15 Feite oor HCl + NaH2PO2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Strontiumhipofosfiet is 'n suur sout. Kom ons kyk na 'n paar feite oor HCl+ NaH2PO2.

Strontiumhipofosfiet het 'n molêre massa van 87.98 g/mol en sy digtheid is 800 kg/m3. Drie is sy waterstofbinding-aanvaardertelling. HCl word ook as muriatiese suur genoem en het 'n molekulêre gewig van 36.46. Dit wys vier pieke in die GC-MS spektrum.

Kom ons bespreek die tipe reaksie, die reaksie-entalpie, die hoeveelheid hitte wat in die reaksie vrygestel word, die netto ioniese vergelyking en balansering in hierdie artikel.

Wat is die produk van HCl en NaH2PO2?

HCl en NaH2PO2 het die volgende produkte. Natriumwaterstoffosfaat (NaH2PO3), Fosfor, Waterstofgas en natriumchloried (NaCl)

6 NaH2PO2 + 2 HCl → 4 NaH2PO3 + 2 P + 3 H2 + 2 NaCl

Watter tipe reaksie is HCl + NaH2PO2?

Die reaksie tussen HCl + NaH2PO2 is 'n eksotermiese reaksie omdat hitte vrygestel word, en redoksreaksie.

Hoe om HCl + NaH te balanseer2PO2?

Hierdie reaksie tussen HCl + NaH2PO2 is nie gebalanseerd nie omdat die aantal molekules aan die linkerkant en regterkant nie ongelyk is nie. 

  •  NaH2PO2 + HCl → NaH2PO3 + P + H2 + NaCl
  • daarom moet ons die reaksie daarna balanseer
  • In die eerste stap moet ons die koëffisiënte aan elke molekule in die reaksie toeken. Ons ken P, Q, R, S, T en U toe omdat ons ses molekules het. Die reaksie sal so lyk,
  •  P NaH2PO2 + Q HCl → R NaH2PO3 + SP + TH2 + U NaCl
  • Die gemerkte koëffisiënte kan as alfabette vir reaktante en produkte gebruik word.
  • Na= P+ R, O=2P + 3R, H= 2P + Q + 2R + 2T, P = P + S en Cl = Q + U.
  • Die Gaussiese eliminasiemetode word gebruik vir die berekening van koëffisiëntwaardes.
  • P=6, Q=2, R=4, S=2, T= 3 en U = 2
  • Dus, die gebalanseerde ekwivalensie van die reaksie is,
  • 6 NaH2PO2 + 2 HCl → 4 NaH2PO3 + 2 P + 3 H2 + 2 NaCl

HCl + NaH2PO2 titrasie?

In die reaksie tussen HCl en NaH2PO2 titrasie vind nie plaas nie, aangesien kragtige sure soos HCl nie vir titrasie en waterige NaH gebruik kan word nie2PO2 oplossings kan ontplof verdamping.

HCl + NaH2PO2 netto ioniese vergelyking?

HCl en NaH2PO2 het die volgende Ioniese vergelyking

  • Na1+ + 2 uur+ + PO21- → 2 Na1+ + 4H+ + PO33- + P + Cl-
  • Ons moet die stappe volg om by die netto ioniese vergelyking uit te kom.
  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking verteenwoordig die toestande van produkte en reaktante. 
  •  NaH2PO2 (as) + HCl (as) → NaH2PO3 (As) + P (g) + H2 (g) + NaCl (as)
  • Sure, basisse en soute word in hul onderskeie ione gedissosieer, terwyl suiwer stowwe nie in ione kan dissosieer nie. Dus, die finale vergelyking van dissosiasie is 
  • Na1+ + 2 uur+ + PO21- → 2 Na1+ + 4H+ + PO33- + P + Cl-

HCl + NaH2PO2 vervoegde pare?

HCl + NaH2PO2 het die volgende vervoegde pare,

  • NaH2PO2 het geen vervoegde pare nie  
  • Die gekonjugeerde paar HCl is Cl-.

HCl en NaH2PO2 intermolekulêre kragte?

Die reaksie tussen HCl en NaH2PO2 het die volgende intermolekulêre kragte,

  • NaH2PO2 het 'n Ioniese krag en waterstofbinding.
  • HCl het Dipool-dipool interaksie en dispersiekragte.
Intermolekulêre kragte van HCl

HCl + NaH2PO2 reaksie entalpie?

HCl + NaH2PO2 reaksie, hul entalpie van is nog nie vasgestel nie as gevolg van stoïgiometrie.

Is HCl + NaH2PO2 'n bufferoplossing?

HCl + NaH2PO2 aangesien 'n buffer nie moontlik is nie aangesien sterk suur (HCl) gebruik word.

Is HCl + NaH2PO2 'n volledige reaksie?

HCl + NaH2PO2 is 'n volledige reaksie met natriumwaterstoffosfaat (NaH2PO3), Fosfor, Waterstofgas en natriumchloried (NaCl) as hul produkte.

6 NaH2PO2 + 2 HCl → 4 NaH2PO3 + 2 P + 3 H2 + 2 NaCl

Is HCl + NaH2PO2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HCl + NaH2PO2 is 'n eksotermiese reaksie omdat hitte vrygestel word.

Is HCl + NaH2PO2 'n redoksreaksie?

HCl + NaH2PO2 is 'n redoksreaksie aangesien daar 'n verandering in die oksidasiegetal van P is. P word van +5 tot +3 verminder, dit wil sê 2 elektrone word verkry en H word geoksideer soos die oksidasiegetal daarvan van -1 na +1 verander word.

Is HCl + NaH2PO2 'n neerslagreaksie?

HCl + NaH2PO2 is 'n neerslagreaksie as natriumchloried (NaCl) en natriumwaterstoffosfaat (NaH)2PO3) word as 'n oorskot verkry.

Is HCl + NaH2PO2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl + NaH2PO2 is 'n onomkeerbare reaksie omdat gasvormige produkte vrygestel word en dit nie terug na reaktante omgeskakel kan word nie.

Is HCl + NaH2PO2 verplasingsreaksie?

HCl + NaH2PO2 is nie 'n verplasingsreaksie nie, want die produkte word nie verplaas om die reaktante terug te bring nie.

Gevolgtrekking

Ten slotte, die reaksie tussen HCl en NaH2PO2 is 'n redoksreaksie. Geen bufferoplossing word gevorm nie, en die reaksie-entalpie daarvan is nog nie vasgestel nie. NaH2PO2 speel 'n belangrike rol in elektriese vernikkeling. NaH2PO3 verminder metaalione terug na hul basisse.

Scroll na bo