15 Feite oor HCl + MnSO4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Mangaansulfaat (MnSO4) is 'n suur ioniese sout, terwyl HCl (soutsuur) 'n kleurlose suur met 'n skerp reuk is. Kom ons ondersoek die HCl-MnSO4-reaksie deeglik.

Soutsuur reageer met mangaansulfaat via 'n verplasingsreaksie. MnSO4 is 'n anorganiese higroskopiese sout wat vog uit die lug absorbeer om hidrate te vorm, terwyl HCl 'n sterk suur is wat bestaan ​​beide in die vloeistof- sowel as damptoestande.

Hierdie artikel sal handel oor die reaksie-entalpie, produkte, molekulêre kragte en ander faktore van die HCl en MnSO4 reaksie in detail.

Wat is die produk van HCl en MnSO4

MnCl2 (Mangaandichloried) en H2SO4 (Swaelsuur) word gevorm wanneer HCl kombineer met MnSO4.

MnSO4 + HCl → MnCl2 + H2SO4

Watter tipe reaksie is HCl + MnSO4

HCl+MnSO4 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HCl + MnSO te balanseer4

Die reaksie van MnSO4 met HCl gebalanseer word deur die volgende stappe te gebruik,

MnSO4 + HCl → MnCl2 + H2SO4

  • Eerste stap is om die elemente betrokke by die reaksie te identifiseer. Hier is Mn, H, Cl, S en O teenwoordig in reaktante en die produkte.
  • Koëffisiënte word voor die verbindings bygevoeg om die aantal elemente aan beide kante te balanseer. 'n Koëffisiënt van 2 word voor HCl bygevoeg om H en Cl te balanseer. Die gebalanseerde vergelyking sal wees
  • MnSO4 + 2HCl → MnCl2 + H2SO4

HCl + MnSO4 titrasie

HCl kan nie vir die titrasie van MnSO gebruik word nie4 aangesien albei sterk sure is. Ook word 'n duidelike kleurverandering nie vir die reaksie waargeneem nie.

HCl + MnSO4 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir MnSO4 + HCl is

MnSO4(aq) + 2HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2SO4(Aq)

Die stappe wat nodig is om die netto ioniese vergelyking te verkry word hieronder gelys,

  • Die vergelyking word in die eerste stap gebalanseer. Met die gebruik van stoïgiometriese koëffisiënte kan ons die aantal elemente aan weerskante vergelyk. Die vergelyking word gegee deur,
  • MnSO4 + 2HCl → MnCl2 + H2SO4
  • Die fisiese toestande van die stowwe word aangedui.
  • MnSO4(aq) + 2HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2SO4(Aq)
  • Die splitsing van sterk elektroliete in hul ione getoon word. Al die verbindings wat by hierdie reaksie betrokke is, is sterk-elektroliete.
  • Mn2+(aq) + SO42-(aq) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → Mn2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(Aq)
  • Al die ione is toeskouer-ione so daar is geen netto reaksie nie. Dus, die netto ioniese vergelyking vir HCl+MnSO4 is afgelei.
  • MnSO4(aq) + 2HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2SO4(Aq)

HCl + MnSO4 gekonjugeerde pare

Gekonjugeerde suur-basis pare word gevorm deur HCl-MnSO4.

  • HCl as 'n suur, vrystel H+ en vorms Cl- as sy gekonjugeerde basis.
  • SO42- ioon wat as 'n basis optree, neem H op+ die vorming van gekonjugeerde suur (H2SO4).
Vervoeg pare

HCl en MnSO4 intermolekulêre kragte

  • Dipool-dipool interaksies. en Londen-verspreidingsmagte is teenwoordig as intermolekulêre kragte tussen die HCl-molekules .
  • MnSO4 toon ioon-dipool interaksies aangesien dit 'n ioniese sout is.

HCl + MnSO4 reaksie entalpie

MnSO4+HCl reaksie-entalpie is -12.6 KJ/mol. Die entalpie word bereken met behulp van die getabuleerde waardes,

verbindings Entalpie in KJ/mol
MnSO4(aq)1118.2
HCl(aq)166.8
MnCl2(Aq)555.13
H2SO4(Aq)909.27
Entalpie waardes

∆Hf° = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)

= 1464.4 – 1451.8 = -12.6 KJ/mol

Is HCl + MnSO4 'n bufferoplossing

MnSO4 + HCl vorm nie a bufferoplossing aangesien die suur (HCl) wat gebruik word, 'n sterk suur is en die kombinasie daarvan met die mangaansout (MnSO4) sal nie 'n verandering in weerstaan ​​nie pH.

Is HCl + MnSO4 'n volledige reaksie

MnSO4 + HCl is 'n volledige reaksie omdat die produkte wat gevorm word redelik oplosbaar is en nie verdere reaksie sal ondergaan nie.

Is HCl + MnSO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

MnSO4+HCl reaksie is eksotermiese aangesien 'n groot hoeveelheid hitte tydens die reaksie vrygestel word.

Is HCl + MnSO4 'n redoksreaksie

MnSO4 + HCl-reaksie is nie 'n redoksreaksie nie, want die oksidasietoestande van die elemente wel wys geen verandering nie.

Is HCl + MnSO4 'n neerslagreaksie

HCl+MnSO4 reaksie produseer geen neerslag nie, so dit is nie 'n neerslagreaksie nie. Die produkte wat verkry word, is heeltemal oplosbaar.

Is HCl + MnSO4 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die MnSO4 + HCl-reaksie is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die waterstof wat minder reaktief is, nie Mn uit sy sout kan verplaas nie, wat die terugwaartse reaksie minder haalbaar maak.

Is HCl + MnSO4 verplasingsreaksie

Die reaksie MnSO4 + HCl is a dubbele verplasingsreaksie. Aangesien mangaan meer reaktief is, verplaas dit die waterstof uit HCl en vorm MnCl2 en toe H+ kombineer verder met SO42- ioon om H te vorm2SO4.

Gevolgtrekking

MnSO4 het wye toepassings in die vee- en landboubedryf. Die mangaan sout (MnCl2) word gebruik as 'n voorloper vir die sintese van talle organomangaanverbindings.

Lubna Khan

Hi! Ek is Lubna Khan. Ek het my nagraadse studie in Chemie by Jamia Millia Islamia, Nieu-Delhi, gedoen. Ek is al jare in die akademie en het altyd nuwe geleenthede, leefstyle en kulture verwelkom wat oor my pad kom. Kom ons koppel meer by LinkedIn: www.linkedin.com/in/lubna-khan-705477216

Onlangse plasings