15 Feite oor HCl + Mn3O4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Mn3O4, bekend as trimangaan-tetraoksied, is 'n gemengde oksied en soutsuur (HCl) is 'n sterk suur met 'n skerp reuk. Kom ons kyk na die reaksie HCl+Mn3O4 in besonderhede.

Soutsuur is bytend deur natuur, en wanneer dit reageer met Mn3O4 gee 'n gas en 'n verminderde mangaan sout. Mn3O4 is 'n oksied met 'n spinelstruktuur wat een Mangaan in 'n +2 oksidasietoestand en die ander twee in +3 oksidasietoestand bevat, dikwels voorgestel as MnO.Mn2O3.

Hier sal ons die produkte, intermolekulêre kragte en entalpie wat met die reaksie van Mn geassosieer word, ondersoek3O4 en HCl in detail.

Wat is die produk van HCl en Mn3O4

Toe mnr3O4 reageer met HCl gee dit MnCl2 (Mangaandichloried), Chloorgas (Cl2), en watermolekules as neweprodukte.

Mn3O4 + HCl → MnCl2 + Kl2 + H2O

Watter tipe reaksie is HCl + Mn3O4

Die gegewe reaksie is 'n redoksreaksie aangesien mangaan verminder word en chloor geoksideer word.

Hoe om HCl + Mn te balanseer3O4

Bogenoemde reaksie kan deur die volgende stappe gebalanseer word,

Redoksreaksie
  • Eerstens moet ons die elemente aandui wat onderskeidelik reduksie en oksidasie ondergaan.
  • Die vergelyking word in twee helftes verdeel. Hier, in Mn3O4 twee Mangaan wat in die +3 oksidasietoestand teenwoordig is, word na die +2 oksidasietoestand gereduseer, en chloor word geoksideer.
  • 1. Vermindering: Mn+2Mn2+3 + 2e- → 3 Mn+2
  • 2. Oksidasie: 2Cl- → Kl2 + 2e-
  • Die ladings is gebalanseer sodat die vergelyking gegee word deur,
  • Mn3O4 + 2HCl → 3MnCl2 + Kl2 + H2O
  • Die elemente word verder gebalanseer deur koëffisiënte te gebruik om dieselfde aantal elemente aan weerskante van die reaksie te kry. Die gebalanseerde vergelyking word,
  • Mn3O4 + 8HCl → 3MnCl2 + Kl2 + 4 uur2O

HCl + Mn3O4 titrasie

Mn3O4 oplossing kan teen soutsuur getitreer word deur 'n geskikte aanwyser.

Toestel gebruik

Volumetriese fles, koniese fles, buret, pipet, tregter en maatsilinder.

Indicator

Fenolftaleïen aanwyser word gebruik as die titrasie word in die suur medium gedoen.

Prosedure

  • Die gestandaardiseerde oplossing van HCl word in die buret geneem.
  • Met behulp van die pipet het mnr3O4 oplossing word in die koniese fles geneem en 2-3 druppels van die aanwyser word daarby gevoeg.
  • Die HCl word druppelsgewys bygevoeg totdat 'n ligpienk kleur verkry word, wat die eindpunt van die reaksie aandui waaruit berekening gedoen sal word.

HCl + Mn3O4 netto ioniese vergelyking

Die volgende stappe kan gebruik word om die netto ioniese vergelyking te skryf.

