13 Feite oor HCl + NaH2pO4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

HCl + NaH2PO4 is 'n reaksie tussen 'n sterk suur en 'n sout van 'n suur. Kom ons ondersoek hierdie reaksie in 'n bietjie meer detail.

HCl is 'n waterige oplossing van waterstofchloriedgas bekend onder sy algemene naam, muriatic suur. HCl word wyd gebruik as 'n reagens in baie chemiese vergelykings, terwyl NaH2PO4 het 'n kristallyne struktuur en is wit. Dit word as 'n bymiddel in verskeie voedselmateriale gebruik.

Met behulp van 'n gebalanseerde vergelyking sal ons meer feite oor hierdie reaksie leer, soos bufferreaksie, netto ioniese vergelyking, ens.

Wat is die produk van HCl en NaH2PO4

NaHCl2(Natriumhipochloriet) en H3PO4 (Fosforsuur) is die twee produkte wat gevorm word wanneer HCl met NaH reageer2PO4

NaH2PO4 + 2HCl → NaHCl2 + H3PO4

Watter tipe reaksie is HCl + NaH2PO4

HCl + NaH2PO4 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat ione van NaH2PO4 en HCl wissel hul plekke onderling om hierdie reaksie te vorm.

Hoe om HCl+ NaH te balanseer2PO4

  • Skryf die skeletvergelyking.
  • NaH2PO4 + HCl → NaHCl2 + H3PO4
  • Lys die aantal atome van elke element.
ElementeAantal atome aan reaktantkantAantal atome aan produkkant
Na11
H34
P11
O44
Cl12
Aantal atome van elke element
  • Balanseer die aantal waterstof- en chlooratome.
  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking is:
  • NaH2PO4 +2HCl → NaHCl2 + H3PO4

HCl + NaH2PO4 titrasie

Die titrasie van HCl en NaH2PO4 is nie moontlik nie, want NaH2PO4 is 'n suur sout.

HCl+ NaH2PO4 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HCl en NaH2PO4 is,

  • H2PO4-(aq) → 2H+(aq) + PO43-(aq)
  • Om die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van HCl en NaH af te lei2PO4 is,
  • NaH2PO4 +2HCl → NaHCl2 + H3PO4
  • Skryf die fisiese toestande van elke verbinding saam met hulle.
  • NaH2PO4(aq) +2HCl(Aq) → NaHCl2(Aq) + H3PO4(Aq)
  • Breek al die ioniese verbindings wat oplosbaar is in hul ione.
  • Na+(aq) + H2PO4-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → 3H+(aq) + PO43-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq)
  • Verwyder al die toeskouerione.
  • Skryf die oorblywende vergelyking, wat die netto ioniese vergelyking is.
  • H2PO4-(aq) → 2H+(aq) + PO43-(aq)

HCl + NaH2PO4 gekonjugeerde pare

HCl en NaH2PO4 het die volgende gekonjugeerde pare:

  • Die gekonjugeerde basispaar HCl is Cl- en word gevorm deur 'n proton te skenk.
  • Die gekonjugeerde suurpaar van NaH2PO4 is NaH2PO4-.

HCl en NaH2PO4 intermolekulêre kragte

HCl en NaH2PO4 het die volgende tipes intermolekulêre kragte:

  • HCI het twee tipes intermolekulêre kragte tussen sy deeltjies: dipool-dipool en London dispersiekragte.
  • NaH2PO4 het 'n ioniese binding tussen sy molekules.

Is HCl + NaH2PO4 'n bufferoplossing

HCl en NaH2PO4 is nie 'n bufferoplossing nie aangesien dit 'n sterk suur het, dit wil sê HCl en 'n sout van swak suur genaamd NaH2PO4, en 'n bufferoplossing bestaan ​​nie uit 'n sterk suur of 'n sterk basis nie.

Is HCL + NaH2PO4 'n volledige reaksie

Die reaksie van HCl en NaH2PO4 is 'n volledige reaksie omdat twee volledige reaktante kombineer en hul ione uitruil om twee verskillende produkte te vorm.

Is HCl + NaH2PO4 'n redoksreaksie

Die reaksie tussen HCl en NaH2PO4 is nie 'n redoksreaksie nie omdat die oksidasietoestande van elemente nie verander wanneer die produkte gevorm word nie.

Is HCl + NaH2PO4 'n neerslagreaksie

Wanneer HCl met NaH reageer2PO4, is dit nie 'n neerslagreaksie nie, want geen oorblyfsel word gevorm wanneer hierdie reaksie plaasvind nie en die verbindings wat gevorm word, is heeltemal oplosbaar.

Is HCl + NaH2PO4 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie van HCl met NaH2PO4 is 'n omkeerbare reaksie omdat die produkte wat gevorm word, kan teruggaan na die reaktanttoestand, en die reaksie kan beide in die voorwaartse en terugwaartse rigting teruggaan.

Is HCl + NaH2PO4 verplasingsreaksie

Die reaksie van HCl met NaH2PO4 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die twee ione onderling hul posisies uitruil. 

Gevolgtrekking

Hierdie reaksie lewer 'n baie sterk suur, dit is fosforsuur wat kleurloos en reukloos is. In 'n waterige oplossing tree fosforsuur op soos 'n tripotiese suur. Dit word hoofsaaklik gebruik in kunsmis, beide natuurlike en chemiese.

Scroll na bo