13 Feite oor HCl + Li3PO4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


Die chemiese name van HCl en Li3PO4 is soutsuur en litiumfosfaat. Kom ons bespreek hoe om HCl + Li te balanseer3PO4 chemiese reaksie hieronder.

Soutsuur is 'n sterk suur wat bestaan ​​uit 1 waterstofatoom en 1 chlooratoom. Litiumfosfaat is 'n sout en bestaan ​​uit metaal- en nie-metaalelemente, dws 3 litium-, 1 fosfor- en 4 suurstofatome. Li3PO4 word gewoonlik in batterye gebruik.

 Hierdie artikel bespreek hoe om te balanseer, produk, reaksie-entalpie, tipe reaksie, bufferoplossing, en nog vele meer feite en algemene vrae oor HCl + Li3PO4 reaksie.

Wat is die produk van HCl en Li3PO4?

Wanneer HCl met Li behandel word3PO4 daar is die vorming van die produk litiumchloried (LiCl) en fosforsuur (H3PO4).

3HCl (aq) + Li3PO4 (S) 3LiCl (aq) + H3PO4 (Aq)

Watter tipe reaksie is HCl + Li3PO4?

Die HCl en Li3PO4 ondergaan a dubbele verplasing of soutmetatesereaksie.

Hoe om HCl + Li te balanseer3PO4?

  • Die HCI + Li3PO4 chemiese vergelyking word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.
  • Die ongebalanseerde reaksievergelyking is:
  • HCl + Li3PO4 → LiCl + H3PO4
  • Om beide kante te balanseer, vermenigvuldig eers HCl met drie op die reaktant kant kry ons.
  • 3 HCl + Li3PO4 → LiCl + H3PO4
  • Later vermenigvuldig LiCl met drie op die produkkant kry ons die volledige gebalanseerde vergelyking soos volg.
  • 3HCl + Li3PO4 → 3LiCl + H3PO4

HCl + Li3PO4 netto ioniese vergelyking.

  • Die netto ioniese vergelyking van HCl + Li3PO4 chemiese reaksie word hieronder gegee:
  • Li3PO4(s) + 3H+(aq) + 3Cl-(aq) = 3Li+(aq) + 3Cl-(aq) + 3H+(aq) + PO43-(aq)

HCl + Li3PO4 vervoegde pare.

HCl en Li3PO4 is gekonjugeerde pare. HCl is 'n sterk suur en dissosieer as H+ en Cl- ione. Soos die HCl sy protone skenk, tree Cl- op as 'n gekonjugeerde basis en die H+ ioon as gekonjugeerde suur. Dus, LiCl is die gekonjugeerde basis en H3PO4 is die gekonjugeerde suur.

HCl en Li3PO4 intermolekulêre kragte.

  • Die intermolekulêre aantrekkingskrag tussen HCl en Li3PO4 is:
  • HCl = dipool-dipool intermolekulêre krag.
  • Li3PO4 = ioon-dipool intermolekulêre krag.

HCl + Li3PO4 reaksie entalpie.

  • Die reaksie-entalpie van HCL + Li3PO4 is – 1880.9 kJ/mol.
  • HCl = entalpie van vorming van HCl is −92.3 kJ/mol.
  • Li3PO4 = entalpie van vorming van Li3PO4 is 298.15 K, kJ/mol.
  • LiCl = entalpie van vorming van LiCl is -409 kJ/mol
  • H3PO4 = entalpie van vorming van H3PO4 is -1265.7 kJ/mol
  • Reaksie-entalpie van HCl + Li3PO4 is = entalpie van produk – entalpie van reaktant
  • Reaksie-entalpie van HCl + Li3PO4 is = – 1674.7 – (206.2) = – 1880.9 kJ/mol

Is HCl + Li3PO4 'n bufferoplossing?

HCl + Li3PO4 kan 'n bufferoplossing vorm. Soos in die HCl, dit bevat HCl wat 'n sterk suur is en Li3PO4 is 'n basiese sout wat het 'n pH-waarde van meer as 7 wat 'n bufferoplossing kan vorm.

Is HCl + Li3PO4 'n volledige reaksie?

HCl + Li3PO4 is nie 'n volledige reaksie nie aangesien dit nie 'n omkeerbare reaksie is nie en nie ewewig bereik nie. Die reaksie is slegs 'n volledige reaksie as ekwilibrium bereik word.

Is HCl + Li3PO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HCl is 'n sterk suur toon 'n eksotermiese reaksie en Li3PO4 is 'n basiese sout toon 'n endotermiese reaksie. As Li3PO4 sout oplos in water of ander stof toon 'n endotermiese reaksie.

Is HCl + Li3PO4 'n neerslagreaksie?

HCl + Li3PO4 is 'n reaksie presipiteer. Wanneer HCl met Li reageer3PO4 vorm 'n neerslag van LiCl-sout en H3PO4 suur.

Is HCl + Li3PO4 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HCl + Li3PO4 is 'n onomkeerbare reaksie en nie 'n omkeerbare reaksie nie, aangesien hierdie reaksie nie 'n redoksreaksie is nie en nie ewewig kan verkry nie.

Is HCl + Li3PO4 verplasingsreaksie?

HCl + Li3PO4 is nie 'n verplasingsreaksie as geen atome van die reaksie het ander atome verplaas nie want dit is 'n dubbele verplasingsreaksie. In hierdie reaksie is daar die uitruiling van atome wat 'n dubbele verplasingsreaksie veroorsaak.

Gevolgtrekking:

HCl + Li3PO4 is 'n reaksie wat plaasvind tussen 'n sterk suur en 'n basiese sout. Dit is 'n dubbele verplasingsreaksie en toon 'n gebalanseerde vergelyking 3HCl + Li3PO4 → 3LiCl + H3PO4. Die produk van hierdie reaksie is LiCl en H3PO4. Dit is 'n endotermiese reaksie.

Dr Shruti Ramteke

Hallo almal Ek is Dr. Shruti M Ramteke, ek het my Ph.D in chemie gedoen. Ek het vyf jaar onderwyservaring vir 11-12 standaard, B,Sc en MSc in chemie vak. Ek het altesaam vyf navorsingsartikels tydens Ph.D gepubliseer oor my navorsingswerk en ek het genootskap van UGC vir my Ph.D. My Meesters met spesialisering Anorganiese chemie en my gradeplegtigheid met chemie, dierkunde en omgewingswetenskap vakke. Dankie

Onlangse plasings