Li2Ja3 is die basiese oksied van alkalimetale sodat dit met sterk sure soos soutsuur kan reageer. Kom ons kyk na die meganisme en reaksiepad van die HCl en Li2Ja3.
Litiumsilikaat of litiummetasilikaat is die basiese sout en die sentrale Li is in +1 oksidasietoestand en die Si-O binding is sterker a.g.v. π bindingsvorming. Die meer gekonsentreerde vorm van HCl word benodig vir die reaksie met litiumsilikaat en daar is geen behoefte aan enige katalisator of buitenste temperatuur nie.
Om die hoeveelheid silikon in litiumsilikaat te vind, kan ons 'n titrasiereaksie met sterk soutsuur uitvoer. In hierdie artikel sal ons meer leer oor reaksies soos entalpie, redoksreaksie, intermolekulêre krag, gekonjugeerde pare, ens. met 'n verduideliking in die volgende deel van die artikel.
1. Wat is die produk van HCl en Li2Ja3?
Litiumchloried saam met metasielsuur word gevorm wanneer HCl en Li2Ja3 is onderhewig aan reaksie, maar metasielsuur dissosieer ook in water en silikondioksied.
HCl en Li2Ja3 Reaksie
2. Watter tipe reaksie is HCl + Li2Ja3?
Die reaksie HCl + Li2Ja3 is suur-basis reaksies en dit is een tipe redoksreaksie en verplasingsreaksie, aangesien laasgenoemde basies van aard is en eersgenoemde sterk suur is. In hierdie reaksie word verskeie elemente geoksideer en gereduseer soos Li, Si en Cl.
3. Hoe om HCl + Li te balanseer2Ja3?
HCl + Li2Ja3 = LiCl + H2O + SiO2 hierdie reaksie is nog nie gebalanseer nie, want die LHS van die reaksie is nie gelyk aan die RHS nie, dus moet ons die vergelyking in 'n paar stappe balanseer·
- Stap 1 – Merk al die reaktante en produkte volgens die vereiste aantal alfabette
- Ons het al die molekules in die deel van die reaktant sowel as die produk langs A, B, C, D en E gemerk aangesien daar 'n totaal van vyf molekules ongebalanseerd teenwoordig is. Nou verminder die reaksie tot, A HCl + B Li2Ja3 = C LiCl + D SiO2 + EH2
- Stap 2 – Vergelyk al die koëffisiënte vir al dieselfde tipe elemente deur hulle te herrangskik
- Rangskik al dieselfde elemente volgens hul stoïgiometriese proporsie en koëffisiënte wat ons kry,
- H = A = 2E, Cl = A = C, Li = 2B = C, Si = B = D, O = 3B = 2D = E
- Stap 3 – Gebruik Gaussiese eliminasie om die koëffisiëntwaardes te bepaal
- Gebruik die Gaussiese eliminasie en vergelyk al die vergelykings wat ons kry, A = 2, B = 1, C = 2, D = 1
- Stap 4- skryf nou die hele vergelyking in die gebalanseerde vorm
- Die algehele gebalanseerde vergelyking sal 2HCl + Li wees2Ja3 = 2LiCl + SiO2 + H2O
4. HCl + Li2Ja3 titrasie
Om die hoeveelheid silikon te skat, kan ons 'n titrasie tussen Li uitvoer2Ja3 en HCl
Toestel gebruik
Ons benodig 'n buret, koniese fles, burethouer, volumetriese fles en bekers vir hierdie titrasie.
Titer en titrant
HCl teenoor Li2Ja2, HCl dien as titrant wat in die buret geneem word en die molekule wat ontleed moet word is Li2Ja2 wat in 'n koniese fles geneem word.
Indicator
Die hele titrasie word in 'n suur medium of suur pH gedoen, dus die beste geskikte indikator sal fenolftaleïen wees wat perfekte resultate vir hierdie titrasie by gegewe pH gee.
Prosedure
Die buret is gevul met gestandaardiseerde HCl en Li2Ja3 is in 'n koniese fles saam met die onderskeie aanwyser geneem. HCl word druppelsgewys by die koniese fles gevoeg en die fles het voortdurend geskud. Na 'n sekere tyd wanneer die eindpunt aangekom het, verander aanwyser sy kleur en die reaksie is gedoen.
Ons herhaal die titrasie verskeie kere vir beter resultate en dan skat ons die silikonhoeveelheid deur die formule V1S1 =V2S2.
