15 Feite oor HCl + Na2SiO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

HCl + Na2Ja3 is 'n voorstelling van chemiese reaksie wat tussen HCl en Na plaasvind2Ja3. Die feite oor die verbinding word kortliks hieronder beskryf.

HCl (Soutsuur) is 'n sterk suur wat aktief met enige basis reageer. Na2Ja3 (Natriummetasilikaat/Natriumsilikaat) word waterglas genoem. Die verbinding is 'n wateroplosbare vaste stof met 'n deursigtige glasagtige struktuur. Na2Ja3 Daar is gevind dat dit aktief met waterstofione reageer om silisiumsure te maak.

Die reaksie tussen HCl en Na2Ja3 sal deurgaans in hierdie artikel beskryf word. Die artikel sal verskeie demonstreer; interne feite en proses van hierdie reaksie met chemiese bewyse hieronder:

Wat is die produk van HCl en Na2Ja3?

HCl + Na2Ja3 reaksie produseer natriumchloried (NaCl), Silica (SiO2) en water (H2O).

Watter tipe reaksie is HCl + Na2Ja3?

HCl + Na2Ja3 reaksie word beskou as 'n suur-basis reaksie en 'n kombinasie reaksie. Aangesien die produkte gevind kan word as die kombinasie van die elemente van reaksie met 'n nuwe patroon, word dit as 'n kombinasiereaksie beskou.

Hoe om HCl + Na te balanseer2Ja3?

HCl + Na2Ja3 reaksie en balanseringsproses van sy vergelyking word hieronder gegee met 'n paar stappe:

  • Identifikasie van die aantal elemente aan elke kant van die reaksie.
    1. Die algemene vergelyking van die reaksie is Na2Ja3 + HCl → NaCl + SiO2 + H2O
    2. Die aantal atome teenwoordig in die reaktante is 2 Na, 1 Si, 3 O, 1 H en 1 Cl
    3. Die aantal atome teenwoordig in die produkte is 1 Na, 1 Cl, 2H, 2O en 1 Si
  • Herkenning van die atome, wat gebalanseer moet word
    1. Die aantal H en Na moet net hier gebalanseer word.
    2. Nou word die nuwe vergelyking as Na voorspel2Ja3 + HCl → 2NaCl + SiO2 + H2O
    3. Vermenigvuldiging van NaCl met 2 is nie genoeg om die aantal Cl aan elke kant te balanseer nie.
  • Laaste poging om res van die vergelyking te balanseer,
    Nou is die vergelyking verkry as Na2Ja3 + 2HCl → 2NaCl + SiO2 + H2O
  • Uiteindelik word die gebalanseerde vergelyking gevind as,
    Na2Ja3 + 2HCl → 2NaCl + SiO2 + H2O

HCl + Na2Ja3 titrasie

HCl + Na2Ja3 titrasie vind plaas wanneer 1 ml Na2Ja3 word met 99 ml water bygevoeg. 'n Gedetailleerde proses van titrasie word hieronder gegee vir die neutralisering van alkaliese oplossing van Na2Ja3.

Gebruikte apparaat

Die apparaat wat in titrasie gebruik word, is Keelvorminge fles, pipet, sout en peper, Volumetriese masker, Beker, Burethouer staander

Titer en titrant

In HCl + Na2Ja3 titrasie, Na2Ja3 is die titer en HCl is titerend.

Indicator

1 druppel van fenolftaleïen word gebruik as die aanwyser van hierdie titrasie.

Prosedure

0.5N HCl word met behulp van pipet uit 'n fles gehaal en dit word in die buret gesit. 100 ml natriumsilikaat- en wateroplossing word gereed gehou om getitreer te word. Druppelsgewys word HCl by die oplossing gevoeg deur 1 druppel te gebruik Fenolftaleïen-aanwyser en die titrasie is voltooi.

Die gebruik van v1s1 =v2s2 formule, word toekomstige berekening gedoen om die hoeveelheid titer en titrant te identifiseer. 

