15 Feite oor HCl + NaClO: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

NaClO is die formule van natriumhipochloriet, wat ook bekend staan ​​onder die naam "Bleikmiddel". "Antiformin" is die ander naam van NaClO. Kom ons bestudeer die reaksie van HCl + NaClO in hierdie artikel.

HCl is 'n verbinding wat waterstof en chloor die sogenaamde diatomiese molekule bevat. HCl is korrosief van aard. Die chlooratoom is meer elektronegatief as waterstof, so die bindingsvorm is polêr. NaClO is 'n groengeel vaste stof. NaClO is soet van reuk.

In die volgende hoofartikel gaan ons verskeie feite bestudeer wat verband hou met HCl + NaClO reaksie.

Wat is die produk van HCL en NaClO?

Die produk van die reaksie tussen HCl + NaClO is NaCl, water en Chloorgas word ontwikkel.

HCl + NaClO NaCl + H.2O + Cl2

Watter tipe reaksie is HCL + NaClO

Die reaksie tussen HCl + NaClO is 'n oksidasie-reduksie reaksie wat algemeen 'n redoksreaksie genoem word.

Hoe om HCL + NaClO te balanseer

Om die reaksie te balanseer word die volgende stappe gebruik.

  • Die eerste stap is om waar te neem of die aantal atome aan die produkkant sowel as aan die reaktantkant gelyk is; dan sal slegs die reaksie 'n gebalanseerde reaksie wees.
  • In die volgende stap, as die aantal atome aan beide die reaktant- en produkkant nie gelyk is nie, dan moet ons dit balanseer.
  • Hier is reaksie HCl + NaClO ⟶ NaCl + H2O + Cl2.
  • In HCl + NaClO reaksie bevat die reaktantkant een waterstofatoom, twee chloriedatome, een natriumatoom en een suurstofatoom teenwoordig, terwyl twee waterstofatome, drie chlooratome, een natrium- en een suurstofatoom aan die produkkant teenwoordig is.
  • Hierdie telling dui aan dat daar ongelyke atome aan beide die reaktant- en produkkant is, so ons moet dit balanseer.
  • HCl + NaClO reaksie kan gebalanseer word met behulp van die algebraïese metode soos volg.
  • 2HCl + NaClO ⟶ NaCl + H2O + Cl2↑.
AtomAantal atoom aan die kant van die reaktantAantal atoom aan Produkkant
H22
Cl33
Na11
O11
Tabel wat aantal atoom aan reaktant en produkkant toon

HCL + NaClO titrasie

HCL + NaClO titrasie volg die volgende prosedure.

Toestel gebruik

  • sout en peper
  • Burette staan 
  • pipet
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles

Aanwyser gebruik

fenolftaleïen aanwyser gebruik vir die titrasie tussen HCl + NaClO.

Fenolftaleïen-aanwyser toon pienk kleur in basiese oplossing en kleurloos in suur oplossing.

Prosedure

  • Alle apparaat word voor titrasie gewas en gedroog. Daar moet geen waterinhoud of vog binne enige apparaat wees nie, wat die titrasiepunt kan wissel.
  • NaClO is 'n swak basis wat in die koniese fles geneem word. Dit word Analyte genoem.
  • In die buret word sterk HCl geneem, wat titrant genoem word.
  • Voor titrasie in 'n koniese fles wat NaClO bevat, word 'n paar druppels fenolftaleïenindikator bygevoeg.
  • Die aanwyser veroorsaak 'n verandering in die kleur van die NaClO-oplossing, wat bevestig dat die ekwivalensiepunt bereik is.
  • Voor titrasie in 'n koniese fles is daar geen suur om met die basis te reageer nie.
  • Wanneer ons suur van die buret by die koniese fles voeg wat NaClO-oplossing bevat, sal 'n kleurverandering verskyn, wat aandui dat suur met swak basis-NaClO gereageer het.
  • Nou word titrant in die buret stadig, druppel vir druppel, by die koniese fles gevoeg.
  • Skud dit behoorlik sodat HCl behoorlik met NaClO sal reageer.
  • Na 'n geruime tyd is eindpunt bereik, wat die verandering in die kleur van die koniese flesoplossing toon, dit dui aan dat die basis volledig getitreer is.
  • Die hoeveelheid NaClO kan bereken word uit die hoeveelheid HCl wat deur NaClO verbruik word.
  • V NaClO * S NaClO = V HCl * S HCl
  • V dui volume en S-konsentrasie aan.
  • Op hierdie manier kan ons uitvind hoeveel HCl benodig word vir die neutralisering van NaClO.

