15 Feite oor HCl + Mg3N2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

HCl is 'n sterk halogeensuur en Mg3N2 is 'n sout van magnesiummetaal. Kom ons verduidelik hoe hierdie twee uitgangsmateriale op mekaar reageer.

Soutsuur, die waterige oplossing van HCl-gas, is een van die belangrikste minerale sure. Mg3N2 is 'n ioniese verbinding wat bestaan ​​uit Mg2+ katioon en N3- (nitried) anioon. Magnesiumnitried, wat as 'n grysgroen poeier voorkom, is oplosbaar in suur en water.

In hierdie artikel sal ons lig werp op die deurslaggewende kenmerke van die reaksie tussen HCl en Mg3N2, soos die aard van die reaksie, intermolekulêre kragte, balansering van die reaksievergelyking, ens.

Wat is die produk van HCl en Mg3N2

Die produkte van HCl + Mg3N2 is magnesiumchloried (MgCl2) en ammoniumchloried (NH4Cl).

HCl + Mg3N2  = MgCl2  + NH4Cl

Watter tipe reaksie is HCl en Mg3N2

HCl + Mg3N2 val nie onder enige tipe reaksie nie soos hieronder genoem.

  • HCl+ Mg3N2 is nie 'n neutralisasiereaksie nie aangesien HCl suur is, maar Mg3N2 is nie 'n basis nie.
  • HCl+ Mg3N2 is nie 'n ontbindingsreaksie nie aangesien 'n enkele reaktant nie in twee eenvoudiger produkmolekules ontbind word nie.
  • HCl+ Mg3N2 is nie 'n verbrandingsreaksie nie, aangesien dit nie suurstof as 'n reaktant behels om CO te produseer nie2 en H2O.
  • HCl+ Mg3N2 is nie 'n kombinasiereaksie nie aangesien die twee reaktante nie saam gekombineer word om 'n enkele produk te vorm nie.

Hoe om HCl en Mg te balanseer3N2

Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie HCl + Mg3N2 is,

8HCl+  Mg3N2  = 3MgCl2  + 2NH4Cl

Die onderstaande stappe is nodig om te volg om die gebalanseerde vergelyking af te lei.

  • Die ongebalanseerde vergelyking is
  • HCl + Mg3N2  = MgCl2  + NH4Cl
  • Kontroleer die aantal atome vir die elemente wat hier teenwoordig is; H, Cl, Mg en N voor en na die reaksie.
ElementeVoor reaksieNa reaksie
H14
Cl13
Mg31
N21
Aantal atome van elemente
  • Veelvuldige MgCl2 met 3 sodat die aantal atome van Mg-atoom 3 aan beide kante is.
  • Veelvuldige NH4Cl by 2 sodat die aantal atome van N-atoom 2 aan beide kante is.
  • HCl+  Mg3N2  = 3MgCl2  + 2NH4Cl  
  • Kontroleer weer die aantal atome van die ander twee elemente H en Cl aan beide kante.
ElementeVoor reaksieNa reaksie
H18
Cl18
Mg33
N22
Aantal atome van elemente
  • Vermenigvuldig HCl met 8 sodat die aantal atome van H- en Cl-atome 8 aan beide kante is.
  • Dus is die gebalanseerde vergelyking
  • 8HCl+  Mg3N2  = 3MgCl2  + 2NH4Cl

HCl en Mg3N2 titrasie

Deur terug te presteer titrasie met 'n oormaat HCl, die hoeveelheid Mg3N2 bepaal kan word.

Apparaat

Maatsilinder, koniese fles, volumetriese fles, titrasiestandaard, buret en pipet.

Indicator

fenolftaleïen aanwyser word in hierdie titrasiemetode gebruik.

Prosedure

  • neem Mg3N2 in 'n koniese fles en voeg oortollige HCl van bekende konsentrasie en volume by met behulp van 'n pipet.
  • Draai dit behoorlik vir 'n rukkie, gevolg deur 'n paar druppels by te voeg fenolftaleïen.
  • Titreer die ongereageerde suur wat oorgebly het na 'n volledige reaksie met NaOH-oplossing van bekende konsentrasie deur 'n buret te gebruik.
  • Gaan voort met die metode totdat die kleur na ligpienk verander.
  • Neem die gemiddelde buretlesing nadat jy die titrasie 2-3 keer gedoen het.
  • Deur die formule S1V1 = S2V2 te gebruik, word die hoeveelheid ongereageerde HCl gevind.
  • Die hoeveelheid HCl waarmee gereageer is Mg3N2 word verkry deur die hoeveelheid ongereageerde HCl van die totale HCl-hoeveelheid af te trek.
  • Ten slotte, die bedrag van Mg3N2 kan bepaal word uit die hoeveelheid HCl wat met Mg gereageer is3N2.

