15 Feite oor HCl + MgSO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

HCl is een van die belangrike minerale sure en MgSO3 is 'n aardalkalimetaal sulfiet sout. Kom ons fokus op die noodsaaklike feite oor hoe HCl en MgSO3 op mekaar reageer.

HCl of soutsuur reageer met MgSO3 of magnesiumsulfiet, wat die sulfietsout van magnesium is. Die sulfietsout bly hoofsaaklik in heksahidraatvorm en sy watervrye vorm kan maklik water absorbeer in die teenwoordigheid van lug.

Hierdie artikel sal 'n idee genereer oor al die noodsaaklike kenmerke van die reaksie HCl + MgSO3.

Wat is die produk van HCl en MgSO3

Die produkte van HCl + MgSO3 is magnesiumchloried (MgCl2), swael dioksied (SO2), en water (H2O). Die eerste vervaardigde produk, swaelsuur (H2SO3), synde 'n onstabiele verbinding, ontbind maklik in SO2 en H2O.

Reaksie tussen HCl en MgSO3

Watter tipe reaksie is HCl + MgSO3

HCl + MgSO3 is 'n tipe van dubbele verplasingsreaksie aangesien reaktante ione hul posisies uitruil terwyl produkte gevorm word.

Hoe om HCl + MgSO te balanseer3

Die vergelyking vir die reaksie HCl + MgSO3 is

HCl + MgSO3 = MgCl2 + SO2 + H2O

Die gebalanseerde vergelyking word verkry deur die stappe hieronder genoem te volg.

  • In die bogenoemde vergelyking is die aantal Mg-, S- en O-atome dieselfde voor en na die reaksie.
  • HCl+ MgSO3 = MgCl2 + SO2 + H2O
  • Vir beide H- en Cl-atome is hul aantal atome 1 en 2 onderskeidelik voor en na die reaksie.
  • HCI  + MgSO3  = MgCl2 + SO2 + H2O
  • Vermenigvuldig HCl met 2 om die aantal H- en Cl-atome 2 aan te maak albei kante.
  • Dus is die gebalanseerde vergelyking
  • 2HCl + MgSO3 = MgCl2 + SO2 + H2O

HCl + MgSO3 titrasie

Terugtitrasie is nodig om die hoeveelheid van die swak onoplosbare sout MgSO te kry3 in die titrasie tussen HCl en MgSO3.

Apparaat

Koniese fles, pipet, volumetriese fles, maatsilinder, titrasiestander en buret.

Indicator

fenolftaleïen word hier as 'n aanwyser gebruik.

Prosedure

  • Neem MgSO3 sout in 'n koniese fles en voeg oortollige HCl van bekende konsentrasie en volume by met 'n pipet.
  • Meng dit deeglik en voeg 'n paar druppels by fenolftaleïen.
  • Titreer die ongereageerde suur wat na die reaksie oorgebly het, met NaOH-oplossing van bekende konsentrasie vanaf 'n buret.
  • Gaan voort met die proses totdat die kleur na ligpienk verander.
  • Herhaal die prosedure 2-3 keer om foute te vermy.
  • Teken al die buretlesings op.
  • Ten slotte, deur die formule S1V1 = S2V2 te gebruik, word die hoeveelheid ongereageerde HCl bereken.
  • Van die hoeveelheid HCl gereageer met MgSO3, die hoeveelheid MgSO3 bepaal word.

HCl + MgSO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie HCl + MgSO3 is

2H+ (aq) + SO32- (Aq)  → H2O (l) + SO2 (G)

Volg die stappe hieronder genoem om die netto ioniese vergelyking te kry,

  • Die twee reaktante, HCl en MgSO3, en een van die produkte, MgCl2, synde ionies, sal dissosieer in ione.
  • Die volledige ioniese vergelyking is
  • 2H+ (aq) + 2Cl- (aq) + Mg2+ (aq) + SO32- (aq) = Mg2+ (aq) + 2Cl- (aq) + H2O (l) + SO2 (G)
  • Nadat die toeskouerione uitgevee is (Cl- en SO32-) van beide kante kry ons die netto ioniese vergelyking, wat-
  • 2H+ (aq) + SO32- (Aq) → H2O (l) + SO2 (G)

HCl + MgSO3 gekonjugeerde pare

In die reaksie HCl + MgSO3,

  • Die vervoegde paar van HCl is Cl-.
  • Die gekonjugeerde paar MgSO3 is nie moontlik nie aangesien dit 'n sout is.

HCl + MgSOintermolekulêre kragte

In die reaksie HCl + MgSO3, die intermolekulêre kragte teenwoordig is-

  • London dispersiekragte en dipool-dipool; is die intermolekulêre kragte teenwoordig in HCl; die tweede een is meer betekenisvol onder hierdie twee as gevolg van sy polêre aard.
  • Elektrostatiese aantrekkingskrag is teenwoordig in MgSO3 aangesien dit ionies van aard is.

HCl + MgSO3 reaksie entalpie

Vir HCl + MgSO3, die reaksie entalpie waarde kan nie as die entalpie van formasiewaarde van MgSO bereken word nie3 is nie in die databasis beskikbaar nie.

verbindingsEntalpie van vorming (kJ/mol)
HCl (waterig)-167.2
MgSO3 (S)-
MgCl2 (Aq)-796.9
SO2 (G)-296.8
H2O (l)-285.8
Tabel wat entalpie van formasiewaardes van alle verbindings voorstel

Is HCl + MgSO3 'n bufferoplossing

HCl + MgSO3 kan nie 'n produseer nie bufferoplossing soos in 'n bufferoplossing kan sterk sure soos HCl nie teenwoordig wees nie.

Is HCl + MgSO3 'n volledige reaksie

HCl + MgSO3 is 'n volledige reaksie aangesien verdere reaksie onmoontlik is na produkvorming.

Is HCl + MgSO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HCl + MgSO3 is of eksotermiese or endotermies wat nie tydens die reaksie voorspel kan word nie as die entalpie van vorming waarde van MgSO3 is nie in die databasis beskikbaar nie.

Is HCl + MgSO3 'n redoksreaksie

HCl + MgSO3 is nie 'n redoksreaksie aangesien die atome teenwoordig in die reaktante en produkmolekules dieselfde oksidasietoestande het regdeur die reaksie.

Is HCl + MgSO3 'n neerslagreaksie

HCl + MgSO3 is nie 'n neerslagreaksie as die produk MgClis 'n wateroplosbare vaste stof, en daar is geen sprake van presipitasie vir SO nie2 en H2O aangesien hulle onderskeidelik gas en vloeistof is.

Is HCl + MgSO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl + MgSO3 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit eenrigting van aard is.

Is HCl + MgSO3 verplasingsreaksie

HCl + MgSO3 is 'n verplasingsreaksie aangesien chloried- en sulfietione tussen HCl en MgSO omgeruil word3.

Gevolgtrekking

Ten slotte, die produk MgCl2 is 'n wit, kristallyne ioniese verbinding wat bestaan ​​uit Mg2+ katioon en Cl- anioon. SO2 is 'n swaeloksied met 'n sterk reuk.

Scroll na bo