  • Die gebalanseerde vergelyking is-
  • Mn3O4 + 8HCl → 3MnCl2 + Kl2 + 4 uur2O
  • Die fases (vaste stof, vloeistof, gas of waterig) van die verbindings word getoon.
  • Mn3O4(s) + 8HCl(aq) → 3MnCl2(aq) + Cl2(g) + 4H2O(l)
  • Die sterkes elektroliete word in ione verdeel. H2O is 'n swak elektroliet en Mn3O4 is solied so sal nie skeur nie. Die vergelyking word nou,
  • Mn3O4(s) + 8H+(aq) + 8Cl-(aq) → 3Mn2+ + 6Cl-(aq) + Cl2(g) + 4H2O(l)
  • Die toeskouerione word uitgekanselleer en die netto ioniese vergelyking word gegee deur,
  • Mn3O4(s) + 8H+(aq) + 2Cl-(aq) → 3Mn2+ + Kl2(g) + 4H2O(l)

HCl + Mn3O4 gekonjugeerde pare

Die Mn3O4+HCl kombinasie sal nie 'n maak nie vervoegde paar as hulle sal nie met mekaar verbind nie, en Mn3O4 is 'n gemengde oksied so daar is geen konsep van gekonjugeerde suur-basis-paar nie.

HCl en Mn3O4 intermolekulêre kragte

  • HCl molekule wys Londense verstrooiingsmagte en dipool-dipool interaksies aangesien dit 'n polêre verbinding is.
  • Ioniese interaksies is teenwoordig in Mn3O4 en dit het spinelstruktuur.
Intermolekulêre kragte in HCl

HCl + Mn3O4 reaksie entalpie

Die entalpie van die reaksie HCl+Mn3O4 is -87.2 KJ/mol. Die entalpie word bereken deur die formule-                      

∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)

= – 2808.4 – 2721.2

= -87.2 KJ/mol

Reaktante en produkteEntalpieë ∆Hf° (KJ/mol)
Mn3O4-1386.4
HCl (waterig)-166.9
MnCl2-555.14
Cl2 (G)0.0
H2O-285.8
Enthapies van verbindings

Is HCl + Mn3O4 'n bufferoplossing

Die HCl+Mn3O4 kombinasie funksioneer nie as 'n buffer oplossing as Mn3O4 is 'n oksied eerder as 'n sout en ook HCl is 'n sterk suur, nie 'n swak suur nie.

Is HCl + Mn3O4 'n volledige reaksie

Die reaksie van mnr3O4 met HCl is 'n volledige reaksie aangesien die oplosbare sout en die gas wat gevorm word nie verder sal reageer nie.

Is HCl + Mn3O4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie tussen mnr3O4 en HCl is 'n eksotermiese reaksie aangesien dit hitte vrystel tydens die reaksie.

Is HCl + Mn3O4 'n redoksreaksie

Die HCl-Mn3O4 is 'n redoks reaksie as Mn3O4 tree op as 'n oksideermiddel deur chloor te oksideer en HCl tree op as 'n reduseermiddel deur Mangaan tot 'n +2 oksidasietoestand te reduseer.

Is HCl + Mn3O4 'n neerslagreaksie

Die reaksie tussen HCl en Mn3O4 is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien die produkte wat gevorm word heeltemal oplosbaar is en geen neerslag gevorm word nie.

Is HCl+ Mn3O4 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl+Mn3O4 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte wat tydens die reaksie gevorm word nie terug sal reageer om die reaktante terug te gee nie. Die chloorgas wat gevorm word, sal ontsnap word wat die voorwaartse reaksie meer haalbaar maak.

Is HCl + Mn3O4 verplasingsreaksie

Die reaksie (HCl + Mn3O4) is nie 'n verplasingsreaksie nie.

Gevolgtrekking

Mn3O4 gevind as 'n natuurlike mineraal word gebruik as 'n weegmiddel en in die produksie van ferriete. Die sout (MnCl2) wat in die reaksie gevorm word, word wyd gebruik vir die vervaardiging van droëselbatterye.

Lubna Khan

Hi! Ek is Lubna Khan. Ek het my nagraadse studie in Chemie by Jamia Millia Islamia, Nieu-Delhi, gedoen. Ek is al jare in die akademie en het altyd nuwe geleenthede, leefstyle en kulture verwelkom wat oor my pad kom. Kom ons koppel meer by LinkedIn: www.linkedin.com/in/lubna-khan-705477216

Onlangse plasings