monokliniese kristallyne struktuur, maar dit kom natuurlik in poeiervorm uit.

Ons sal die belangrike meganismes van die reaksie, soos redoks, presipitasie, tipe reaksie, intermolekulêre kragte, balansering van chemiese vergelyking, ens., in detail bespreek.

Wat is die produk van HCl en NaHCO3

 HCl en NaHCO3 reageer om natriumchloried (NaCl), koolstofdioksied (CO2) en water (H2O) vrygestel word. Die chemiese vergelyking vir die reaksie is soos volg;

HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O+CO2.

Watter tipe reaksie is HCl en NaHCO3

Die chemiese reaksie tussen HCl en NaHCO3 is 'n neutraliseringsreaksie, waar suur (HCl) en basis (NaHCO3) reageer om sout en water te vorm.

HCl (aq.) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (l) + CO2 (G)

Hoe om HCl en NaHCO te balanseer3

Die volgende is die stappe betrokke by die balansering van die chemiese vergelyking:

  • Stap 1: Skryf die algemene chemiese vergelyking:
  • HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O+CO2.
  • Stap 2: Nou, soos ons kan sien, is die atome aan die reaktantkant dieselfde as dié aan die produkkant.
  • Dit is hoekom dit nie nodig is om die gegewe chemiese vergelyking te balanseer nie aangesien dit reeds gebalanseer is.

HCl en NaHCO3 titrasie

NaHCO3 kan teen HCl getitreer word om die onbekende konsentrasie van NaHCO te bepaal3 in die gegewe oplossing. Die volgende stappe is betrokke by die titrasie van HCl en NaHCO3.

Toestel wat gebruik word:

Ons benodig,

  • sout en peper
  • Burethouer
  • Beker
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles

Wyser:

Die beste aanwyser van die oorweegse titrasie is Metieloranje.

Prosedure:

  • Was, spoel en vul die buret met NaHCO3 oplossing en let op die aanvanklike lesing van die buret.
  • Pipetteer 10 ml HCl-oplossing uit en plaas dit in 'n gewasde titrasiefles.
  • Voeg 2-3 druppels metieloranje-aanwyser by die titrasiefles.
  • Begin nou druppelsgewys natriumbikarbonaatoplossing by die titrasiefles voeg totdat die kleur na ligpienk verander.
  • Let op die finale lesing van die buret en vind die volume natriumbikarbonaatoplossing wat gebruik word om die HCl-oplossing te neutraliseer.
  • Herhaal die eksperiment om meer lesings te kry.
  • Die onbekende konsentrasie kan gevind word deur formule S te gebruik1V1 =S2V2.

HCl en NaHCO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking is:

HCO3- (aq.) + H+ (aq.) = CO2 (g) + H2O (l)

HCl en NaHCO3 vervoegde paar

In hierdie reaksie,

HCl (aq.) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (l) + CO2 (G)

  • Gekonjugeerde paar HCl = Cl-
  • Vervoegde paar H2O = OH-
  • Gekonjugeerde paar NaHCO3 = HCO3-
  • Daar is geen gekonjugeerde paar beskikbaar vir NaCl nie

HCl en NaHCO3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte in die gegewe reaksie word soos volg gelys-

HCl (aq.) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (l) + CO2 (G)

MolekulesIntermolekulêre magte
Reaktante – 1. HCl
2. NaHCO3
1. Dipool-dipool interaksie
2. London Dispersion magte
3. Ioniese binding
Produkte – 1. NaCl
2.H2O
1. Londen-dipoolkrag
2. Dipool-geïnduseerde-dipool interaksie
3. Londense verspreidingskragte
HCl en NaHCO3 intermolekulêre kragte

HCl en NaHCO3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van HCl en NaHCO3 is +28.5 kJ/mol. Entalpie-inligting vir die betrokke reaktante en produkte is soos volg:

  • Entalpie van vorming vir reaktant HCl: -393.509 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir reaktant NaHCO3: -950.8 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir produk NaCl: -411.15 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir produk H2O: -285.8 kJ / mol
  • Entalpie van vorming vir produk CO2: -167.16 kJ / mol

Dus, ΔfH (entalpie van reaksie) = Som van standaard entalpie van vorming van produkte – som van standaard entalpie van vorming van reaktante.

ΔfH = +28.5 kJ/mol.

Is HCl en NaHCO3 'n bufferoplossing

HCl en NaHCO3 is not a buffer solution because salts cannot be regarded as a buffer, as they dissosieer maklik in ione wat maak dat hulle nie die pH van die oplossing kan handhaaf nie.

Is HCl en NaHCO3 'n volledige reaksie

Die reaksie van HCl en NaHCO3 is 'n volledige reaksie waar HCl en NaHCO3 reageer heeltemal om produkte soos CO te vorm2, H2O en NaCl met geen verdere proses oor nie.

Is HCl en NaHCO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HCl en NaHCO3 reaction is endothermic as the enthalpy of the reaction is positive, which means increasing the temperature would shift the equilibrium towards the right side.

Is HCl en NaHCO3 'n redoksreaksie

HCl en NaHCO3 reaction cannot be termed as a redoksreaksie omdat daar geen verandering in oksidasietoestand aan die reaktant- en produkkant is nie.

Is HCl en NaHCO3 'n neerslagreaksie

Die reaksie kan nie as 'n presipitasiereaksie beskou word nie, want geen onoplosbare produk word na die voltooiing van die reaksie gevorm nie.

Is HCl en NaHCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie is onomkeerbaar aangesien die reaktante heeltemal verbruik is en die bogenoemde reaksie nie omgekeer kan word nie, tensy spesiale voorwaardes toegepas word.

Is HCl en NaHCO3 verplasingsreaksie

Die reaksie van HCl en NaHCO3 is 'n dubbelverplasingsreaksie.

  • Natriumatoom verplaas waterstof uit waterstofchloried om H te vorm2CO3.
  • HCl + NaHCO3 = NaCl + H2CO3.

Gevolgtrekking

Die reaksie van HCl en NaHCO3 neutraliseer mekaar en produseer sout en water met koolstofdioksied as 'n neweproduk. Die oksidasietoestande van reaktante en produkte bly onveranderd. Dit is 'n twee-stap reaksie waarin H2CO3, wat aanvanklik gevorm is, ontbind in water en koolstofdioksied.

Sahil Singh

Hallo, ek is Sahil Singh. Ek het my gradeplegtigheid in Baccalaureus Scientiae voltooi. Ek het altyd 'n groot belangstelling in Fisika en Chemie. Ek het vir 1 jaar aan my eie blog gewerk in die tegnologie- en speletjie-nis. Ek probeer my bes om waardevolle kennis deur my artikels te verskaf. Jy kan my op LinkedIn kontak: https://www.linkedin.com/in/sahil-singh-646493185

Onlangse plasings