15 Feite oor HCl + Mn2O7: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


HCl is 'n sterk suur, terwyl Mn2O7 is ook 'n suur vanweë sy hoogste oksidasietoestand. Kom ons sien nog 'n paar feite oor die reaksie van HCl + Mn2O7.

In die reaksie van HCl + Mn2O7, HCl sal waarskynlik heeltemal dissosieer in die waterige media om ione te vorm as gevolg van die suur aard daarvan, wat 'n vreemde reuk produseer wanneer dit met water meng. Mn2O7, bekende as mangaanheptoksied, is 'n nie-polêre molekule. Sy smeltpunt is 5.9 °C, wat kan ontplof wanneer ons meer hitte toepas.

In hierdie artikel sal ons sommige van die kenmerke van hierdie reaksie vind, soos sy produkte, gekonjugeerde pare en verplasingsreaksie.

Wat is die produk van HCl en Mn2O7

HCl reageer met Mn2O7 om mangaanchloried (MnCl2), chloor (Cl2), en water (H2O) as die neweproduk.

Mn2O7 + 14 HCl = 2 MnCl2 + 5Cl2 + 7H2O

Watter tipe reaksie is HCl + Mn2O7

HCl + Mn2O7 is 'n tipe van suur-basis reaksie sout en water vorm.

Hoe om HCl + MN te balanseer2O7

HCl + Mn2O7 reaksie word soos volg gebalanseer:

Stap 1: Vind die aantal atome

  • Die tabel dui die atome aan en die aantal atome teenwoordig in beide reaktante en produkte kant van die reaksie-
  • Mn2O7 + HCl = MnCl2 + Kl2 +H2O
atomeReaktante kantProdukte kant
Mn 2 1
O 7 1
Cl 2 4
H 1 2
Atome aan reaktante en produkte kant

Stap 2: Plaas die koëffisiënt voor die atome

  • Die reaksie word gebalanseerd deur 4 met HCl en 2 met H te vermenigvuldig2O en 2 met MnCl2.
  • Mn2O7 + 4HCl = 2MnCl2 + Kl2 + 2H2O

Stap 3: Plaas die vereiste getal as 'n koëffisiënt voor die molekule

  • Vermenigvuldiging van HCl, MnCl2 , H20, en Cl2 deur 14,2,7 en 5 maak die reaksie gebalanseerd.
  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die Mn2O7 + HCl reaksie is
  • Mn2O7 + 14 HCl = 2 MnCl2 + 5Cl2 + 7H2O

HCl + Mn2O7 titrasie

HCl en Mn2Okan nie saam getitreer word nie omdat HCl met Mn reageer2O7 om Cl te produseer2. Hierdie Cl2 sal inmeng tydens die titrasie.

HCl + Mn2O7 netto ioniese vergelyking

  • Verdeel die sterk elektroliete in ione aan beide die kant van die reaktant en die kant van die produkte, dan nadat die ione gekombineer is om die netto ioniese vergelyking te kry.
  • Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van HCl+Mn2O7 word gegee deur;
Netto ioniese vergelyking

HCl + Mn2O7 gekonjugeerde pare

  • Die gekonjugeerde basis van HCl is Cl-.
  • Mn2O7 het nie enige gekonjugeerde pare nie as gevolg van sy oksiderende eienskap.
Vervoegde paar

HCl en Mn2O7 intermolekulêre kragte

Interaksies in HCl

HCl + Mn2O7 reaksie entalpie

Die voorspelling van entalpie vir die reaksie van HCl + Mn2O7 onmoontlik ise as gevolg van die sterk oksiderende aard van Mn2O7.

Is HCl + Mn2O7 'n bufferoplossing

HCl + Mn2O7 is nie 'n bufferoplossing omdat HCl en Mn2O7 is nie swak sure nie en dus vorm geen van die reaktante enige buffer nie.

Is HCl + Mn2O7 'n volledige reaksie

HCl + Mn2O7 is 'n volledige reaksie omdat die produkte wat tydens die reaksie gevorm word, geen verdere reaksie ondergaan nie.

Is HCl + Mn2O7 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Ons kan nie voorspel die eksotermiese or endotermies aard van die HCl + Mn2O7 reaksie as gevolg van die hoogste oksidasietoestand van Mn2O7.

Is HCl + Mn2O7 'n redoksreaksie

HCl + Mn2O7 is 'n redoksreaksie omdat Mn as 'n oksideermiddel optree en die lading van Cl van -1 tot 0 verhoog, en HCl 'n reduseermiddel is aangesien dit die lading van Mn van 7 na 2 verminder.

Is HCl + Mn2O7 'n neerslagreaksie

HCl + Mn2O7 is nie 'n neerslagreaksie aangesien geen neerslag tydens hierdie reaksie gevorm het nie.

Is HCl + Mn2O7 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl + Mn2O7   word as 'n onomkeerbare reaksie beskou omdat die produkte nie terugwaartse reaksie ondergaan nie.

Is HCl + Mn2O7 verplasingsreaksie

HCl + Mn2O7 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat Mn verplaas van Mn2O7 na MnCl2 en Cl verplaas van HCl na Cl2.

Verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Die HCl + Mn2O7 reaksie is eienaardig as gevolg van die oksiderende aard van Mn2O7, wat dikgroen van kleur lyk en by kamertemperatuur kan ontbind. HCl word in tekstiel- en rubberindustrieë gebruik en word hoofsaaklik gebruik om chloriede te genereer, wat slymvliese aantas.

Surya Satya

Hi...ek is Surya Satya Eluri. Ek het my M.Sc in Organiese Chemie gedoen. Ek is baie entoesiasties oor die hoë-energie chemie veld. Ek is mal daaroor om ingewikkelde chemie-konsepte in verstaanbare en eenvoudige woorde te skryf. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/eluri-surya-satya-6b6478245

Onlangse plasings