15 Feite oor HCl + MnS: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Die HCl + MnS-reaksie behels soutsuur (HCl) en mangaan(II)sulfied as die reaktante. Kom ons fokus op die kenmerke van die HCl + MnS reaksie.

Soutsuur (HCl) is een van die sterk sure en bestaan ​​hoofsaaklik in vloeibare vorm. Sy molêre massa is 36.458 g/mol. Mangaan(II)sulfied (MnS) is 'n chemikalie wat natuurlik voorkom en word in die mineraal aangetref alabandiet en rambergiet. Die kristalstruktuur van mangaansulfied en natriumchloried (NaCl) is dieselfde.

In hierdie artikel sal ons interessante feite van "HCl + MnS" reaksie bestudeer, insluitend produk, ioniese reaksie, ens.

Wat is die produk van HCl en MnS?

Die HCl + MnS reaksie vorm mangaan (II) chloried (MnCl2) en waterstofsulfied (H2S) as produkte.

2HCl + MnS = MnCl2 + H2S

Watter tipe reaksie is HCl + MnS?

Die HCl + MnS-reaksie word as 'n verplasingsreaksie gekategoriseer. Aangesien die teenione van een reaktant vervang word met die teenione van 'n ander reaktant.

Hoe om HCl + MnS te balanseer?

Volg asseblief die volgende stappe om die reaksie te balanseer:

Stap 1: Identifiseer die deelnemende elemente

Die elementêre identifikasie moet eers gedoen word. Soos, in hierdie reaksie is die deelnemende elemente H, Cl, Mn & S.

Stap 2: Vind die koëffisiënte van die elemente

Die koëffisiënte van die elemente wat aan die reaksie deelneem, moet verander word.

Stap 3: Balanseer die reaksie

Nou moet die koëffisiënte van die verbindings aan beide kante van die vergelyking gelyk wees om die gebalanseerde vergelyking te kry. Die finale gebalanseerde reaksie sal wees:

2HCl + MnS = MnCl2 + H2S

HCl + MnS titrasie

HCl kan nie met MnS getitreer word nie, aangesien MnS nie 'n basis is nie.

HCl + MnS netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die HCl + MnS reaksie is:

2H+(aq) + MnS(s) = Mn2+(aq) + H2S(g)

Die volgende stappe word gebruik om die netto ioniese vergelyking te bepaal:

  • Die reagerende verbindings moet in hul onderskeie ione gedissosieer word.
  • Die dissosiasie van reaktante en produkte in ione sal die volledige ioniese vergelyking gee.
  • Die toeskouer-ione moet van beide kante van die vergelyking afgesny word, wat die netto ioniese vergelyking sal gee.
Ioniese vergelyking

HCl + MnS gekonjugeerde pare

  • Gekonjugeerde basis van HCl = Cl- (MnCl2)
Vervoegde paar

HCl en MnS intermolekulêre kragte

HCl + MnS reaksie-entalpie

Die reaksie-entalpie van die HCl + MnS-reaksie is -120.6 kJ (ongeveer). Die entalpie van 'n reaksie word bepaal as:

Entalpie van produkte – Entalpie van reaktante = Entalpie van reaksie

verbindingsEntalpie (kJ/mol)
HCI-167.15
MnS-214.2
MnCl2-481.3
H2S-20.6
Entalpie van vorming

Is HCl + MnS 'n bufferoplossing?

Die HCl + MnS is nie 'n bufferoplossing nie. Hierdie reaksie behels sterk suur, HCl, en 'n bufferoplossing wat die kombinasie van 'n swak suur en gekonjugeerde basis van daardie suur benodig.

Is HCl + MnS 'n volledige reaksie?

Die HCl + MnS-reaksie is 'n volledige reaksie omdat beide die reaktante heeltemal in produkte omskep word.

Is HCl + MnS 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die HCl + MnS-reaksie is 'n eksotermiese reaksie as gevolg van die opwekking van hitte as gevolg van 'n toename in die temperatuur van die reaksie.

Is HCl + MnS 'n redoksreaksie?

Die HCl + MnS is nie 'n redoksreaksie nie, want daar is geen verandering in die oksidasietoestand van die reaktante en produkte nie.

Is HCl + MnS 'n neerslagreaksie?

Die HCl + MnS reaksie is nie a neerslagreaksie omdat die vorming van 'n neerslag nie waargeneem word nie.

Is HCl + MnS omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die HCl + MnS-reaksie is onomkeerbaar omdat die reaktante heeltemal verbruik word wat lei tot die vorming van produkte.

Is HCl + MnS verplasingsreaksie?

HCl + MnS reaksie is 'n verplasingsreaksie. Meer gepas is dit 'n dubbele verplasingsreaksie, aangesien die teenione van beide reaktante omgeruil word.

Hoe om HCl + MnS + HNO te balanseer3 = MnCl2 + NEE + S + H2O?

Die bogenoemde reaksie is 'n redoksreaksie. In hierdie reaksie het HNO3 is die oksideermiddel en MnS is die reduseermiddel. Die oksidasie- en reduksie-helfte is soos volg:

Oksidasie: 3S2- – 6e- = 3S0

Vermindering: 2N5+ + 6e- = 2N2+

Stap 1: Identifiseer die deelnemende elemente

Die elementêre identifikasie moet eers gedoen word. Soos in hierdie reaksie is die deelnemende elemente H, Cl, Mn, S, N en O.

Stap 2: Vind die koëffisiënte van die elemente

Die koëffisiënte van die elemente wat aan die reaksie deelneem, moet verander word.

Stap 3: Balanseer die vergelyking:

Nou moet die koëffisiënte van die verbindings aan beide kante van die vergelyking gelyk wees om die gebalanseerde vergelyking te kry.

Gebalanseerde vergelyking:

6HCl + 3MnS + 2HNO3 = 3MnCl2 + 2NO + 3S + 4H2O

Gevolgtrekking

Die HCl + MnS is 'n verplasingsreaksie en is eksotermies van aard. Die produkte van hierdie reaksie is MnCl2 en H2S, wat 'n algemene reagense is wat in laboratoriums gebruik word vir verskeie transformasies en ook in die vervaardiging van plaagdoders en kleurstowwe.

Scroll na bo