HCL + NaClO netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HCl + NaClO word hieronder gegee.

Na+ +ClO- + 2H+ +2Cl- Cl2 (aq) +Na+ + Cl-(s) + H2O (l).

HCL + NaClO gekonjugeerde pare

HCL + NaCLO het die volgende gekonjugeerde pare,

  • HCl is 'n sterk suur en Cl- is sy gekonjugeerde basis.
  • Die hipochloriet ClO- is die gekonjugeerde basis van swak suur HClO.

HCL en NaClO intermolekulêre kragte

HCL + NaCLO het die volgende intermolekulêre kragte,

  • 'n Swak dipool-dipool interaksie in die HCl-molekule word waargeneem.
  • Cl- en H+ ione toon 'n polêre kovalente krag.
  • In NaClO is dipoolkragte tussen Na teenwoordig+ en polêre hidrochlorietmolekule ClO-.
  • Die dipoolkrag in NaClO is 'n polêre kovalente krag wat aandui dat dit wateroplosbaar is.

HCL + NaClO reaksie-entalpie

Die reaksie-entalpie van die HCl + NaClO-reaksie is -107 KJmol-1.

Is HCL + NACLO 'n bufferoplossing

HCl + NaClO dien nie as 'n bufferoplossing aangesien HCl 'n sterk suur is. Buffer is 'n oplossing van swak suur en sout van daardie swak suur of swak basis en sout van daardie swak basis. NaClO is nie 'n sout van HClO nie, maar dit is 'n sout van HClO.

Is HCL + NaClO 'n volledige reaksie

HCl + NaClO is 'n volledige reaksie as Cl2 ontwikkel as gas, en H2O, NaCl, gevorm as 'n produk.

Is HCL + NACLO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die HCl + NaClO reaksie is 'n eksotermiese reaksie, aangesien HCl + NaClO reaksie 'n entalpiewaarde negatief het wat by -107 KJmol gevind word-1.Hitte word geabsorbeer in HCl + NaClO reaksie. Reaktante is meer stabiel as 'n produk.

Is HCL + NaClO 'n redoksreaksie 

HCL + NACLO is 'n redoks reaksie. Hier tree NaClO op as 'n oksideermiddel en HCl as 'n reduseermiddel.

  • Cl I + e- Cl0

          (Vermindering)

  • Cl- – 1e- Cl0

         (Oksidasie)

Is HCL + NaClO 'n neerslagreaksie

HCl + NaClO is nie a neerslag reaksie, aangesien geen neerslag in HCl + NaClO-reaksie gevorm word nie. NaCl wat gevorm word, is oplosbaar in water.

Is HCL + NaClO omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCL + NaClO is 'n onomkeerbare reaksie. In HCL + NaClO reaksie, CO2 ontwikkel as 'n gas, so daar is geen kans op omkeerbaarheid nie.

Is die HCL + NaClO verplasingsreaksie

HCL + NaClO is 'n verplasingsreaksie Natrium van NaClO verplaas waterstof uit HCl en vorm NaCl.

Hoe om HCl + NaClO + KI = I te balanseer2 + H2O + KCl + NaCl

HCl + NaClO + KI I2 + H2O + KCl + NaCl reaksie word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

  • Om die reaksie te balanseer, moet reaktantkant en produkkant dieselfde aantal atome bevat.
  • In die HCl + NaClO + KI ⟶ I2 + H2O + KCl + NaCl-reaksie, aan die reaktantkant, is een atoom waterstof, een atoom natrium, twee chlooratome, een suurstof, een kalium en een atoom jodium teenwoordig.
  • Terwyl daar aan die produkkant twee jodiumatome, twee waterstofatome, een suurstof, twee chlooratome, een natrium- en een kaliumatoom teenwoordig is.
  • Die bogenoemde telling toon ongelyke verspreiding van atoom aan beide die reaktant- en produkkant.
  • Ons moet dit gelyk maak, wat gemaak kan word deur die algebraïese metode soos hieronder.
  •  2HCl + NaClO + 2KI ⟶ I2 + 2KCl + NaCl+ H2O
AtomAantal atoom aan die kant van die reaktantAantal atoom aan produkkant
Na11
O11
Cl33
K22
I22
Tabel wat aantal atoom aan reaktant en produkkant toon

Gevolgtrekking

Hierdie artikel het die reaksie tussen soutsuur en natriumhipochloriet beskryf. Natriumhipochloriet word gebruik in verskeie industrieë soos die papierbedryf, skoonmaakmiddelindustrie, tekstielbedryf, ens. Soutsuur word gebruik vir die vervaardiging van kunsmis en kleurstowwe.

Scroll na bo