HCl + Na2Ja3 netto ioniese vergelyking

HCl + Na2Ja3 netto ioniese vergelyking is soos volg:

Na2Ja3 (S) + 2HCl (Liq) → 2NaCl (S) + SiO2(S) + H2O (Liq)

HCl + Na2Ja3 gekonjugeerde pare

HCl + Na2Ja3 gekonjugeerde pare word verkry as:

  • Soos Na2Ja3 is 'n uiters swak basis dit word beskou as gekonjugeerde basis van HCl.
  • HCl is gekonjugeerde suur van Na2Ja3
  • H+ en Cl- is gekonjugeerde suur-basispaar

HCl en Na2Ja3 intermolekulêre kragte

HCl en Na2Ja3 intermolekulêre kragte is soos volg:

  • Intermolekulêre krag tussen H en Cl is baie sterk aangesien dit dipool-dipoolkrag verteenwoordig
  • Intermolekulêre krag tussen Na, Si en O word ook as tou beskou as gevolg van ioniese krag

HCl + Na2Ja3 reaksie entalpie

HCl + Na2Ja3 reaksie-entalpie is -795.6kJ.

Is HCl + Na2Ja3 'n bufferoplossing?

HCl + Na2Ja3 is nie 'n bufferoplossing aangesien HCl nie swak suur is nie, is dit eerder baie sterk suur en nie in staat om buffer met swak basisse te maak nie.

Is HCl + Na2Ja3 'n volledige reaksie?

HCl + Na2Ja3 is 'n volledige reaksie wat vertoon word as,

Na2Ja3 + HCl → NaCl + SiO2 + H2O

Is HCl + Na2Ja3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HCl + Na2Ja3 is 'n eksotermiese reaksie aangesien die entalpie daarvan gevind is met negatiewe waarde en 'n sekere hoeveelheid hitte en energie word vrygestel deur die reaksie met produkte.

Is HCl + Na2Ja3 'n redoksreaksie?

HCl + Na2Ja3 is 'n redoksreaksie. Daar word opgemerk dat die oksidasietoestande van element in reaktante en produkte verskil.

Is HCl + Na2Ja3 'n neerslagreaksie?

HCl + Na2Ja3 is nie 'n neerslagreaksie nie. Daar word gevind dat geen van die produkte in hierdie reaksie neerslag in die oplossing maak nie.

Is HCl + Na2Ja3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl + Na2Ja3 is 'n onomkeerbare reaksie as die produkte, SiO2, H2O en NaCl is nie in staat om die reaktante weer te maak deur met mekaar te kombineer nie.

Is HCl + Na2Ja3 verplasingsreaksie?

HCl + Na2Ja3 is 'n dubbele verplasingsreaksie aangesien Chloor van HCl byvoeging kry met Na van Na2Ja3 en maak NaCl. Buitendien, SiO3 van Na2Ja3 raak geheg aan die H+ ioon wat deur chloor gelaat word.

Verplasing vind hier twee keer plaas, so die reaksie word as dubbelverplasingsreaksie beskou.

Hoe om Na te balanseer2Ja3 + HCl + H2O=H4Ja4 + NaCl?

'n Sistematiese proses om die vergelyking te balanseer word hieronder gegee:

  • Berekening van element in elke kant van algemene vergelyking,
    1. Die algemene vergelyking is Na2Ja3 + HCl + H2O=H4Ja4 + NaCl
    2. In reaktante is daar 2 Na, 1 Si, 1Cl, 4 O, 3 H elemente teenwoordig
    3. In produkte is daar 4 H, 4 O, 1 Si, 1 Na, 1 Cl elemente teenwoordig
  • Identifiseer die elemente wat gebalanseer moet word,
    Die aantal Na en H moet aan elke kant gebalanseer word.
  • Vermenigvuldiging van HCl met 2
    1. Die vergelyking kom uit as Na2Ja3 + 2HCl + H2O=H4Ja4 + NaCl
    2. Nou het die aantal Cl wanbalanseer geraak en Na moet nog aan elke kant aangepas word
  • Finale poging deur NaCl met 2 te vermenigvuldig,
    Nou word gevind dat die vergelyking Na is2Ja3 + 2HCl + H2O=H4Ja4 + 2 NaCl
  • Finale voorstelling van die gebalanseerde vergelyking,
    Die gebalanseerde vergelyking is verkry as Na2Ja3 + 2HCl + H2O=H4Ja4 + 2 NaCl

Gevolgtrekking

HCl + Na2Ja3 reaksie is geïdentifiseer as een van die invloedryke reaksies wat kombinasie-, suur-basis- en dubbelverplasingsreaksies aandui. Die reaksie tussen sterk suur en swak basis weerspieël betroubaar die gebruik van fenolftaleïen as indikator in die titrasie ook.

Scroll na bo