13 Feite oor HCl + Li2SO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


HCl is 'n hoogs reaktiewe wat in baie neutralisasiereaksies gebruik word, terwyl Li2SO3 (dilitiumsulfiet) het drie elemente. Kom ons ondersoek hierdie reaksie in groter diepte.

HCl is 'n baie sterk suur wat in ione afbreek wanneer dit in water opgelos word. HCl, ook bekend as muriatic suur, het 'n molêre massa van 36.458 g/mol. HCl is kleurloos en het 'n skerp reuk. Li2SO3 is 'n vervloeiende poeier van geel-wit kleur en is 'n anorganiese verbinding met 'n molekulêre gewig van 94 u.

HCl word gevorm deur die reaksie van waterstofgas en chloorgas en word as 'n laboratoriumreagens gebruik. Ons gaan meer oor hierdie reaksie uitvind.

Wat is die produk van HCl en Li2SO3?

HCl en Li2SO3 kombineer om twee produkte te vorm: litiumchloried en swaelsuur.

  • Li2SO3+ HCl→ LiCl + H2SO3

Watter tipe reaksie is HCL + Li2SO3

Die reaksie van HCl en Li2SO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie soos Li en H omruil verander hul anioniese dele om H te vorm2SO3 en LiCl.

Hoe om HCl+ Li te balanseer2SO3

Die stappe betrokke by die reaksie van HCl + Li2S te vorm H2SO3 en LiCl word hieronder geïllustreer:

  • Die ongebalanseerde vergelyking is-
  • Li2SO3 + HCl→ H2SO3 + LiCl
  • Ondersoek die aantal atome aan beide kante van die chemiese vergelyking
ElementeAantal atome aan die reaktantkantAantal atome aan die produkkant
Li21
S11
O33
H12
Cl11
Balansering van die chemiese vergelyking
  • Om Li-atome te balanseer, moet ons Li vermenigvuldig met 2 aan die regterkant en Ons moet H met 2 aan die linkerkant vermenigvuldig om H-atome te balanseer.
  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
  • Li2SO3 + 2HCl→ H2SO3 + 2 LiCl

HCl+ Li2SO3 titrasie

Daar is onbeduidende resultate in die titrasie van Li2SO3 en HCl, soos Li2SO3 is 'n sterk elektroliet.

HCl+Li2SO3 netto ioniese vergelyking

  • Eerstens word die volledige vergelyking saam met hul fisiese toestande geskryf.
  • Li2SO3(aq) + 2HCl(aq) = 2LiCl(aq) + H2SO3(Aq)
  • Breek dan al die verbindings wat oplosbaar is in water in hul onderskeie ione.
  • 2 Li+(aq) +SO32-(aq) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) = 2Li+(aq) + 2Cl-(aq) + 2H+(aq) + SO32-(Aq)
  • Verwyder nou al die ione aan beide die produk- en reaktantkant, ook bekend as toeskouer-ione. In die bogenoemde reaksie is al die ione toeskouerione, dus is daar geen reaksie nie.

HCl + Li2SO3 gekonjugeerde pare

In die reaksie hierbo No. gekonjugeerde pare kan gemaak word, want wanneer 'n proton by 'n basis gevoeg word, word 'n gekonjugeerde suur gevorm, en wanneer 'n proton uit 'n suur verwyder word, word 'n gekonjugeerde suur gevorm. Hier-

  • HCl is 'n sterk suur met gekonjugeerde basis Cl-.
  • Li2SO3 het 'n gekonjugeerde basis van Li+.

HCl en Li2SO3 intermolekulêre kragte

  • Tussen die HCl-molekule is daar twee tipes intermolekulêre kragte teenwoordig, naamlik: dipool-dipool interaksie en Londense verspreidingsmag.
  • Tussen die Li2SO3 molekule, 'n ioniese binding teenwoordig is. Die ione is Li2+en SO3-, Onderskeidelik.

HCl + Li2SO3 reaksie entalpie

HCL + Li2SO3 reaksie-entalpie is nog nie bestudeer nie.

Is HCl + Li2SO3 'n bufferoplossing

HCl+Li2SO3 sal nie 'n bufferoplossing wees nie aangesien HCl 'n sterk suur is, en daar word gesê dat 'n oplossing buffer is wanneer dit 'n swak suur en sout van 'n swak basis of sout van die onderskeie swak basis behels.

Is HCl + Li2SO3 'n volledige reaksie

HCl + Li2SO3 is 'n volledige reaksie omdat hierdie reaksie sy ewewigspunt bereik het aangesien die konsentrasie van beide reaktante en produkte stabiel is.

Is HCl + Li2SO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie tussen HCl + Li2SO3 is eksotermies aangesien dit 'n groot hoeveelheid hitte vrystel omdat die vorming van ioniese verbindings altyd 'n eksotermiese reaksie is.

Is HCl + Li2SO3 'n redoksreaksie

HCl + Li2SO3 is nie 'n redoksreaksie nie, en die rede is dat daar geen verandering in die oksidasiegetalle aan beide kante (reaktant en produk) is nie..

Is HCl + Li2SO3 'n neerslagreaksie

HCl + Li2SO3 is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produkte wat gevorm word, LiCl en H2SO3, is beide waterig en dus oplosbaar in water.

Is HCl + Li2SO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl + Li2SO3 is onomkeerbaar aangesien hierdie reaksie slegs in een rigting beweeg.

Is HCl+ Li2SO3 verplasingsreaksie

HCl + Li2SO3 is nie 'n verplasingsreaksie nie, want beide Li en H verwissel hul anioniese dele, wat dit 'n dubbele verplasingsreaksie maak.

Gevolgtrekking

HCl + Li2SO3 is 'n sterk suurreaksie met die sout van 'n swak basis, en die produk wat gevorm word, is 'n swak suur. Die produk wat gevorm is, H2SO3, is kleurlose reduseermiddel, maar is onstabiel in waterige oplossing, terwyl LiCl 'n wit vaste stof is, en kristallyne hidrate vorm en wyd gebruik word in die proses van elektrolise.

Deepali Arora

Hi....ek is Deepali Arora en werk tans as 'n vakkundige in chemie. Ek het voortaan my graduering en nagraadse studie in onderskeidelik lewenswetenskappe en chemie voltooi. Ek is hoogs nuuskierig wat leer- en eksperimentele aspekte betref. Ek sien daarna uit om my loopbaan in dieselfde veld te versterk. Ek is goed met probleemoplossing en het 'n goeie kritiese denke en analitiese benadering. Koppel my via LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/deepali-arora-571707202

Onlangse plasings