5. HCl+ Li2Ja3 netto ioniese vergelyking
In die reaksie tussen HCl + Li2Ja3 verskeie ione word gevorm en sommige molekules word in ione gedissosieer, soos chloried, en litium-ioon saam met proton maar SiO2 kan nie gedissosieer word nie.
H+ + Kl- + Li+ + SiO3- = Li+ + Kl- + H+ +O- + SiO2
6. HCl+ Li2Ja3 gekonjugeerde pare
In die reaksie HCl + Li2Ja3 Chloried is die gekonjugeerde basis van sterk suur soutsuur en die gekonjugeerde paar Li2Ja3 is die silikaat en die ander protoniese vorm van die spesifieke molekule.
- Gekonjugeerde paar HCl = Cl-
- Vervoegde paar Li2Ja3 = Li3Ja32-
7. HCl en Li2Ja3 intermolekulêre kragte
Die ioniese en elektrostatiese kragte is teenwoordig in HCl sowel as dipoolinteraksie en vir die Li2Ja3 daar is ioniese kragte saam met kovalente interaksie teenwoordig. sommige H-binding teenwoordig in water en vir SiO2 daar is kovalente interaksie saam met van der waal se interaksie teenwoordig.
| molekule | Waarnemende krag |
| HCI | Elektrostatiese, van der waal's, dipool interaksie |
| Li3Ja3 | Ionies, kovalent, van der waal se |
| LiCl | Ionies, Sterk elektrostatiese |
| Ja2 | kovalente |
| H2O | Kovalente, H-binding, elektrostatiese |
8. HCl + Li2Ja3 reaksie entalpie
Vir die reaksie HCl + Li2Ja3 die reaksie entalpie is, -934.03 KJ/mol wat verkry kan word deur die formule entalpie van produkte – entalpie van reaktante, en hier is die verandering in entalpie negatief.
| molekule | entalpie (KJ/mol) |
| Li2Ja3 | -677 |
| HCI | -92.3 |
| LiCl | -408.27 |
| Ja2 | -911.09 |
| H2O | -68 |
van die molekules
9. Is HCl + Li2Ja3 'n bufferoplossing?
Die reaksie tussen HCl + Li2Ja3 gee 'n bufferoplossing van silikaatione wat die pH van die oplossing kan beheer aangesien dit beide suur sowel as basiese eienskappe by sekere pH het.
10. Is HCl + Li2Ja3 'n volledige reaksie?
Die reaksie tussen HCl + Li2Ja3 is volledige reaksie wat twee volledige produkte H gee2Ja3 en LiCl, verder na volle dissosiasie van H2Ja3 ons kry water en SiO2 en benutting van die reaktante.
11. Is HCl + Li2Ja3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?
Die verandering van entalpie vir die reaksie van HCl + Li2Ja3 dui aan dit is 'n eksotermiese proses gebaseer op termodinamika, aan die ander kant, het die reaktant hitte vrygestel in die loop van die reaksie of ons kan sê δH = Hprodukte-Hreaktane <0.
Eksotermiese reaksie
12. Is HCl + Li2Ja3 'n redoksreaksie?
Si en Cl word geoksideer waar Li verminder word wanneer HCl en Li2Ja3 word gereageer sodat dit 'n redoksreaksie is en waar die oksidasiegetal van verskeie elemente verander word.
HCl en Li2Ja3 Reaksie
13. Is HCl + Li2Ja3 'n neerslagreaksie
Die reaksie tussen HCl + Li2Ja3 is 'n neerslagreaksie waar litiumsilikaat gepresipiteerde en LiCl kan oplos in water en weer wanneer Li2Ja3 dissosieer in water en SiO2, dan SiO2 onoplosbaar in die reaksiemedium bly.
14. Is HCl + Li2Ja3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?
Die eerste reaksie HCl + Li2Ja3 is onomkeerbaar omdat daardie reaksie slegs vorentoe beweeg, maar die dissosiasie van H2Ja3 in H2O en SiO2 is omkeerbaar en gaan in beide 'n vorentoe en agtertoe rigting.
Reaksie
15. Is HCl + Li2Ja3 verplasingsreaksie?
Bogenoemde reaksie tussen HCl + Li2Ja3 is 'n enkele verplasingsreaksie waar Li word verplaas en raak geheg aan Cl.
Gevolgtrekking
Om die hoeveelheid Si te skat, kan ons die titrasie tussen Li gebruik2Ja3 en HCl omdat Li2Ja3 is die rou vorm waar Si gestoor word. Deur hierdie reaksie skat ons ook die hoeveelheid Li. Die reaksie vereis geen katalisator en temperatuur nie, want dit is 'n eksotermiese reaksie.
Lees meer feite oor HCl:
