15 feite oor HCl + Li2S Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae


In hierdie reaksie, 1 mol waterige Li2S reageer met 2 mol waterige HCl om 1 mol vaste H te vorm2S en 2 mol waterige LiCl. Kom ons bespreek hierdie reaksie in 'n bietjie meer detail.

HCl (Soutsuur) is 'n baie sterk suur wat heeltemal dissosieer in water. Dit staan ​​ook bekend as muriatic suur, het 'n molêre massa van 36.458 g/mol. HCl is kleurloos en het 'n skerp reuk. Li2S is 'n vervloeiende poeier van geel-wit kleur. Dit word wyd gebruik in litium-swaelbatterye.

HCl word gevorm deur die reaksie van waterstofgas en chloorgas en word as 'n laboratoriumreagens gebruik. Ons sal meer inligting oor hierdie reaksie in hierdie artikel ondersoek.

Wat is die produk van HCl en Li2S

HCl en Li2S reageer om twee produkte te vorm: litiumchloried en waterstofsulfied.

  • Li2S + HCl→ LiCl + H2S.

Watter tipe reaksie is HCl+ Li2S

Die reaksie van HCl en Li2S is a Dubbele verplasingsreaksie soos Li en H omruil verander hul anioniese dele om H te vorm2S en LiCl.

Hoe om HCl + Li te balanseer2S

Die stappe betrokke by die reaksie van HCl + Li2S om LiCl + H te vorm2S word hieronder geïllustreer:

  • Die ongebalanseerde vergelyking is
  • Li2S + HCl→ LiCl + H2S
  • Ondersoek die aantal atome aan beide kante van die chemiese vergelyking

 

ElementeAantal atome aan reaktantkantAantal atome aan reaktantkant
Li21
S11
H12
Cl11
Balansering van die reaksie

 

 

  • Om Li-atome te balanseer, moet ons Li vermenigvuldig met 2 aan die regterkant en vermenigvuldig H met 2 aan die linkerkant.
  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
  • Li2S+ 2HCl→ 2LiCl + H2S
  • Inspeksie van bogenoemde vergelyking toon dat atome van alle elemente aan beide kante gelyk is.

HCl+ Li2S titrasie

Daar is onbeduidende resultate in die titrasie van Li2S en HCl, soos Li2S is 'n sterk elektroliet.

HCl+ Li2S netto ioniese vergelyking

  • Eerstens word die volledige vergelyking saam met hul fisiese toestande geskryf.
  • Li2S(aq) + 2HCl(aq) = H2(s) + 2LiCl(aq)
  • Breek dan al die oplosbare verbindings in hul spesifieke ione.
  • 2 Li+(aq) + S2-(aq) + 2H+(aq) +2Cl-(aq) =H2S (s)+ 2Li+(aq) +2Cl-(Aq)
  • Verwyder nou al die ione aan beide die produk- en reaktantkant, ook bekend as toeskouer-ione. Daardie is Li+ en Cl-. Die netto ioniese reaksie is
  • S2-(aq) + 2H+(aq)= H2S(S)

HCl+Li2S gekonjugeerde pare

In die reaksie hierbo, geen gekonjugeerde pare kan gemaak word nie, want HCl is 'n sterk suur met gekonjugeerde basis Cl-, en Li2S is 'n swak suur. Daarom, wanneer 'n proton by 'n basis gevoeg word, word 'n gekonjugeerde suur gevorm, en wanneer 'n proton uit 'n suur verwyder word, word 'n gekonjugeerde suur gevorm.

HCl en Li2S intermolekulêre kragte

  • Die twee tipes intermolekulêre kragte tussen die HCl-molekule is presies teenwoordig: dipool-dipool interaksie en Londense verspreidingsmag.
  • Tussen die Li2S molekule, 'n ioniese binding teenwoordig is. Die ione is Li2+en S2-onderskeidelik.

HCl+ Li2S reaksie entalpie

Die entalpie van die finale reaksie HCl +Li2S is −211.8 kJ mol-1.

Is HCl+ Li2S 'n bufferoplossing

HCl+ Li2S sal nie 'n bufferoplossing wees nie omdat HCl 'n sterk suur is; maar 'n bufferoplossing behels 'n swak suur en 'n sout wat herleef word van 'n swak basis en sout van swak basis.

Is HCl+ Li2S 'n volledige reaksie

Soutsuur met litiumsulfied is 'n volledige reaksie aangesien twee reaktante gekombineer word om twee volledige produkte te vorm, en dubbele verplasing vind plaas.

Is HCl+ LI2S 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie tussen HCl +Li2S is eksotermies aangesien dit 'n groot hoeveelheid hitte vrystel omdat die vorming van ioniese verbindings altyd 'n eksotermiese reaksie is.

Is HCl+ Li2S 'n redoksreaksie

HCl+ Li2S is nie 'n redoksreaksie nie, en die rede is dat daar geen verandering in die oksidasiegetalle aan beide kante (reaktant en produk) is nie.

Is HCl+ Li2S 'n neerslagreaksie

HCL + Li2S is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produkte wat gevorm word, LiCl en H2S, is albei oplosbaar in water.

Is HCl+ Li2S omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HCl+ Li2S is onomkeerbaar aangesien hierdie reaksie slegs in een rigting beweeg.

Is HCl+ Li2S verplasingsreaksie

HCl+ Li2S is nie 'n verplasingsreaksie nie, want beide Li en H verwissel hul anioniese dele, wat dit 'n dubbele verplasingsreaksie maak.

Gevolgtrekking

HCl + Li2S is 'n sterk suurreaksie met die sout van 'n swak suur, en die produk wat gevorm word, is 'n swak suur. Dit behoort tot 'n groep suur-basis reaksies en het 'n binêre aard. Die produkte wat gevorm is, H2S, is kleurloos en het 'n kenmerkende reuk van vrot eiers, terwyl LiCl 'n higroskopiese verbinding met klein grootte ione is.

Deepali Arora

Hi....ek is Deepali Arora en werk tans as 'n vakkundige in chemie. Ek het voortaan my graduering en nagraadse studie in onderskeidelik lewenswetenskappe en chemie voltooi. Ek is hoogs nuuskierig wat leer- en eksperimentele aspekte betref. Ek sien daarna uit om my loopbaan in dieselfde veld te versterk. Ek is goed met probleemoplossing en het 'n goeie kritiese denke en analitiese benadering. Koppel my via LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/deepali-arora-571707202

Onlangse plasings