13 Feite oor HCl + NaH2pO4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

HCl + NaH₂PO₄ is 'n reaksie tussen 'n sterk suur en 'n sout van 'n suur. Kom ons ondersoek hierdie reaksie in 'n bietjie meer detail.

HCl is 'n waterige oplossing van waterstofchloriedgas bekend onder sy algemene naam, muriatic suur. HCl word wyd gebruik as 'n reagens in baie chemiese vergelykings, terwyl NaH₂PO₄ het 'n kristallyne struktuur en is wit. Dit word as 'n bymiddel in verskeie voedselmateriale gebruik.

Met behulp van 'n gebalanseerde vergelyking sal ons meer feite oor hierdie reaksie leer, soos bufferreaksie, netto ioniese vergelyking, ens.

Wat is die produk van HCl en NaH₂PO₄

NaHCl₂(Natriumhipochloriet) en H₃PO₄ (Fosforsuur) is die twee produkte wat gevorm word wanneer HCl met NaH reageer₂PO₄

NaH₂PO₄ + 2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

Watter tipe reaksie is HCl + NaH₂PO₄

HCl + NaH₂PO₄ is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat ione van NaH₂PO₄ en HCl wissel hul plekke onderling om hierdie reaksie te vorm.

Hoe om HCl+ NaH te balanseer₂PO₄

• Skryf die skeletvergelyking.
• NaH₂PO₄ + HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄
• Lys die aantal atome van elke element.

Elemente	Aantal atome aan reaktantkant	Aantal atome aan produkkant
Na	1	1
H	3	4
P	1	1
O	4	4
Cl	1	2

• Balanseer die aantal waterstof- en chlooratome.

• Die gebalanseerde chemiese vergelyking is:

• NaH₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

HCl + NaH₂PO₄ titrasie

Die titrasie van HCl en NaH₂PO₄ is nie moontlik nie, want NaH₂PO₄ is 'n suur sout.

HCl+ NaH₂PO₄ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HCl en NaH₂PO₄ is,

• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + PO₄^3-(aq)

• Om die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van HCl en NaH af te lei₂PO₄ is,

• NaH₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

• Skryf die fisiese toestande van elke verbinding saam met hulle.
• NaH₂PO₄(aq) +2HCl(Aq) → NaHCl₂(Aq) + H₃PO₄(Aq)

• Breek al die ioniese verbindings wat oplosbaar is in hul ione.

• Na⁺(aq) + H₂PO₄^-(aq) + H⁺(aq) + Cl^-(aq) → 3H⁺(aq) + PO₄^3-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

• Verwyder al die toeskouerione.

• Skryf die oorblywende vergelyking, wat die netto ioniese vergelyking is.
• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + PO₄^3-(aq)

HCl + NaH₂PO₄ gekonjugeerde pare

HCl en NaH₂PO₄ het die volgende gekonjugeerde pare:

• Die gekonjugeerde basispaar HCl is Cl^- en word gevorm deur 'n proton te skenk.

• Die gekonjugeerde suurpaar van NaH₂PO₄ is NaH₂PO₄^-.

HCl en NaH₂PO₄ intermolekulêre kragte

HCl en NaH₂PO₄ het die volgende tipes intermolekulêre kragte:

• HCI het twee tipes intermolekulêre kragte tussen sy deeltjies: dipool-dipool en London dispersiekragte.

• NaH₂PO₄ het 'n ioniese binding tussen sy molekules.

Is HCl + NaH₂PO₄ 'n bufferoplossing

HCl en NaH₂PO₄ is nie 'n bufferoplossing nie aangesien dit 'n sterk suur het, dit wil sê HCl en 'n sout van swak suur genaamd NaH₂PO₄, en 'n bufferoplossing bestaan ​​nie uit 'n sterk suur of 'n sterk basis nie.

Is HCL + NaH₂PO₄ 'n volledige reaksie

Die reaksie van HCl en NaH₂PO₄ is 'n volledige reaksie omdat twee volledige reaktante kombineer en hul ione uitruil om twee verskillende produkte te vorm.

Is HCl + NaH₂PO₄ 'n redoksreaksie

Die reaksie tussen HCl en NaH₂PO₄ is nie 'n redoksreaksie nie omdat die oksidasietoestande van elemente nie verander wanneer die produkte gevorm word nie.

Is HCl + NaH₂PO₄ 'n neerslagreaksie

Wanneer HCl met NaH reageer₂PO₄, is dit nie 'n neerslagreaksie nie, want geen oorblyfsel word gevorm wanneer hierdie reaksie plaasvind nie en die verbindings wat gevorm word, is heeltemal oplosbaar.

Is HCl + NaH₂PO₄ omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie van HCl met NaH₂PO₄ is 'n omkeerbare reaksie omdat die produkte wat gevorm word, kan teruggaan na die reaktanttoestand, en die reaksie kan beide in die voorwaartse en terugwaartse rigting teruggaan.

Is HCl + NaH₂PO₄ verplasingsreaksie

Die reaksie van HCl met NaH₂PO₄ is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die twee ione onderling hul posisies uitruil. 

Gevolgtrekking

Hierdie reaksie lewer 'n baie sterk suur, dit is fosforsuur wat kleurloos en reukloos is. In 'n waterige oplossing tree fosforsuur op soos 'n tripotiese suur. Dit word hoofsaaklik gebruik in kunsmis, beide natuurlike en chemiese.