Soutsuur, muriatic suur, is 'n waterige hidrochloriedoplossing. In teenstelling hiermee is natriumbromied 'n neutrale sout. Kom ons leer in detail oor die reaksie van HCl + NaBr.
HCl reageer met NaBr om 'n neutraslisasiereaksie te gee. Soutsuur is 'n sterk suur. Dit is kleurloos en het 'n kenmerkende skerp reuk. In teenstelling hiermee is natriumbromied 'n sout van sterk suur, dit wil sê HBr en 'n sterk basis, dit wil sê, NaOH. Dit word tipies in die olie- en gasboorbedryf gebruik.
In hierdie artikel sal ons die soort, produk en balansering van die HCl + NaBr-reaksie bespreek.
Wat is die produk van HCl en NaBr?
NaCl en HBr word gevorm by reaksie van HCl en NaBr.
HCl + NaBr → NaCl + HBr
Watter tipe reaksie is HCl + NaBr
HCl + NaBr is a dubbele verplasingsreaksie aangesien die ione van die twee verbindings hul plek uitruil om twee verskillende verbindings te vorm.
Hoe om HCl + NaBr te balanseer
Die vergelyking word gebalanseer deur die tref- en proefmetode deur die volgende stappe te gebruik.
HCl + NaBr → NaCl + HBr
- Eerstens sal ons die ongebalanseerde chemiese vergelyking skryf.
- Dan sal ons die atome van die reaktantkant met die produkkant vergelyk deur die tref-en-proef-metode.
| Reaktantkant | Produkkant |
|---|---|
| 1 Waterstofatoom van Soutsuur | 1 Waterstofatoom van Hydrobromic Suur |
| 1 Chlooratoom van Soutsuur | 1 Chlooratoom van natriumchloried |
| 1 Natriumatoom van Natriumbromied | 1 Natriumatoom van Natriumchloried |
| 1 Broomatoom van natriumbromied | 1 Broomatoom van Hydrobromic Suur |
Ons kan sien dat die atome van die reaktantkant gelykstaande is aan die atome van die produkkant. Die vergelyking is dus reeds gebalanseerd.
HCl + NaBr Titrasie
HCl + NaBr ondergaan nie titrasie aangesien daar geen ekwivalensiepunt is nie.
HCl + NaBr Netto Ioniese Vergelyking
Die netto ioniese vergelyking van HCl + NaBr is
H+ + Br- → HBr.
Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe gebruik.
- Om die netto ioniese vergelyking van HCl + NaBr te skryf, sal ons eers die volledige vergelyking saam met hul toestand skryf. Hier, HCl, NaBr, NaCl en HBr bestaan in waterige toestand.
- HCl (aq) + NaBr (Aq) → NaCl (Aq) + HBr (Aq)
- Kan dus die volledige netto ioniese vergelyking vir die bogenoemde gebalanseerde vergelyking soos volg skryf:
- H+ + Kl- + Na+ + Br- → Na+ + Kl- + HBr
- Cl- en Na+ teenwoordig is in reaktant sowel as produk, sal dus uitgekanselleer word.
- Die netto vergelyking sal dus wees:
- H+ + Br- → HBr
HCl + NaBr gekonjugeerde pare
- Die soutsuur se gekonjugeerde basis is Cl-.
- Daar is geen gekonjugeerde paar NaBr nie aangesien dit geen proton bevat nie.
HCl en NaBr Intermolekulêre Kragte
- HCl bevat dipool-dipool intermolekulêre kragte van aantrekkingskrag.
- NaBr bevat 'n elektrostatiese aantrekkingskrag.
Is HCl + NaBr 'n bufferoplossing
HCl + NaBr is nie a bufferoplossing aangesien dit 'n sterk suur en 'n neutrale sout bevat.
Is HCl + NaBr 'n Volledige Reaksie
HCl + NaBr is nie 'n volledige reaksie nie aangesien dit nooit bereik word nie ewewig, dit wil sê, die konsentrasie van reaktante en produkte bly verander.
Is HCl + NaBr 'n endotermiese reaksie
HCl + NaBr is 'n endotermiese reaksie aangesien die waarde van delta G positief is.
Is HCl + NaBr 'n Redoksreaksie
HCl + NaBr is nie a redoks reaksie, aangesien die oksidasietoestand van die elemente dieselfde bly.
Is HCl + NaBr 'n neerslagreaksie
HCl + NaBr is nie a neerslag reaksie, aangesien geen onoplosbare sediment tydens die reaksie neergelê word nie.
HCl + NaBr → Geen neerslag
Is HCl + NaBr omkeerbare reaksie
HCl + NaBr is a omkeerbare reaksie,dws ons kan reaktante uit die produk onttrek.
Is HCl + NaBr verplasingsreaksie
HCl + NaBr is 'n verplasingsreaksie aangesien die chloried-ioon die bromiioon van natriumbromied verplaas om natriumchloried te vorm. En die waterstofioon vervang die natriumioon van natriumbromied om hidrobromiensuur te vorm.
HCl + NaBr → NaCl + HBr
Gevolgtrekking
Soutsuur reageer met natriumbromied om a sout metatese reaksie of dubbele verplasingsreaksie wat broomsuur en natriumchloried vorm. Dit is 'n endotermiese, omkeerbare reaksie. Die oksidasietoestand bly konstant tydens die reaksie.