HCl en Mg3N2 netto ioniese vergelyking

Vir HCl + Mg3N2, die netto ioniese vergelyking is

8H+ (aq) + 2N3- (Aq)  = 2NH4+ (Aq)

Die bogenoemde vergelyking word verkry deur die stappe hieronder te volg.

  • Die volledige ioniese vergelyking is
  • 8H+ (aq) + 8Cl- (aq) + 3Mg2+ (aq) + 2N3-  (aq) = 3Mg2+ (aq) + 6Cl- (aq) + 2NH4+ (aq) + 2Cl- (Aq)
  • Kanselleer die toeskouerione (Cl- en Mg2+) van beide kante af.
  • Die netto ioniese vergelyking is
  • 8H+ (aq) + 2N3- (Aq)  = 2NH4+ (Aq)

HCl en Mg3N2 gekonjugeerde pare

Vir HCl + Mg3N2, die gekonjugeerde pare is

  • Die gekonjugeerde paar HBr is Br-.
  • Die gekonjugeerde paar Mg3N2 is nie moontlik nie aangesien dit 'n sout is.

HCl en Mg3N2 intermolekulêre kragte

Vir HCl + Mg3N2, die intermolekulêre kragte teenwoordig is

  • HCl het twee intermolekulêre kragte; Londense verspreidingskragte en dipool-dipool-interaksie, waarvan die tweede een noodsaaklik is vanweë sy polêre aard.
  • Mg3N2 het elektrostatiese aantrekkingskrag as gevolg van sy ioniese aard.

HCl en Mg3N2 reaksie entalpie

Vir HCl + Mg3N2, die reaksie entalpie is -770.9 kJ/mol wat soos volg bereken word.

verbindingsEntalpie van vorming (kJ/mol)
HCl (waterig)-167.2
Mg3N2 (Aq)-881.6
MgCl2 (Aq)-796.9
NH4Cl (aq)-299.7
Waardes van entalpie van vorming van verbindings
  • Reaksie Entalpie = ΣΔHf°(produkte) – ΣΔHf° (reaktante) 
  • = [3*(-796.9) + 2*(-299.7))] – [8*(-167.2) + (-881.6)] KJ/mol
  • = -770.9 KJ/mol

Is HCl en Mg3N2 'n bufferoplossing

HCl + Mg3Nkan nie 'n vorm nie bufferoplossing aangesien HCl 'n sterk suur is en Mg3Nbevat nie 'n gekonjugeerde basis van die suur nie.

Is HCl en Mg3N2 'n volledige reaksie

HCl + Mg3Nis 'n volledige reaksie,  soos na die vorming van MgCl2 en NH4Cl, vind geen ander reaksies plaas nie.

Is HCl en Mg3N2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HCl + Mg3Nis eksotermies aangesien hitte tydens die reaksie gegenereer word.

Eksotermiese reaksie

Is HCl en Mg3N2 'n redoksreaksie

HCl + Mg3Nis nie 'n redoksreaksie aangesien die oksidasietoestande van al die atome teenwoordig in die reaktant en produkmolekules ongeskonde is.

H+1Cl-1  + Mg3+2N2-3   = Mg+2Cl2-1  + N-3H4+1Cl-1 

Is HCl en Mg3N2 'n neerslagreaksie

HCl + Mg3Nis nie 'n neerslagreaksie nie aangesien beide die produkte MgCl2 en NH4Cl is wateroplosbare verbindings.

Is HCl en Mg3N2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl + Mg3Nis 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit 'n eenrigtingreaksie is.

Is HCl en Mg3N2 verplasingsreaksie

HCl + Mg3Nis nie 'n verplasingsreaksie nie aangesien katione of anione nie tussen die twee verbindings omgeruil word nie.

Gevolgtrekking

Om af te sluit, die produk MgCl2 is die chloriedsout van die magnesiumioon. Die oplossing van die ander produk NH4Cl is effens suur aangesien dit 'n sout van 'n swak basis en sterk suur is. Die verbinding is 'n belangrike bron van stikstofvoorsiening in kunsmis.

Scroll na bo