11 Feite oor HCl + Mg: Met Verskeie Elemente Reaksie


HCl is 'n kleurlose gas met 'n kenmerkende reuk en Mg is 'n chemiese element. Kom ons ondersoek die volgende besprekings oor die reaksie tussen HCl en Mg.

Soutsuur staan ​​ook bekend as muriatic suur. Dit lyk kleurloos en het 'n molêre massa van 36.458 g/mol. Die fisiese eienskappe van HCl word deur die konsentrasie daarvan beïnvloed. Mg is die 8ste volopste element in die aardkors. Dit kan in groot hoeveelhede in magnesiet en dolomiet gevind word.

In hierdie artikel, "HCl+Mg" word die produk, tipe reaksie en die metode om hierdie reaksie te balanseer kortliks bespreek saam met 'n paar verwante onderwerpe.

Wat is die produk van HCl en Mg?

Magnesium en soutsuur (HCl) reageer, wat lei tot die produksie van magnesiumchloried en waterstofgas. Die reaksie kan voorgestel word as,

Mg + HCl → MgCl2 + H2

Watter tipe reaksie is HCl + Mg?

Dit is 'n enkele vervangingsreaksie. 'n Enkele vervangingsreaksie is wat die naam aandui omdat een metaal 'n ander vervang. Oor die algemeen is a enkele vervangingsreaksie voorgestel kan word as

A + ED → AD + E

Daar is twee voorwaardes,

  • A en D moet verskillende metale wees (of enige element wat 'n katioon soos waterstof vorm) en E an anioon of,
  • A en D moet halogene wees en E is 'n katioon.

Hoe om HCl + Mg te balanseer?

Die prosedure vir die balansering van die algemene vergelyking word hieronder uiteengesit, met stap-vir-stap instruksies.

Stap 1: Vind die aantal atome in reaktante en produkte.

Tel aan elke kant van die chemiese vergelyking die aantal Mg-, Cl- en H-atome op. Aan die reaktantekant is 1 H-, 1 Cl- en 1 Mg-atome teenwoordig. Aan die produkkant is 1 Mg, 2 Cl en 2 H teenwoordig.

Mg + HCl → MgCl2 + H2

Stap 2: Plaas die vereiste getalle voor die verbindings.

Om die vergelyking te balanseer, pas slegs die koëffisiënte aan, dws van die getalle voor die atome of verbindings. Nou bevat die reaktantkant 1 Mg-, 2 H- en 2 Cl-atome. In die produkkant is 1 Mg, 2 H en 2Cl teenwoordig.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Stap 3: Skryf die gebalanseerde vergelyking

Die gebalanseerde vergelyking kan uitgedruk word deur die koëffisiënte aan beide kante te verander om te lees as,

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

HCl + Mg netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking kan in vier stappe geskryf word vir die soutsuur- en magnesiumreaksie.

stap 1: Balanseer eers die molekulêre vergelyking.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Stap 2: Skryf die toestande van materie van elke element wat in die reaksie teenwoordig is neer.

Mg (solied) + 2 HCl (waterig) → MgCl2 (waterig) + H2 (gas)

Stap 3: Stel die oplosbare verbindings as ione voor.

Mg (S) + 2 uur+Cl- (Aq) → Mg2+ Cl2 - (Aq) + H2 (g)

Mg + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2

Stap 4: Deur deur te trek, balanseer die aantal ione aan beide kante van die reaksie.

Mg(S) + 2 uur+ (Aq) → Mg2+ (Aq) + H2 (G)

HCl en Mg intermolekulêre kragte

Die belangrikste intermolekulêre krag teenwoordig in HCl is die dipool-dipoolkrag. Omdat HCl 'n polêre molekule sonder waterstofbindings is.

Is HCl + Mg 'n bufferoplossing?

Die mengsel van hierdie twee opgeloste stowwe sal nie 'n bufferoplossing tot gevolg hê nie, want soutsuur (HCl) is 'n sterk suur eerder as 'n swak suur.

Is HCl + Mg 'n volledige reaksie?

Die reaksie tussen soutsuur en magnesium is 'n volledige reaksie wat lei tot 'n enkele vervangingsreaksie. Hierdie reaksie dien as 'n voorbeeld van die tipiese metaal-suur reaksie.

Is HCl + Mg 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die HCl+Mg reaksie is eksotermiese, so baie hitte word tydens hierdie reaksie vrygestel.

Is HCl + Mg 'n redoksreaksie?

HCl + Mg is a redoksreaksie. Hier is magnesium 'n reaktant en geoksideer tot Mg2+. Waterstof word van H verminder+ na waterstofgas.

Is HCl + Mg omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl + Mg gee 'n onomkeerbare reaksie. Magnesium reageer met verdunde soutsuur om 'n magnesiumchloriedoplossing en waterstofgas te produseer. Maar wanneer waterstof by 'n magnesiumchloriedoplossing gevoeg word, sal nóg die magnesium nóg die soutsuur herstel word.

Is HCl + Mg verplasingsreaksie?

Magnesium verplaas waterstof in 'n chloriedmolekule omdat dit meer reaktief is as waterstof, wat 'n enkele verplasingsreaksie tot gevolg het. Wanneer twee elektrone verlore gaan, word magnesium geoksideer, en wanneer twee elektrone verkry word, word waterstof verminder.

Mg (S) + 2 HCl (Aq) → MgCl 2 (Aq) + H 2 (G)

Gevolgtrekking

Magnesiumchloried en waterstofgas is die neweprodukte van die reaksie tussen HCl en magnesium. Dit is 'n enkele vervangingsreaksie en 'n eksotermiese reaksie. HCl en magnesium reageer op 'n onomkeerbare wyse.

Saina Naushad

Hallo ... ek is Saina Naushad. Ek het my Meestersgraad in wetenskap voltooi met 'n spesialisasie in Chemie. Ek het tydens my wetenskapstudies met gevorderde navorsingstegnieke gewerk en het diep kennis en kundigheid in verskillende chemie-onderwerpe gehad. Ek wil leerders help om gevorderde Chemie-konsepte beter te verstaan ​​deur my kennis en vaardighede te deel. Kontak my asseblief op LinkedIn. https://www.linkedin.com/in/saina-naushad-933b94212

Onlangse plasings