15 Feite oor HCl + Mg(OH)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Soutsuur, 'n kragtige anorganiese suur, word in talle industriële prosesse gebruik. Mg(OH)2 is 'n anorganiese verbinding. Kom ons bespreek hoe HCl met Mg(OH) reageer2.

HCl is 'n kragtige suur met 'n molêre massa van 36.458 g/mol. Dit is 'n waterige oplossing van waterstofchloried. Mg(OH)2 is 'n sterk basis met 'n molêre massa van 58.3197 g/mol. Dit word in die natuur aangetref as die mineraal brusiet. Wit vaste stof, skaars oplosbaar in water.

Kom ons ondersoek die interaksie van HCl met Mg(OH)2 met behulp van hierdie artikel.

Waarvan is die produk HCl + Mg(OH)2

Die produkte van die reaksies HCl en Mg(OH)2 is MgCl2 en H2O.

Mg (OH)2 + HCl→MgCl2 + H2O

Watter tipe reaksie is HCl + Mg(OH)2

Die HCl +Mg(OH)2 is 'n neutralisasiereaksie, bekend as 'n dubbele verplasingsreaksie. Mg (OH)2, 'n basis, is by HCl, 'n suur, gevoeg en dit is neutralisasie.

Hoe om HCl en Mg(OH) te balanseer2

  • Die ongebalanseerde vergelyking is soos volg: Mg(OH)2 + HCl→MgCl2 + H2O
  • Vir 'n chemiese vergelyking om gebalanseer te wees, moet daar 'n gelyke aantal atome aan beide kante wees.
  • Reaktantkant: Mg=1, O=2, H=3, Cl=1
  • Produkkant: Mg=1, O=1, H=2, Cl=2
  • Om die O-atoom te balanseer, vermenigvuldig 2 met H2O; aan die produkkant, O = 2 en H = 4.
  • Om die Cl-atoom te balanseer, sal ons 2 vermenigvuldig met HCl, Cl=2 en H=4 aan die reaktantkant.
  • Mg (OH)2 + 2HCl →MgCl2 + 2 uur2O , gebalanseerde chemiese vergelyking.

HCl + Mg(OH)2 titrasie

Doel:

Om die onbekende konsentrasie van 'n oplossing van Mg(OH) te bepaal2 deur titrasie teen 'n standaardoplossing van 0.1M HCl.

Toestel benodig

  • sout en peper
  • pipet
  • Keelvorminge fles
  • Burette staan

Indicator

Fenolftaleïen word as 'n suur-basis-aanwyser gebruik.

Prosedure:        

  • Tot by die finale gemerkte punt, vul die buret met 0.1 M HCl.
  • Gebruik 'n pipet en voeg 25mL Mg(OH) by2 na die koniese fles.
  • Voeg 2 tot 3 druppels fenolftaleïenindikator by die koniese fles. Plaas die koniese fles onder die buret, laat die HCl-oplossing in die fles drup, en herhaal hierdie prosedure drie keer.
  • Ons let op die twee parallelle lesings en voer die waarde in die formule in om die Mg(OH) te bepaal2 konsentrasie.
  • Die eindpunt word bereik wanneer die oplossing kleurloos word.

HCl + Mg(OH)2 Netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking is:

Mg (OH)2 (e) + 2 uur+(Aq)→ Mg2+(Aq) + 2 uur2O(L)

  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking moet eerste geskryf word:

                Mg (OH)2 + 2HCl→MgCl2 + 2 uur2O

  • Dui vir elke stof die toestand (s, l, g of aq) aan.

Mg (OH)2 (e) + 2 HCl(Aq)→MgCl2 (aq) + 2 uur2O(L)

  • Breek die sterk elektroliet in ione.

Mg (OH)2 + 2 uur+ + 2Cl-→ Mg2+ + 2Cl- + 2 uur2O 

  • Verwyder die toeskouer-ione van die hele ioniese vergelyking aan beide kante.

HCl + Mg(OH)2 Vervoeg pare

Die reaksies van HCl en Mg(OH)2 vorm nie gekonjugeerde suur-basispare nie omdat die anioon en katioon, wat konjugate van sterk sure en basisse is, albei swak is.

HCl en Mg(OH)2 intermolekulêre kragte

  • Daar is twee verskillende intermolekulêre kragte tussen die HCl-molekules: die Londense verspreidingsmag en die dipool-dipool interaksie.
  • 'n Ioniese binding bestaan ​​tussen die Mg(OH)2 molekule; die ione is twee (OH)-1 ione en die Mg2+ ioon, onderskeidelik.

HCl en Mg(OH)2 Reaksie-entalpie

Die reaksie-entalpie vir HCl en Mg(OH)2 is nul aangesien dit 'n neutralisasiereaksie vorm.

Is HCl en Mg(OH)2 'n bufferoplossing

Die mengsel van HCl en Mg(OH)2 is nie 'n bufferoplossing.

Is HCl en Mg(OH)2 'n volledige reaksie

Die reaksie van HCl en Mg(OH)2 is 'n volledige reaksie. In 'n neutralisasiereaksie word soute uit gelyke gewigte suur en basis gevorm. 

Is HCl en Mg(OH)2 'n Eksotermiese of Endotermiese reaksie

Die reaksie van HCl en Mg(OH)2 is 'n eksotermiese reaksie omdat hitte tydens die reaksie vrygestel word.

Is HCl en Mg(OH)2 'n Redoksreaksie

Die reaksie van HCl en Mg(OH)2 is nie 'n redoksreaksie nie. Vir 'n redoksreaksie om plaas te vind, is veranderinge in oksidasietoestande nodig.

Is HCl en Mg(OH)2 'n Neerslagreaksie

Die reaksie van HCl en Mg(OH)2 is nie 'n neerslagreaksie nie. Die reaksie tussen HCl met Mg(OH)2 lei nie tot die vorming van 'n neerslag nie.

Is HCl en Mg(OH)2 'n Omkeerbare of Onomkeerbare reaksie

Die reaksie van HCl en Mg(OH)is 'n onomkeerbare reaksie. MgCl2, 'n sout wat deur hierdie suur-basis-reaksie geproduseer word, is hoogs oplosbaar in water en kan nie weer in Mg(OH) omgeskakel word nie.2.

Is HCl en Mg(OH)2 'n Verplasingsreaksie

Die reaksie van HCl en Mg(OH)2 is nie 'n verplasingsreaksie nie, dit word 'n dubbele verplasingsreaksie genoem.

Mg (OH)2 (e) + 2 HCl(Aq)→MgCl2 (aq) + 2 uur2O(L)

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

HCl is 'n kragtige suur wat kleurloos is en 'n onaangename reuk het. Magnesiumhidroksied en soutsuur kombineer om 'n neutralisasiereaksie te vorm, wat ook vir afvalwaterbehandeling gebruik word, om die pH van die grond te beheer.  

 

Scroll na bo